物理化學(xué)教學(xué)方法初探-資料下載頁
2024-10-13 20:15本頁面
【正文】 特性之一是（C)A 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于穩(wěn)定體系 B 熱力學(xué)上和動力學(xué)上皆屬于不穩(wěn)定體系 C 熱力學(xué)上不穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于穩(wěn)定體系 D 熱力學(xué)上穩(wěn)定而動力學(xué)上屬于不穩(wěn)定體系使用瑞利(Reyleigh)散射光強度公式，在下列問題中可以解決的問題是（A）A溶膠粒子的大小B溶膠粒子的形狀 C測量散射光的波長D測量散射光的振幅二、填空題溶膠是熱力學(xué)不穩(wěn)定體系，但它能在相當(dāng)長的時間里穩(wěn)定存在，主要原因是_______________。溶膠的動力學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)為如下三種運動_______________________________________。若乳化劑分子大的一端親水，小的一端親油，此乳化劑有利于形成_______型乳狀液：反之則有利于形成_______型乳狀液。丁鐸爾效應(yīng)是由光的 作用引起的，強度與入射光的波長次方成反 比 少量外加電解質(zhì)對電勢的數(shù)值有顯著影響而對熱力學(xué)電勢ψ不產(chǎn)生顯著影響膠體粒子的Zeta電勢是指_______________________________________ Donnan平衡產(chǎn)生的本質(zhì)原因是_______________________________________區(qū)別溶膠與真溶液和懸浮液最簡單靈敏的方法是_____________________ 9 在分析化學(xué)上，有兩種利用光學(xué)性質(zhì)測定膠體溶液濃度的儀器，一是比色計，另一個是比濁計，分別觀察的是膠體溶液,和在稀AgNO3溶液中滴加少量KCl溶液，形成AgCl溶膠，該溶膠為____(正、負(fù))溶膠，在電場中向______極移動11膠體分散體系是熱力學(xué)_____________(穩(wěn)定、不穩(wěn)定)系統(tǒng)，原因是 ______________________。答案布朗運動，ξ電位和離子外的離子化膜等主要因素布朗運動，擴散，沉降活沉降平衡O/W，W/O 4 散射；四 ξ 固液之間可以相對移動處與本體溶液之間的電位降 大離子不能透過半透膜，且因靜電作用使小離子在膜兩邊的濃度不同 8 觀察丁鐸爾效應(yīng) 透射光，散射光正，負(fù)11不穩(wěn)定，膠體具有很大的表面積三、判斷題溶膠能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象（）溶膠在動力學(xué)和熱力學(xué)上都是穩(wěn)定系統(tǒng)（）溶膠與大分子溶液的共同點是動力學(xué)穩(wěn)定系統(tǒng)（）膠體動力學(xué)性質(zhì)包括滲透，擴散，沉降平衡。（）當(dāng)某一溶膠達到擴散平衡時，擴散動力與摩擦阻力相等（）用半透膜分離膠體溶液與晶體溶液的方法是電滲（）電動電位是膠核與介質(zhì)間電位差（）對于Helmholz緊密雙電層模型，由于其模型上的缺陷，所以它不能說明電泳現(xiàn)象（）對于Al(OH)3 溶膠，逐滴加入適量的鹽酸溶液，則溶膠先沉淀后逐漸溶解（）乳狀液有兩種不同的互溶溶液組成（）答案對，錯，對，對，對，錯，錯，錯，對，錯第七章電化學(xué)選擇題1．離子獨立運動定律適用于(A)強電解質(zhì)溶液(B)弱電解質(zhì)溶液(C)無限稀電解質(zhì)溶液(D)理想稀溶液 答案C。其離子來源于(A)電流通過溶液, 引起電解質(zhì)電離(B)偶極水分子的作用, 引起電解質(zhì)離解(C)溶液中粒子的熱運動, 引起電解質(zhì)分子的分裂(D)電解質(zhì)分子之間的靜電作用引起分子電離 答案：B, 應(yīng)該采用的電源是(A)直流電源(B)交流電源(C)直流電源或交流電源(D)測固體電導(dǎo)用直流電源, 測溶液電導(dǎo)用交流電源 答案：D2．，都使用鉑作電極，在相同溫度下的理論分解電壓是否總是相同？為什么？答：是的。因為其理論分解電壓與相應(yīng)的原電池的電動勢相等。分別計算兩個不同溶液的原電池的電動勢。說明電解水產(chǎn)生氫和氧的理論分解電壓與溶液的pH值無關(guān)。填空題雙液電池中不同電解質(zhì)溶液間或不同濃度的同一種電解質(zhì)溶液的接界處存在液界電勢，可采用加鹽橋的方法減少或消除。2． 電池Zn(s)Zn2+(a1)Zn2+(a2)Zn(s),若a1a2,則電池電動勢E〈0。若a1=a2,則電池 電動勢E=0。3在電池PtH2(p)HCL(a1)NaOH(a2)H2(p)Pt中陽極反應(yīng)是 (g)H+(a1)+e陰極反應(yīng)是H2O(l)+(g)+OH(a2)電池反應(yīng)是H2O(l)— H+(a1)+OH(a2)4．在298。15K時，已知Cu2+加2e—Cu 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。3402VCu+加e—Cu標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢為0。522，則Cu2+加e—Cu+ 標(biāo)準(zhǔn)電池電動勢 :，在潮濕空氣中放置，鋅制鉚釘先腐蝕。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān)44．電解金屬鹽的水溶液時，在陰極上；； ；答案：B45．一貯水鐵箱上被腐蝕了一個洞，今用一金屬片焊接在洞外面以堵漏，為了延長鐵箱的壽命，選用哪種金屬片為好？；； ；答案：C問答題1有人為反應(yīng)1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2設(shè)計了如下兩個電池：Na|NaOH(aq)|H2 ,Pt Na(Hg)|NaOH(aq)|H2 ,Pt 你認(rèn)為錯在哪里？應(yīng)如何設(shè)計？答：根據(jù)電池反應(yīng)分別寫出陰陽極的電極反應(yīng)如下：陰極：1HO + e HOH 222 174。 174。陽極.：Na → Na＋＋ e 上面所設(shè)計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學(xué)能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故電池?）的設(shè)計是錯誤的。在電池（2）的設(shè)計中陽極反應(yīng)為Na（Hg）→ Na＋ ＋ e, 電池總反應(yīng)為：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 與要求不符，故 設(shè)計（2）亦為錯誤的。正確的設(shè)計可如下形式：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。這樣的設(shè)計即把下面兩個電池串聯(lián)起來。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。右邊一只為：Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 這樣的設(shè)計符合要求。因為左電池：陽極：Na → Na＋+ e陰極：Na＋ + e → Na(Hg)電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰極：1HO + e H2 + OH 22 174。 －電池反應(yīng)：1Na(Hg)+ HO = NaOH(aq)+ H22 2 即1Na + HO = NaOH(aq)+ H22 2。串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，
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