【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 極，會(huì)判斷兩極所發(fā)生反應(yīng)的類型。能獨(dú)立地正確書(shū)寫(xiě)幾種電解池的電極反應(yīng)式和電解池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)對(duì)電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析和推理，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程。情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，進(jìn)一步形成科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法，滲透由現(xiàn)象看本質(zhì)、由個(gè)別到一般、由一般到特殊的辯證唯物主義觀點(diǎn)?！緦I(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)《乙烯的性質(zhì)》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程(一)情景導(dǎo)入 【情境創(chuàng)設(shè)】生活中很多水果有催熟的功能，因?yàn)槌墒斓乃茚尫啪哂写呤旃δ艿囊蚁?，圖片展示常見(jiàn)塑料制品，介紹塑料制品和乙烯有關(guān)。提問(wèn)：乙烯是一種什么物質(zhì)?其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)如何?(二)新課教學(xué) 【展示模型】展示乙烷、乙烯的球棍模型，將模型分給學(xué)習(xí)小組觀察。得出結(jié)論：①乙烯分子中有碳碳雙鍵。②乙烯分子中6個(gè)原子在同一個(gè)平面上?！窘處熞龑?dǎo)】引導(dǎo)學(xué)生回憶書(shū)寫(xiě)乙烷的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，進(jìn)一步書(shū)寫(xiě)乙烯的分子式、結(jié)構(gòu)式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。 【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】①把乙烯氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(高錳酸鉀溶液褪色)。②把乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(溴的四氯化碳溶液褪色)。教師總結(jié)：①乙烯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，使其褪色。②乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生加成反應(yīng)，寫(xiě)出乙烯加成反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式?！窘處熤v解】有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)的碳原子與其它原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫做加成反應(yīng)?！緦W(xué)生活動(dòng)】由一名學(xué)生上講臺(tái)用模型演示乙烯分子和溴分子發(fā)生加成反應(yīng)的過(guò)程，歸納總結(jié)加成反應(yīng)的規(guī)律。(三)鞏固提高【學(xué)生練習(xí)】寫(xiě)出乙烯與氫氣、氯氣、氯化氫、水等分子加成反應(yīng)的化學(xué)方程式。(四)小結(jié)作業(yè)小結(jié)：師生總結(jié)本課所學(xué)內(nèi)容。作業(yè)：查閱資料，了解乙烯在工業(yè)生產(chǎn)中的重要作用，初步了解加聚反應(yīng)的特點(diǎn)。板書(shū)設(shè)計(jì)答辯題目解析：?！緦I(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】 乙烯的電子式為：。?【專業(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】中學(xué)階段的烯烴命名主要采用系統(tǒng)命名法，基本要點(diǎn)是：(1)首先，選擇含有雙鍵的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈，按主鏈中所含碳原子的數(shù)目命名為某烯。(2)給主鏈編號(hào)時(shí)從距離雙鍵最近的一端開(kāi)始，側(cè)鏈視為取代基，雙鍵的位次須標(biāo)明，用兩個(gè)雙鍵碳原子位次較小的一個(gè)表示，放在烯烴名稱的前面。在大學(xué)階段還會(huì)涉及到順?lè)疵?，把兩個(gè)雙鍵碳原子上所連的四個(gè)基團(tuán)按原子序數(shù)進(jìn)行排序，優(yōu)先基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的稱為順式，在雙鍵異側(cè)的稱為反式。高中化學(xué)《物質(zhì)的量》一、考題回顧二、考題解析 高中化學(xué)《物質(zhì)的量》 主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì) 教學(xué)過(guò)程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課提問(wèn)學(xué)生化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)生回答之后提出假設(shè)：要是可以計(jì)算反應(yīng)有“多少”粒子參加反應(yīng)，我們是不是可以控制反應(yīng)呢?是否可定量的要求多少粒子參加反應(yīng)?引發(fā)學(xué)生思考和討論。教師結(jié)合學(xué)生討論內(nèi)容進(jìn)行歸納和總結(jié)：微觀粒子，跟前面例子中的大米、綠豆等，在計(jì)量本質(zhì)上是一樣的，不可能通過(guò)數(shù)數(shù)目，得到具體的多少。提出新問(wèn)題：稱量粒子質(zhì)量可以嗎?那我們要怎么辦呢?引入本節(jié)課《物質(zhì)的量》。(二)情景設(shè)置 新課講授 教師講解物質(zhì)的量這一物理量的概念、單位和符號(hào)。說(shuō)明物質(zhì)的量是國(guó)際七個(gè)基本物理量之一。答辯題目解析，它的定義是什么?【專業(yè)知識(shí)問(wèn)題】 【參考答案】 有單位，單位是每摩爾(/mol)。把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為NA。，請(qǐng)列舉三個(gè)例子加以說(shuō)明?【教學(xué)設(shè)計(jì)問(wèn)題】 【參考答案】生活實(shí)例導(dǎo)入法：我們經(jīng)常會(huì)給學(xué)生強(qiáng)調(diào)，化學(xué)來(lái)源于生活并且服務(wù)于生活，因此，很多生活生產(chǎn)實(shí)際中的例子是化學(xué)老師的好素材。比如在講解鹽類的水解的知識(shí)的時(shí)候可以“純堿不是堿”或者“純堿為什么可以去油污”來(lái)導(dǎo)入。故事導(dǎo)入法：任何學(xué)科的理論知識(shí)的學(xué)習(xí)對(duì)學(xué)生而言都避免不了有一絲枯燥乏味，如果能在平時(shí)積累和化學(xué)學(xué)習(xí)有關(guān)的小故事，在故事中設(shè)置問(wèn)題情境，能極大的激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和求知探索欲。實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入法：化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，奇妙的化學(xué)實(shí)驗(yàn)想象讓學(xué)生近距離感知化學(xué)，引起求知欲望，樹(shù)立科學(xué)探究意識(shí)。高中化學(xué)《萃取》一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)《萃取》主要教學(xué)過(guò)程及板書(shū)設(shè)計(jì)教學(xué)過(guò)程 環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課【教師提問(wèn)】在日常生活中，如果我們的衣服粘了油漬，常常用汽油擦洗，你知道為什么嗎? 【引入新課】這是利用了萃取原理，分離互不相溶的兩種液體時(shí)，我們用分液漏斗。環(huán)節(jié)二：講授新課【展示講解】分液漏斗的構(gòu)造與使用原理(斗體，蓋在斗體上口的斗蓋，斗體的下口安裝一三通結(jié)構(gòu)的活塞，活塞的兩通分別與兩下管連接。)【演示講解】實(shí)驗(yàn)14：教師邊演示邊講解操作時(shí)注意事項(xiàng)：①分液漏斗使用前要驗(yàn)漏②振蕩時(shí)要及時(shí)放氣③上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口流下。【提出問(wèn)題】請(qǐng)嘗試歸納什么是萃取、什么是分液? 【得出結(jié)論】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液是萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。環(huán)節(jié)三：鞏固提升【實(shí)驗(yàn)探究】給出藥品：苯、溴水、蒸餾水、酒精，請(qǐng)學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)萃取溴單質(zhì)、匯報(bào)現(xiàn)象和結(jié)論，討論萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)?！镜贸鼋Y(jié)論】選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)為：萃取劑與原溶液互不相溶。溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶液中的溶解度。萃取劑與原溶液無(wú)反應(yīng)。環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)【小結(jié)】萃取是利用物質(zhì)在互不相溶的容劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。分液時(shí)萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作?！咀鳂I(yè)】請(qǐng)嘗試總結(jié)學(xué)過(guò)的物質(zhì)分離和提純的方法和適用范圍。解釋在日常生活中，哪些生活中的事例利用了萃取原理? 板書(shū)設(shè)計(jì)萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把物質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)的方法。步驟：裝液→震蕩→靜置→分液。：萃取后將兩種互不相溶的液體分開(kāi)的操作。：(1)萃取劑與原溶劑不互溶、不反應(yīng)。(2)溶質(zhì)在萃取劑的溶解度大于原溶劑中的溶解度。(3)溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生反應(yīng)。答辯題目解析：，你是如何突破的?【教學(xué)設(shè)計(jì)】 【參考答案】本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)是萃取的操作方法。本課首先教師通過(guò)直觀出示分液漏斗，對(duì)分液漏斗的組成進(jìn)行系統(tǒng)介紹，再此基礎(chǔ)之上，教師邊講解邊操作，對(duì)于學(xué)生容易忽略的細(xì)節(jié)，如分液的方法等加以重點(diǎn)強(qiáng)調(diào)，學(xué)生通過(guò)細(xì)致觀察進(jìn)行實(shí)驗(yàn)表格的填寫(xiě)，并組織學(xué)生通過(guò)小組討論總結(jié)出萃取以及分液的概念。在系統(tǒng)完整的操作理論指導(dǎo)下，讓學(xué)生嘗試用給定的藥品及儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，在動(dòng)手操作的過(guò)程中教師再次進(jìn)行巡視指導(dǎo)，確