20xx年高中化學(xué)4章末綜合檢測(cè)新人教版必修1-資料下載頁(yè)
2025-03-15 03:35本頁(yè)面
【正文】 缺點(diǎn)，注意比較法的應(yīng)用，如A、C、F三種裝置進(jìn)行比較，顯然A、C不好，F(xiàn)較優(yōu)，結(jié)合(1)各選項(xiàng)可知缺點(diǎn)是a，優(yōu)點(diǎn)是b；其余類推?！敬鸢浮俊?1)優(yōu)點(diǎn)缺點(diǎn)甲裝置da、e乙裝置fa、c丙裝置bc、e(2)F、B、E (3)小于 MnO2只能氧化濃鹽酸，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，還原性減弱，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行24．(6分)下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：(1)如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是______________________。(2)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰?、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是____________________________________。(3)如果將儀器的連接順序變?yōu)棰凇ⅱ?、①，則可以檢出的物質(zhì)是______________；不能檢出的物質(zhì)是____________________________________?！窘馕觥俊?1)因②裝置中有水蒸氣帶出，所以無(wú)水硫酸銅變藍(lán)無(wú)法證明是否生成了水；(2)澄清石灰水會(huì)吸收SO2和CO2，雖然有沉淀，但無(wú)法確定是哪種氣體，后續(xù)裝置也無(wú)法證明其中是否含SO2；(3)②、③中會(huì)帶出水蒸氣，無(wú)法證明是否生成了水?！敬鸢浮俊?1)SO2，CO2 H2O (2)H2O SO2，CO2 (3)SO2，CO2 H2O25．(8分)將一塊生銹的鐵片置于稀硝酸中，反應(yīng)結(jié)束后收集到 NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，溶液中還剩下3g單質(zhì)鐵。取出鐵后，向溶液中通入 Cl2，恰好使溶液中的Fe2＋全部被氧化(假設(shè)Cl2只與Fe2＋反應(yīng))。求這塊生銹的鐵片總質(zhì)量(鐵銹成分以Fe2O3H2O計(jì)算)?！窘馕觥俊∨龅竭@些較為復(fù)雜的題目，可采取以下做法：①理：數(shù)據(jù)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)或物質(zhì)的關(guān)系要理好；②找：物質(zhì)之間有何反應(yīng)關(guān)系要找好；③挖：題目中的隱含條件要挖出；④串：量——物質(zhì)——反應(yīng)的關(guān)系要串結(jié)好。解題路線(逆推)從第三步通Cl2知道溶液(Ⅱ)中Fe2＋的物質(zhì)的量(2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－)：從第二步中知道溶液(Ⅰ)中Fe3＋的物質(zhì)的量及與Fe3＋反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量(Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)n(Fe3＋)＝n(Fe)＝從第一步中知道Fe2O3H2O的物質(zhì)的量和與HNO3反應(yīng)的Fe的物質(zhì)的量：n(Fe)＝[Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O]n(Fe2O3H2O)＝(－)＝，所以，鐵片的總質(zhì)量為：3g178gmol－1＋(＋)56gmol－1＝【答案】 26．(江西吉安市2009－2010學(xué)年度高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量評(píng)價(jià))濃硫酸與銅在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)， L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。試計(jì)算：(1)用雙線橋法分析該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向。(2)反應(yīng)過(guò)程中被還原硫酸的物質(zhì)的量。(3)若將反應(yīng)后的溶液稀釋至500 mL，計(jì)算該溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度。【答案】 (1) (2) mol (3) molL－1【點(diǎn)撥】(2)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ 其中1 mol被還原 L n(H2SO4) Ln(H2SO4)＝＝ mol。(3)c(CuSO4)＝＝ mol/L。
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