【導(dǎo)讀】A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS－)=1×10—5mol·L—1. 2．中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是。D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c=c+c+2c(Cl－). 9．氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時氯氣-氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：。其中Cl2、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。12．向飽和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，所得溶液中。13．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mlpH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4，關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是

　　

【正文】 H2CO3HCO3+H+的平衡常數(shù)K1＝_____________。（已知：＝106）(4)常溫下， molL1NaHCO3溶液的pH大于8，則溶液c(H2CO3)______c(HCO3)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是__________（用離子方程式和必要的文字說明）。（2008江蘇卷）工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下： 某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = kJmol1 ①BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= kJmol1 ②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收，得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為 。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時，= 。 [Ksp(AgBr)=1013，Ksp(AgCl)=1010]⑶反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H= kJmol1。⑷實際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 ， （2008海南卷）下圖表示某固態(tài)單質(zhì)A及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）?；衔顱在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質(zhì)量之比為4：5，化合物D是重要的工業(yè)原料。 （1）寫出A在加熱條件下與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式 （2）寫出E與A的氫化物反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式 （3）寫出一個由D生成B的化學(xué)方程式 。（4）L1的NaOH溶液混合。①寫出反應(yīng)的離子方程式 。②反應(yīng)后溶液的pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），理由是 。③加熱反應(yīng)后的溶液，其pH （填 “增大”、“不變”或“減小”），理由是 。（2008天津卷）（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： ++H+CO2↑+Mn2++H2O（2） g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250 mL溶液。量取兩份此溶液各25 mL，分別置于兩個錐形瓶中。①第一份溶液中加入2滴酚酞試液， molL1 NaOH溶液至20 mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H+的物質(zhì)的量為___________________mol。② molL1酸性KMnO4溶液至16 mL時反應(yīng)完全，此時溶液顏色由_____________變?yōu)開__________。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為________mol。③原試樣中H2C2O42H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________?！咀钚履M】 1．(2013福州期末)對滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是(　　)。A．AlCl3溶液中再加入AlCl3B．CH3COONa溶液加熱C．氨水中加入少量NH4Cl固體D．醋酸溶液加熱2．(2013濰坊模擬)下列說法正確的是(　　)。A． molL－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V23．(2013廣東模擬)對于常溫下pH為2的鹽酸，敘述正確的是(　　)。A．c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)B．與等體積pH＝12的氨水混合后所得溶液顯酸性C．由H2O電離出的c(H＋)＝10－12 molL－1D．L－1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl－)＝c(CH3COO－)4．(2013北京西城模擬)有3種溶液① molL－1醋酸；② molL－ molL－1 NaOH等體積混合后的溶液；③ molL－ molL－1 NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是(　　)。A．3種溶液中pH最小的是①B．②和③溶液中所含微粒種類相同C．3種溶液中c(CH3COO－)大小順序是③②①D．向②中加入少量CH3COONa固體，則減小5．(2013銀川模擬)常溫下a molL－1 CH3COOH稀溶液和b molL－1 KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是(　　)。A．若c(OH－)c(H＋)，a＝bB．若c(K＋)c(CH3COO－)，abC．若c(OH－)＝c(H＋)，ab D．若c(K＋)c(CH3COO－)，ab6．(2013浙江寧波模擬)在25 ℃時， mol mol HCl氣體同時溶解于同一燒杯的水中，制得1 L溶液，若此溶液中c(CH3COO—)c(Cl－)，則下列判斷不正確的是(　　)。A．該溶液的pH小于7B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝ molL－1C．c(CH3COOH)c(CH3COO－)D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝ molL－17．(2013河南鄭州模擬)在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝410－10，下列說法不正確的是(　　)。A．在t ℃時，10－13B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點(diǎn)變到b點(diǎn)C．圖中a點(diǎn)對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數(shù)K≈8168. (2013山東萊蕪模擬)運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。(1)常溫下，pH＝5的NaHSO4溶液中水的電離程度________(填“”、”＝”或“”)pH＝9的氨水中水的電離程度。(2)等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為____________________________(用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH＝7，則c(Na＋)＋c(NH)________c(SO)(填“”、“＝”或“”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH________7(填“”、”＝”或“”)。(3)將分別含有MnO、Fe3＋、Fe2＋、I－的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH＝1，充分反應(yīng)后：①若I－離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有________，一定不存在的是________。②若所得混合液呈紫色，上述四種離子在溶液中一定存在的有________，一定不存在的離子有________?！敬鸢浮?1)＝　(2)NH＋H2O NH3H2O＋H＋?。健　?3)①Fe2＋　MnO、Fe3＋?、贛nO、Fe3＋　Fe2＋、I－9. (2013南昌一中模擬)25 ℃時，電離平衡常數(shù)：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)10－5K1 10－7 K2 10－1110－8回答下列問題：(1) molL－1的下列四種物質(zhì)：，，；pH由大到小的順序是______________(填編號)；(2) molL－1的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________；A．c(H＋) B.C．c(H＋)c(OH－) D.(3)體積為10 mL pH＝2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1 000 mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常數(shù)；理由是_________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H＋)________醋酸溶液水電離出來c(H＋)(填“大于”、“等于”或“小于”)理由是：________________________；(4)25 ℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液pH＝6，則溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________(填準(zhǔn)確數(shù)值)。10．(2013煙臺模擬)難溶性雜鹵石(K2SO4MgSO42CaSO42H2O)屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡：K2SO4MgSO42CaSO42H2O(s) 2Ca2＋＋2K＋＋Mg2＋＋4SO＋2H2O。為能充分利用鉀資源，用飽和Ca(OH)2溶液浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：(1)濾渣主要成分有________和________以及未溶雜鹵石。(2)用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石浸出K＋的原因：____________________________________________________________________________________________________________________________。(3)“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入________溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入________溶液調(diào)濾液pH至中性。(4)不同溫度下，K＋的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系見下圖，由圖可得，隨著溫度升高，①____________________；②____________________________。(5)有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO4(s)＋CO(aq) CaCO3(s)＋SO(aq)。已知298 K時，Ksp(CaCO3)＝10—9，Ksp(CaSO4)＝10－5，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K(計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。11．醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用。(1)在酯化反應(yīng)的實驗中，醋酸、乙醇的用量和平衡時乙酸乙酯的生成量如下表：反應(yīng)乙醇(mol)乙酸(mol)乙酸乙酯(mol)122232342x452由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是________。(2)現(xiàn)有25 ℃時，pH＝3的醋酸，請回答以下問題：①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時溶液中將________(填“增大”“減小”或“不變”)；②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________7(填“”、”＝”或“”)；③若向醋酸中加入pH＝11的NaOH溶液，且二者的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________________________________。 78匯聚名校名師，奉獻(xiàn)精品資源，打造不一樣的教育！