【正文】 氫原子與電負(fù)性大的原子X以共價鍵相結(jié)合時，由于H—X鍵具有強(qiáng)極性，這時H相對帶上較強(qiáng)的正電荷，而X相對帶上較強(qiáng)的負(fù)電荷。當(dāng)氫原子以其唯一的一個電子與X成鍵后，就變成無內(nèi)層電子、半徑極小的核。其正電場強(qiáng)度很大，以至當(dāng)另一HX分子的X原子以其孤對電子向H靠近時，不但很少受到電子之間的排斥，反而互相吸引，抵達(dá)一定平衡距離即形成氫鍵。教師提問：那么電負(fù)性大的原子X都有哪些呢? 學(xué)生通過課本尋找得到答案：N、O、F。教師提問：總結(jié)起來，你們能不能總結(jié)出氫鍵的定義? 學(xué)生回答：半徑小、吸引電子能力強(qiáng)的原子與H核之間的很強(qiáng)的作用叫氫鍵。通常我們可以把氫鍵看做一種比較強(qiáng)的分子間作用力。教師提問：化學(xué)鍵都有各自的表示方法，那么氫鍵應(yīng)該如何表示呢?再仔細(xì)看一下課本，我找學(xué)生來板演。學(xué)生板演：X—HY 教師總結(jié)：這位同學(xué)寫的很對，你們是不是也寫對了呢? 教師追問：那么問題來了，“X—HY”中X和Y可以是一樣的嗎? 學(xué)生回答：可以，比如剛才說的水中，就是O—HO。教師總結(jié)：很好，“X—HY”中X和Y可以是一樣的，也可以不同。教師提問：既然氫鍵是一種較強(qiáng)的分子間作用力，那么氫鍵的存在對物質(zhì)的性質(zhì)會有哪些影響呢? 學(xué)生閱讀課本回答：氫鍵的存在可以使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，對物質(zhì)的溶解度也有一定的影響，比如水和乙醇能以任意比例互溶。教師總結(jié)補(bǔ)充：在極性溶劑中，如果溶質(zhì)分子和溶劑分子間能形成氫鍵，就會促進(jìn)分子間的結(jié)合，導(dǎo)致溶解度增大。例如：由于乙醇分子與水分子間能形成不同分子間的氫鍵，故乙醇與水能以任意比互溶。第三環(huán)節(jié)：鞏固提高高中化學(xué)《氣體摩爾體積》一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)《氣體摩爾體積》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)復(fù)習(xí)舊知 導(dǎo)入新課復(fù)習(xí)公式N/NA=n=m/M，再一次明確物質(zhì)的量的橋梁作用，同時考慮另外一個宏觀物理量——體積。提出新問題：如何建立V與n之間的關(guān)系呢?引入新課《氣體摩爾體積》。(二)情境創(chuàng)設(shè) 新課講授 ：什么是氣體摩爾體積?請學(xué)生根據(jù)摩爾質(zhì)量的知識從理論上試著說出氣體摩爾體積的概念、單位和計(jì)算公式，小組內(nèi)討論交流。并在ppt上給出氣體摩爾體積的相關(guān)知識。，從中歸納結(jié)論。①觀察課前對l mol物質(zhì)體積的計(jì)算結(jié)果，能得出什么結(jié)論?②通過課前對電解一定量水得到氫氣和氧氣的物質(zhì)的量比，結(jié)合課堂上對實(shí)驗(yàn)的觀察，能得出什么結(jié)論。教師總結(jié)學(xué)生回答并得出結(jié)論：同溫同壓時，l mol的氣體——體積大，不同氣體體積大致相同。固、液體——體積小，不同物質(zhì)體積各不相同。對于氣體，同溫同壓時：物質(zhì)的量相同時體積也相同。：為什么在同溫同壓時，相同物質(zhì)的量的不同氣體，體積卻大致相同?請小組內(nèi)總結(jié)，從微觀粒子角度考慮，決定體積的因素有哪些? 教師總結(jié)學(xué)生回答并進(jìn)行講解：決定物質(zhì)體積的因素：①粒子數(shù)目(相同)。②緊密排列時取決于粒子大小(固體和液體)。③離子間距離很大時取決于粒子間距(氣體)。并及時強(qiáng)調(diào)，氣體分子間距離取決于外界的溫度和壓強(qiáng)，所以才會出現(xiàn)，分子數(shù)相同(即物質(zhì)的量相同)時體積也相同。：0℃，101 kPa(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，l L。即此時，氣體摩爾體積Vm= L。提示學(xué)生從微觀粒子角度考慮，并將模型中的小球換成大小不一的，進(jìn)行展示，依據(jù)模型理解。通過模型中大小不一的小球幫助學(xué)生理解相同條件下，不同氣體的Vm相同的本質(zhì)原因。(三)鞏固提升指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行當(dāng)堂訓(xùn)練。(四)小結(jié)作業(yè)學(xué)生總結(jié)當(dāng)堂課學(xué)到的知識。布置作業(yè)：課下總結(jié)物質(zhì)的量n與質(zhì)量、粒子數(shù)、氣體體積之間的關(guān)系。板書設(shè)計(jì)答辯題目解析? 【參考答案】：①能說出氣體摩爾體積的概念。②能從宏觀和微觀兩個方面說出影響氣體體積的因素。③能進(jìn)行氣體摩爾體積的簡單判斷和計(jì)算。：①通過已有知識的遷移理解氣體摩爾體積。②通過制作模型和動畫演示理解各因素如何影響氣體體積。、態(tài)度與價值觀目標(biāo)：①進(jìn)一步體會物質(zhì)的量的“橋梁”作用。②培養(yǎng)分析推理能力，形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。，取決于什么? 【參考答案】氣體摩爾體積的大小并不是固定不變的，取決于溫度和壓強(qiáng)。在同溫同壓下，任何氣體的氣體摩爾體積大小相同。高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課展示圖片：面包的標(biāo)簽。請學(xué)生觀察保質(zhì)期。導(dǎo)入：根據(jù)我們的生活常識，我們知道在不同溫度條件下，面包的保質(zhì)期長短不同，那么溫度是如何影響化學(xué)反應(yīng)的快慢?除了溫度還有哪些因素會影響化學(xué)反應(yīng)的快慢呢?我們這節(jié)課就初步了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。(二)實(shí)驗(yàn)探究，新課講授展示圖片：請學(xué)生回憶初中學(xué)過的不同金屬單質(zhì)(鎂、鋁、鋅、鐵)與稀鹽酸的反應(yīng)。提問：在外界條件相同的情況下，不同的金屬單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)，它們的快慢并不相同，這說明了什么? 結(jié)論：決定化學(xué)反應(yīng)快慢的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)。教師：我們知道溫度會影響化學(xué)反應(yīng)速率，請大家閱讀教材上的【實(shí)驗(yàn)25】的實(shí)驗(yàn)方案，思考一下實(shí)驗(yàn)方案的缺陷，改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)的方案并驗(yàn)證溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。結(jié)論：催化劑可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率。教師補(bǔ)充：并不是所有的催化劑都能增大化學(xué)反應(yīng)的速率，有的催化劑能減小某些反應(yīng)的反應(yīng)速率。能增大反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的正催化劑，減小反應(yīng)速率的催化劑叫做該反應(yīng)的負(fù)催化劑。請學(xué)生思考并交流討論：下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率?(1)鐵礦石煉鐵時要粉碎成礦粒。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常把一些固體物質(zhì)溶于水配成溶液再進(jìn)行反應(yīng)。(3)硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在純氧中燃燒，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。學(xué)生思考，交流，回答。得出結(jié)論：固體表面積、反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)物的濃度等會影響化學(xué)反應(yīng)的速率。(三)課堂小結(jié)，布置作業(yè) 師生共同總結(jié)本節(jié)內(nèi)容。作業(yè)：調(diào)查生產(chǎn)生活中改變外界因素調(diào)節(jié)反應(yīng)速率的實(shí)例，并用化學(xué)知識解釋。板書設(shè)計(jì)答辯題目解析，最基本的因素是什么? 【參考答案】 反應(yīng)物的濃度。? 【參考答案】食物腐敗實(shí)質(zhì)就是發(fā)生了一系列的化學(xué)反應(yīng)，溫度低，化學(xué)反應(yīng)速率較低，食物不易腐敗。高中化學(xué)《明礬的凈水作用》一、考題回顧二、考題解析高中化學(xué)《明礬的凈水作用》主要教學(xué)過程及板書設(shè)計(jì)教學(xué)過程(一)實(shí)驗(yàn)展示，激趣導(dǎo)入多媒體視頻展示明礬凈水的實(shí)驗(yàn)：取適量研磨細(xì)的明礬粉末加入到盛有河水的一個燒杯中攪拌，觀察現(xiàn)象。教師設(shè)疑：這種白色物質(zhì)明礬是什么?它是如何起到凈化水的作用呢?今天我們就一起來探究明礬的凈水作用。教師板書課題“明礬的凈水作用”。