高中化學必修1基礎復習試題(人版)-資料下載頁
2025-04-17 12:32本頁面
【正文】 ．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2 B．BrO3－ ＞Cl2＞C1O3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－ D．Cl2＞BrO3－＞C1O3－＞IO3－9．SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)DA．立刻褪色 B．慢慢褪色 C．先褪色，后復原 D．顏色不褪10．下列關(guān)于SO2的敘述，正確的是AA．SO2既可以是含硫物質(zhì)的氧化產(chǎn)物，又可以是含硫物質(zhì)的還原產(chǎn)物B．SO2是硫酸的酸酐C．大氣中SO2的主要來源是汽車排出的尾氣D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊試液褪色二、填空題11．防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為： 。12．甲、乙兩相鄰的化工廠，排放的污水經(jīng)處理后，仍然各溶有以下八種離子（Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl－、SO42－、NO3－、OH－）中各不相同的 4種，若單獨排放，則造成環(huán)境污染，如果將甲、乙兩廠的污水按適當比例充分混合，再經(jīng)沉淀后，排放的污水轉(zhuǎn)變?yōu)闊o色澄清的NaNO3溶液，污染程度大為降低，又經(jīng)測定，甲廠污水的pH大于7，試推斷：（l）甲廠污水中含有的4種離子是 Na+、Cl－、SO42－、OH－ ；（2）乙廠污水中含有的4種離子是 Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3－ 。三、實驗題13．實驗室制取SO2的反應原理為：Na2SO3＋H2SO4（濃）===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。請用下列裝置設計一個實驗，以測定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：（1）這些裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 a → h → i → b → c → f → g → d （填各接口的編號）。（2）實驗時甲儀器的作用與原理是 作用是使?jié)饬蛩崮茼樌氐稳霟恐校辉硎蔷S持燒瓶內(nèi)壓強與分液漏斗內(nèi)壓強相等 。（3）從乙處均勻通入O2，為使SO2有較高的轉(zhuǎn)化率，實驗時Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是 先加熱V2O5，后緩緩滴入濃硫酸 。（4）Ⅳ處觀察到的現(xiàn)象是 有無色（或白色）晶體（或固體）生成 。（5）在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時，SO2的轉(zhuǎn)化率會 減小 （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結(jié)束時，繼續(xù)通入O2一段時間后，稱得Ⅲ處增重m g，則本實驗中SO2的轉(zhuǎn)化率為 100%或100% 。四、計算題14．在室溫下，向100mL Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)硫酸酸化的KI溶液，發(fā)生如下反應：、反應完全后， mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗了40 mL Na2S2O3溶液，計算：（1）原飽和溶液中Cu(IO3)2的物質(zhì)的量濃度；10－3 mol/L（2）若Cu(IO3) g/cm3，室溫時Cu(IO3)2的溶解度是多少？ g WORD格式整理
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