【正文】 各組分標準態(tài)的選擇，了解活度和逸度的意義及求法*。2． 從化學勢推導出冰點下降、沸點升高、滲透壓及分配系數(shù)。3． 會用牛頓圖計算逸度系數(shù) 4． *會用蒸汽壓數(shù)據(jù)計算活度 主要內(nèi)容：1． 稀溶液中的兩個經(jīng)驗定律—拉烏爾定律、亨利定律。2． 混合氣體中各組分的化學勢理想氣體的化學勢—氣體的標準態(tài)。非理想氣體的化學勢—逸度的概念。***逸度系數(shù)的求法。3． 理想溶液和稀溶液 理想溶液中各組分的化學勢、理想溶液的通性。稀溶液中各組分的化學勢—溶劑和溶質(zhì)的標準態(tài)選定，稀溶液的依數(shù)性。4． *理想溶液和稀溶液的微觀說明 5． 非理想溶液非理想溶液的化學勢—活度、*活度的測定、*滲透系數(shù)、*超額函數(shù)。6． *杜亥姆—馬居耳公式。7． 分配定律—溶質(zhì)在互不相溶的兩相中的分配。學時：8 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題：？？其物理意義是什么? 第五章：相平衡 教學目的和要求：1． 明確相、組分數(shù)，自由度和相律的意義。2． 明確物系點與相點及其關(guān)系。3． 能用化學勢討論相平衡問題。4． 能看懂不太復(fù)雜的相圖并能用相律進行分析。5． 了解相圖的繪制及應(yīng)用，能解決提純和萃取的一些實際問題。主要內(nèi)容：1． 多組分體系平衡的一般條件。2． 基本概念相、組分、自由度、相律及其推導。3． 單組分體系水的相圖、*硫的相圖、*超臨界態(tài)萃取的應(yīng)用簡介。4． 二組分氣—液體系的相圖及其應(yīng)用—蒸餾原理理想的完全互溶雙液系，杠桿規(guī)則，非理想的完全互溶雙液系，部分互溶雙液系，不互溶雙液系—水蒸氣蒸餾原理。5． 二組分固—液體系的相圖及其應(yīng)用熱分析法和溶解度法繪制具有低共熔點的相圖。形成化合物，完全互熔的固熔體，部分互熔的固熔體，*重結(jié)晶、*區(qū)域熔煉。6． *三組分體系的相圖及其應(yīng)用等邊三角形坐標，部分互溶的三液體體系，二鹽—水體系，鹽類的提純、萃取過程及應(yīng)用實例。學時：8 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題：？n的意義如何？ ？ 第六章：化學平衡 教學目的和要求： *1． 能用化學勢導出平衡常數(shù)的熱力學表達式。2． 能用化學反應(yīng)等溫方程判斷化學反應(yīng)的方向。3． 能用標準生成吉布斯自由能求算平衡常數(shù)。4． 掌握各種因素（溫度、壓力、惰性氣體）對平衡的影響。5． 了解非電解質(zhì)溶液反應(yīng)的ΔGQ 的意義及其計算。6． 了解統(tǒng)計熱力學中學到的方法計算簡單的平衡常數(shù)。主要內(nèi)容：1． 化學反應(yīng)的平衡條件和化學反應(yīng)的親和勢。2． 化學反應(yīng)的平衡常數(shù)和化學反應(yīng)的等溫方程式。氣相反應(yīng)的平衡常數(shù)—化學反應(yīng)的等溫方程式，溶液中反應(yīng)的平衡常數(shù)。3．平衡常數(shù)及其應(yīng)用化學平衡常數(shù)的熱力學表達式及與經(jīng)驗平衡常數(shù)的關(guān)系（包括氣體、復(fù)相體系）*平衡常數(shù)的測定及平衡轉(zhuǎn)化率的計算。4．平衡常數(shù)的計算標準生成吉布斯自由能法。*配分函數(shù)和自由能函數(shù)。5．平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系。6． 外界條件對平衡的影響溫度的影響、壓力的影響、惰性氣體的影響。7． 同時平衡。8． *反應(yīng)的耦合。9． 生物能力學簡介。學時：8 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題： △rGm176。=RT㏑Ka , △rGm176。是否為平衡狀態(tài)下吉布斯自由能的變化值？ ，則181。0(T)值就不同,則△rGm176。、Ka也不同，計算出來的△rGm值會改變嗎? 第七章：電解質(zhì)溶液 教學目的和要求：。，離子遷移率之間的關(guān)系。5.***了解強電解質(zhì)溶液理論（主要是離子氛的概念）并會使用德拜—休克爾極限公式。主要內(nèi)容：電導、電導率，摩爾電導率。離子獨立移動定律和離子電導。*電導率的測定。 離子的電遷移現(xiàn)象，離子遷移率和遷移數(shù)，離子遷移數(shù)的測定。電解質(zhì)的平均活度和平均活度系數(shù)。離子強度。*德拜—休克爾理論及其發(fā)展。學時：7 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題：，電導率與摩爾電導率與溶液濃度關(guān)系有何不同？為什么？而混合溶液呢？？還可用哪些關(guān)系式表示？ 第八章：可逆電池的電動勢及其應(yīng)用 教學目的和要求：1．掌握電極電勢和電池電動勢有關(guān)計算。2．能根據(jù)電池寫出電極、電池反應(yīng)，并會計算與電池電動勢有關(guān)的熱力學量。3．能根據(jù)簡單的化學反應(yīng)設(shè)計電池。4．了解電動勢產(chǎn)生的機理及電動勢測定的一些應(yīng)用。主要內(nèi)容：1． 可逆電池和可逆電極可逆電池的條件，可逆電極的類型，可逆電池的書寫方法，可逆電動勢的測定，可逆電池的熱力學。2． 電極電勢和電池的電動勢電動勢產(chǎn)生的機理，標準氫電極和標準電極電勢。3． 濃差電池和液體的接界電勢的計算公式。4． 電動勢測定的應(yīng)用求難溶鹽的活度積，測定離子平均活度系數(shù)r177。，測定溶液pH值。*電動勢—pH值圖及其應(yīng)用，離子選擇性電極，*生物電化學，*化學電池的應(yīng)用。學時：11 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題：？？？如何用電動式法測定熱力學數(shù)據(jù)？ 第九章：電解及極化作用 教學目的和要求：1．明確極化產(chǎn)生的原因，了解超電勢在電解中的作用 2．能計算一些簡單的電解分離問題 3．了解金屬腐蝕的原因及防腐的方法 主要內(nèi)容：1．分解電壓與極化作用 2．電解時電極上的反應(yīng)金屬的析出與氫的超電勢，塔菲爾公式，氫析出的反應(yīng)機理，溶液中金屬離子的分離 3．金屬電化學腐蝕與防腐 電化學腐蝕，防腐，鈍化 *化學電池 學時：6 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題：？它是怎樣產(chǎn)生的？如何對待該問題？ ？這些防腐方法的原理有何不同？ 第十章：化學動力學（一）教學目的和要求：，了解基元反應(yīng)、反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)分子數(shù)等的概念。，能夠從實驗數(shù)據(jù)求反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)。、求法以及它對反應(yīng)速率的影響。，對其中比較簡單的反應(yīng)能根據(jù)穩(wěn)態(tài)近似法和平衡假設(shè)法導出反應(yīng)速率方程。主要內(nèi)容：。反應(yīng)速率的表示方法，基元反應(yīng)，反應(yīng)分子數(shù)，反應(yīng)級數(shù)。質(zhì)量作用定律，速率常數(shù)，具有簡單級數(shù)（一級、二級、三級、零級）的反應(yīng)及其特點。反應(yīng)級數(shù)和反應(yīng)速率常數(shù)的測定。對峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連續(xù)反應(yīng)、鏈反應(yīng)（包括穩(wěn)態(tài)近似法和平衡態(tài)假設(shè)法）。阿累尼烏斯經(jīng)驗式，阿氏活化能的概念，活化能的求算與估算?；罨軐Ψ磻?yīng)速率影響。學時：12 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題：1． 化學動力學的研究意義如何？化學動力學和化學熱力學的研究內(nèi)容、方法有何不同？2． 反應(yīng)速率是如何定義的？不同速率常數(shù)間的關(guān)系如何？受溫度的影響如何？ 第十一章：化學動力學（二）* 教學目的和要求：1．了解碰撞理論、過渡態(tài)理論和單分子反應(yīng)理論的基本內(nèi)容。2．明確表觀活化能、閾能、勢壘能、活化焓變的物理意義及相互關(guān)系 3．4．了解溶液中的反應(yīng)溶劑對反應(yīng)的影響5．了解快速反應(yīng)常用的測試方法及弛豫時間 *6．了解光化學反應(yīng)的特點及量子產(chǎn)率的計算7．了解催化反應(yīng)的特點和常見的催化反應(yīng)類型。主要內(nèi)容： 剛球碰撞模型，碰撞頻率，碰撞參數(shù)，碰撞截面，閾能εc，反應(yīng)閾能與實驗活化能的關(guān)系由碰撞理論計算反應(yīng)速率的基本關(guān)系式，概率因子。勢能面，由過渡態(tài)理論計算反應(yīng)速率，阿氏活化能Ea及Ec、Eb、Eo、ΔSm的物理意義，它們之間的相互關(guān)系。3.*單分子反應(yīng)理論林德曼單分子反應(yīng)的碰撞理論，RRKM理論。4.*分子反應(yīng)動態(tài)學簡介研究分子反應(yīng)的實驗方法，分子碰撞與態(tài)—態(tài)反應(yīng)。溶劑對反應(yīng)速率的影響，原鹽效應(yīng)，擴散控制反應(yīng)*。弛豫法，閃光光解。光化學定律，量子效率，光化學平衡和溫度對光化學反應(yīng)的影響。催化劑與催化作用，均相酸堿催化，絡(luò)合催化，酶催化反應(yīng)，自催化反應(yīng)和化學振蕩,藥代動力學簡介*。學時：4 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑、自學。思考題：1． 碰撞理論和過渡態(tài)理論對化學動力學發(fā)展的意義如何?有哪些方面需要進一步研究？2． 各類反應(yīng)的特征如何? 第十二章：界面現(xiàn)象 教學目的和要求：1．掌握界面現(xiàn)象中的基本概念如：界面自由能，接觸角、潤濕、鋪展、吸附、表面活性等。2．掌握蘭繆爾單分子層吸附理論。了解BET多分子層吸附理論，能根據(jù)吸附公式計算固體表面積。3．掌握吉布斯吸附公式的應(yīng)用及了解其推導過程。4．能用界面現(xiàn)象的一些知識解釋日常生活中碰到的界面現(xiàn)象。5．了解多相催化動力學的基本特點。6．了解表面活性劑的一些重要作用。主要內(nèi)容： 1．基本概念分散度和表面積，界面張力和界面吉布斯自由能。2．氣—液界面*****≠rHm、Δθ≠r彎曲表面下的附加壓力—Young—Laplace公式。彎曲表面上的蒸汽壓力—Kelvin公式。3．*液—液界面溶液的表面張力與濃度的關(guān)系，吉布斯吸附公式，吸附層的結(jié)構(gòu)，不溶性表面膜。4．*固—液界面液體的鋪展，接觸角與潤濕作用，固體在溶液中的吸附。5．氣—固界面*吸附作用的類型及吸附等溫線，蘭繆爾單分子層吸附理論，BET多分子層吸附理論要點，固體表面積測定，吸附現(xiàn)象的本質(zhì)—化學吸附與物理吸附，化學吸附熱，*吸附和解吸速率方程，氣—固表面催化反應(yīng)。6．表面活性劑定義，種類和結(jié)構(gòu)，親水性和憎水性的估計，表面活性劑的幾種重要作用。學時：8 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題：？研究的重要性？ ？如何理解催化反應(yīng)動力學的機理？ 第十三章：膠體分散體系和大分子溶液 教學目的和要求： 了解膠體分散體系的基本特征，在動力學、光學、電學等方面的基本特點。2 了解溶膠在穩(wěn)定性方面的特點及聚沉作用。3 了解乳狀液的種類及乳化劑的作用。了解大分子的分子量，分子量分布及分子量測定方法。主要內(nèi)容： 膠體分散體系概述膠體的分類，基本特征，溶膠的制備和凈化。2 *溶膠的動力學性質(zhì)布朗運動，擴散和滲透壓，沉降和沉降平衡。溶膠的光學性質(zhì)丁鐸爾現(xiàn)象和雷利公式。4 溶膠的電學性質(zhì)電泳和電滲現(xiàn)象，流動電勢和沉降電勢，雙電層和電動電勢。5 溶膠的穩(wěn)定性和聚沉作用溶膠的穩(wěn)定性，聚沉作用，影響聚沉作用的一些因素，*膠體穩(wěn)定性的DLVO理論簡介。6 7 8 9 *乳狀液定義及種類，乳化劑的作用，乳狀液的轉(zhuǎn)化和破壞。大分子概說。大分子的相對分子質(zhì)量。聚合物的平均相對分子質(zhì)量，分子量的測定和分布。唐南平衡。***學時：7 主要教學環(huán)節(jié)的組織：課堂講授、習題、討論、答疑。思考題：1．膠體的基本特性如何？它表現(xiàn)出哪些性質(zhì)？