20xx高中化學(xué)課堂筆記化學(xué)必修1-資料下載頁
2025-01-17 02:54本頁面
【正文】 P1:P2= n1:n2
(均來自于PV=nRT或PM=ρRT)
第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化
一、物質(zhì)的分類
1
混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種，中間大小分散質(zhì)直徑大小為1nm—100nm之間，這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài)，膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3 當(dāng)光束通過膠體時(shí)，垂直方向可以看到一條光亮的通路，這是由于膠體粒子對(duì)光線散射形成的。
4出膠體，這種方法叫做滲析。
在25ml5—6滴Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)力作用下向陰極移動(dòng)，從而該極顏色變深，另一極顏色變淺，這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應(yīng) 1時(shí)都能電離出自由移動(dòng)的離子，從而可以導(dǎo)電。
非電解質(zhì)指電解質(zhì)以外的化合物（如非金屬氧化物，氮化物、有機(jī)物等）；單質(zhì)和溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 3
強(qiáng)酸（HCl、H2SOHNO3）、強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ba(OH)2）和大多數(shù)鹽（NaCl、BaSONa2CONaHSO4）溶于水都完全電離，所以電離方程式中間用“==”。 5書寫化學(xué)方程式基礎(chǔ)上可以把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽寫成離子方程式，其他不能寫成離子形式。 6
離子方程式正誤判斷主要含①符合事實(shí)②滿足守恒（質(zhì)量守恒、電荷守恒、得失電子守恒）③拆分正確（強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶鹽可拆）④配比正確（量的多少比例不同）。
常見不能大量共存的離子：①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)（沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成）②發(fā)生氧化還原反應(yīng)（MnOClO、H++NOFe3+與SHS、SO3Fe2+、I）③絡(luò)合反應(yīng)（Fe3+、Fe2+與SCN）④注意隱含條件的限制（顏色、酸堿性等）。
三、氧化還原反應(yīng)
氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移，氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降。
失去電子（偏離電子）→化合價(jià)升高→被氧化→是還原劑；升價(jià)后生成氧化產(chǎn)物。還原劑具有還原性。
得到電子（偏向電子）→化合價(jià)降低→被還原→是氧化劑；降價(jià)后生成還原產(chǎn)物，氧化劑具有氧化性。
常見氧化劑有：ClO濃H2SOHNOKMnO4(H+)、H2OClO、FeCl3等，
常見還原劑有：Al、Zn、Fe；C、HCO、SOH2S；SO3SI、Fe2+等
標(biāo)出氧化還原電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目有“雙線橋法”，要點(diǎn)是“同種元素前指后，得失個(gè)數(shù)標(biāo)上頭”
．．
“單線橋法”要點(diǎn)是：“失指得，上標(biāo)數(shù)”。
能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)必須符合 ：
強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱氧化劑+弱還原劑
氧化還原反應(yīng)規(guī)律①守恒律（得失電子守恒）②強(qiáng)弱律（自發(fā)進(jìn)行
必滿足“雙強(qiáng)變雙弱”、“一劑遇兩劑先與強(qiáng)反應(yīng)”）。
氧化還原強(qiáng)弱判斷法①知反應(yīng)方向就知道“一組強(qiáng)弱”②金屬或非金屬單質(zhì)越活潑對(duì)應(yīng)的離子越不活潑（即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱）③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷（越容易氧化或還原則對(duì)應(yīng)能力越強(qiáng)）。
第三章 金屬及其化合物
一、金屬的化學(xué)性質(zhì)
5000300020時(shí)代。
金屬的物理通性是：不透明，有金屬光澤，導(dǎo)電，導(dǎo)熱，延展性好。
3生成淡黃色固體。
鋁箔加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，好像有一層膜兜著。這層不易熔化的薄膜是高熔點(diǎn)的
固體鈉怎么保存？浸在煤油中。
小刀切，剩下的鈉再放入煤油中。
6（加入酚酞）。分別反映了鈉密度小于水，反應(yīng)放熱且鈉熔點(diǎn)低，產(chǎn)生氣體迅速，生成NaOH的性質(zhì)。
銀白色的鈉放入空氣中，會(huì)逐漸變?yōu)?br />8寫出①鈉在空氣中加熱、②鐵在O2中燃燒、③鈉和水的反應(yīng)、④Al2O3溶于NaOH溶液、⑤Al和NaOH溶液、⑥Fe和水蒸氣的反應(yīng) 的方程式 ①2Na?O2?Na2O2②3Fe?2O2?Fe3O4
③2Na?2H2O?2NaOH?H2
④
⑤? Al2O3?2NaOH?2NaAlO2?H2O
2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?
⑥3Fe?4H2O(g)?Fe3O4?4H2
二、幾種重要的金屬化合物
Na2O2是淡黃色固體，與水反應(yīng)放出使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，離子+反應(yīng)后溶液中滴入酚酞的現(xiàn)象是先變紅后褪色。
Na2CONaHCO3的鑒別除了觀察是否細(xì)小，加水是否結(jié)塊的物理方法外，還可以
① 加熱固體質(zhì)量減輕或放出氣體能使澄清的石灰水變渾濁的是
② 在其溶液中滴入CaCl2或BaCl2溶液由白色沉淀的是③ 加等濃度的HCl放出氣體快的是 NaHCO3 。
焰色反應(yīng)是物理性質(zhì)，鈉元素為黃色，鉀元素為紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察的原因是濾去黃色焰色）；鈉單質(zhì)或其化合物焰色均為 黃 色。此資料由網(wǎng)絡(luò)收集而來，如有侵權(quán)請(qǐng)告知上傳者立即刪除。資料共分享，我們負(fù)責(zé)傳遞知
范文總結(jié)相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1