20xx高中化學課堂筆記化學必修1(編輯修改稿)
2025-01-17 02:54 本頁面
【文章內容簡介】 熱量的化學反應。（吸熱放熱）△H 為“+”或△H 0
☆ 常見的放熱反應：①所有的燃燒反應 ②酸堿中和反應 ③大多數(shù)的化合反應 ④ 金屬與酸的反應 ⑤ 生石灰和水反應 ⑥ 濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體Ba(OH)28H2O與NH4Cl ② 大多數(shù)的分解反應 ③ 以HCO、C為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
小結：
化學鍵斷裂，吸收能量；
化學鍵生成，放出能量
反應物總能量大于生成物總能量，放熱反應，體系能量降低，△H為“”或小于0 反應物總能量小于生成物總能量，吸熱反應，體系能量升高，△H為“+”或大于0
反應熱數(shù)值上等于生成物分子形成時所釋放的總能量與反應物分子斷裂時所吸收的總能量之差
二、熱化學方程式
:表示化學反應中放出或吸收的熱量的化學方程式.
:既能表示化學反應中的物質變化,又能表示化學反應中的能量變化.
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g,l,s分別表示固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)
⑤各物質系數(shù)加倍，△H加倍；反應逆向進行，△H改變符號，數(shù)值不變
三、燃燒熱
1．概念：25 ℃，101 kPa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。
※注意以下幾點：
①研究條件：101 kPa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩(wěn)定的氧化物。C元素轉化為CO2，而不是CO；H元素轉化為H2O(l)，而不是H2O(g),N元素轉化為N2。如：H2(g)+ 1/2 O2(g) = H2O(l)。 △H =－ kJ/mol ③燃燒物的物質的量：燃料是以1mol作為標準，因此書寫熱化學方程式時，其它物質的化學計量數(shù)可用分數(shù)表示；
④研究內容：放出的熱量。（ΔH四、中和熱
1．概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應而生成1mol H2O，這時的反應熱叫中和
熱。
2．強酸與強堿的中和反應其實質是H+和OH反應，其熱化學方程式為：
H+(aq) +OH(aq) =H2O(l) ΔH=－
3．弱酸或弱堿電離要吸收熱量。
4．中和熱的測定實驗
五、蓋斯定律
1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)（各反應物）和終態(tài)（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果一個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
a： 若某化學反應從始態(tài)（S）到終態(tài)（L）其反應熱為△H，而從終態(tài)（L）到始態(tài)（S）的反應熱為△H ’，這兩者和為０。
即△H＋ △H ’ = ０
b：若某一化學反應可分為多步進行，則其總反應熱為各步反應的反應熱之和。
即△H= △H1+ △H2+ △H3+……
c：若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。
第二章 化學反應速率和化學平衡
一、化學反應速率
1. 化學反應速率（v）
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化 ⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=Δc/Δt（υ：平均速率，Δc：濃度變化，Δt：時間）單位：mol/（Ls）
⑷ 影響因素：
① 決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）
② 條件因素（外因）：反應所處的條件
應用中應注意的問題
①概念中的反應速率實際上是某段時間間隔內的平均反應速率。時間間隔越短，在這段時間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時反應速率（指在某一瞬間的反應速率）
②對某一具體化學反應來說，在用不同物質表示化學反應速率時所得數(shù)值往往不同。用各物質表示的化學反應速率的數(shù)值之比等于化學方程式中各物質的系數(shù)之比
氣體的物質的量
③、氣體的濃度用 容器的體積來表示
④、無論用任何物質來表示，無論濃度的變化是增加還是減少，都取正值，反應速率都為正數(shù)（沒有負數(shù)）。
⑤、在反應中對于固體或純液體而言，其物質的量濃度無意義，所以不用它們來表示化學反應速率
2. 外界條件對化學反應速率的影響
1）、濃度對化學反應速率的影響。
結論：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。
注意：a、此規(guī)律只適用于氣體或溶液的反應，對于純固體或液體的反應物，一般情況下其濃度是常數(shù)，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。
原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數(shù)是一定的，所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子
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