【正文】 HSO4+SO3=Na2SO4+2SO2173。+H2O】。（2）裝置C的作用是【答：干燥二氧化硫和氧氣】。（3）裝置E和F的作用是【答：由D來的氣體將水壓至量筒，從量筒中測得氧氣的體積】。（4）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測出后，首先應(yīng)計(jì)算出的物質(zhì)是【答：O2】，它的物質(zhì)的量是 【答：】摩。據(jù)此計(jì)算出SO2為【答：】摩，SO3為【答：】摩。（5）硫酸銅受熱分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為【答：3CuSO43CuO+2SO2173。+O2173?！?6. （1）在容量為50毫升的燒杯中放入一定量的NH4Cl晶體，用適量的水配成約20毫升飽和NH4Cl溶液。然后向溶液中投入少量鎂粉，使其充分反應(yīng)。 ①試分析本實(shí)驗(yàn)可觀察到的現(xiàn)象：【答：投入少量鎂粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，隨后也可能看到少量白色沉淀生成】 ②請按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)離子方程式：【答：NH+H2ONH3H2O Mg+2H+=Mg2++H2173。 Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2175。+2NH】 （2）已知液體SO2和純水的導(dǎo)電性相近，都能在一定程度上電離。試用簡要的文字和相應(yīng)的電離及化學(xué)方程式解釋：為什么在液體SO2中可用Cs2SO3去滴定SOCl2？【答：2SO2SO2++SO Cs2SO3+SOCl2=2CsCl+2SO2】87. 我國盛產(chǎn)山茶子精油，用其主要成分檸檬醛可以與丙酮反應(yīng)制取假紫羅蘭酮，進(jìn)而合成具有工業(yè)價(jià)值的紫羅蘭酮。 又知：RX+H2O174。ROH+HX（“R”為烴基） 下面是一種有機(jī)物A的合成路線，請回答有關(guān)問題： 寫出c、d、f的結(jié)構(gòu)簡式：c d f 【答：】88. 環(huán)硼氮烷B3N3H6是苯的等電子體，具有與苯相似的結(jié)構(gòu)。鋁與硼同族，有形成與環(huán)硼烷類似的結(jié)構(gòu)可能。這種可能性長期以來一直引起化學(xué)家的興趣。近來報(bào)道了用三甲基鋁[Al(CH3)3]2（A）和2，6二異丙基苯胺（B）為原料，通過兩步反應(yīng)，得到一種環(huán)鋁氮烷的衍生物（D）：第一步：A+2B = C+2CH4第二步：C D+CH4（未配平） 若C的結(jié)構(gòu)簡式為，請分別寫出兩步反應(yīng)配平的化學(xué)方程式（A、B、C、D要用結(jié)構(gòu)簡式表示）：【答】：[Al(CH3)3]2+2174。+2CH4 32+6CH4〖提示〗：D的結(jié)構(gòu)為89. 一氯甲烷，也叫甲基氯，常溫下是無色氣體，℃，℃，18℃時(shí)在水中的溶解度為280毫升/毫升水，與乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制造一氯甲烷： 制備裝置的分液漏斗和燒瓶中分別盛有甲醇和濃鹽酸。試填寫下列空白：（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式【答：CH3Cl+HClCH3Cl+HCl】，其反應(yīng)類型屬于【答：取代】反應(yīng)。（2）裝置b的作用是【答：防止倒吸，保證安全】（3）已知鹵代烴能發(fā)生堿性水解，轉(zhuǎn)化為醇。裝置e中可能發(fā)生的反應(yīng)方程式為【答：NaOH+HCl=NaCl+H2O】（4）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別）。CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是【答：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl】（5）實(shí)驗(yàn)中實(shí)際按甲醇和濃鹽酸1：2（物質(zhì)量之比）進(jìn)行反應(yīng)的理由是【答：可使甲醇充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成一氯甲烷】（6）某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇～濃鹽酸的混和液的量比正常情況下多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是【答：甲醇沸點(diǎn)較低（℃），受熱時(shí)易揮發(fā)，致使一部分未反應(yīng)而逸出】（7）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有【答：甲醇、鹽酸、一氯甲烷】90. 關(guān)于“電解氯化銅溶液時(shí)的PH值變化”問題，化學(xué)界有以下兩種不同的觀點(diǎn)：觀點(diǎn)一是：“理論派”認(rèn)為電解氯化銅溶液后溶液的PH值升高。觀點(diǎn)二是：“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液時(shí)PH值的變化有如下圖曲線關(guān)系： 請回答下列問題：（1）電解前氯化銅溶液的PH值處于A點(diǎn)位置的原因是（用離子方程式說明）【答：CuCl2溶液中Cu2+的水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+，使溶液呈酸性】（2）“理論派”所持觀點(diǎn)的理論依據(jù)是【答：電解時(shí)，Cu2+可在陰極析出，隨著[Cu2+]的降低，Cu2+的水解平衡向左移，導(dǎo)致溶液中的[H+]下降，溶液的PH值會升高（但不會超過7）】（3）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是【答：溶液的PH值下降】，他們所述“精確的實(shí)驗(yàn)”是通過【答：PH計(jì)】來準(zhǔn)確測定溶液的PH值的。該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）【答：因電解產(chǎn)生的氯氣有一部分溶解在溶液中，使溶液中的氣離子濃度增大，而且這種影響是實(shí)驗(yàn)過程中溶液PH值變化的主要因素，所以，隨著電解過程的進(jìn)行，溶液的PH值降低。】91. ，加熱一段時(shí)間后，收集到a摩氣體，在反應(yīng)后的留固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b摩氣體，設(shè)此時(shí)Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中，則：（1）a+b的取值范圍為【答：≤a+b】（2）計(jì)算若a+b=，殘留固體的質(zhì)量為多少克？【答：6克】〖提示〗：2KMnO4 =K2MnO4+MnO2+O2173。 2a摩 a摩 a摩 a摩 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2173。+8H2O K2MnO4+8HCl=2KCl+2MnCl2+2Cl2173。+4H2O a 2a MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2173。+2H2O a a可知：b=2a+a+=()因?yàn)閍+b=a+()=，解得a=32=，=6克。92. 立方烷C8H8是一種飽和烴，該烷的四硝基衍生物與四酰胺基衍生物是很有研究價(jià)值的物質(zhì)。（1）四硝基立方烷理論上可以有多種異構(gòu)體，但僅是一種是穩(wěn)定的，請畫出它的結(jié)構(gòu)簡式。【答：】（2）寫出四硝基立方烷爆炸的反應(yīng)方程式（已知爆炸產(chǎn)物有H2O、CO、C、N2）： 【答：C8H4(NO2)4=2H2O173。+6CO173。+2C173。+2N2173?！浚?）每個(gè)酰胺基是一個(gè)氨基酸基團(tuán)，請估算，B的硝基被4種氨基酸取代，理論上總共可以合成組成不同的四酰胺基立方烷【答：35】種?！继崾尽剑河肵、Y、Z、Q分別代表四種氨基酸，則：只有一種氨基酸時(shí)……=4種有兩種氨基酸時(shí)……4=4=6種 ……4=43=12種有三種氨基酸時(shí)……4=4=12種有四種氨基酸時(shí)=1種93. 如圖：晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元都是由硼原子組成的正二十面體的原子晶體，其中含有20個(gè)等邊三角形和一定數(shù)目的頂角，每個(gè)頂角上各有一個(gè)原子，試觀察右邊圖形，回答：這個(gè)基本結(jié)構(gòu)單元由 個(gè)硼原子組成，鍵角是 ，共含有 個(gè)BB鍵。【答案】：12 60176。 30 94. A、B、C、D、E、F、G七種常見物質(zhì)，它們滿足下圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系： ①A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物②D、G是鈉鹽③A、B、C、D含同一種元素④A、E、F、G含同一種元素，且F為單質(zhì)，E在常溫下為氣體請回答：（1）寫出A、F的化學(xué)式：A 、F （2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式： ①D174。C ②C+D174。B 〖提示〗：A是Al2S395. a克鎂在盛有b升（標(biāo)況）CO2和O2混和氣體的密閉容器中燃燒（1）寫出在密閉容器中可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)式： （2）若反應(yīng)容器中CO2有剩余，則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有 。（3）若反應(yīng)容器中O2有剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為 ，此時(shí)，在b升CO2和O2的混和氣中氧氣體積必須滿足的條件是 。（4）若反應(yīng)容器中無氣體剩余，則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量（m）的取值范圍為 ，并說明理由（要求寫出推導(dǎo)過程）。〖提示〗：（1）有三個(gè)反應(yīng)式，其中有生成的碳與氧氣的反應(yīng)（2）MgO（3）克MgO，氧氣體積b（4）若b升全部是O2時(shí)，生成的固體全部是MgO，m值為最小，此時(shí)，可以求得m=克，若b升全部是CO2時(shí)，生成的固體包括MgO和C，m值為最大，此時(shí)，可求得m=，所以，m的合理范圍應(yīng)是：m96. 在20℃時(shí)，有PH值為x（x163。6）的鹽酸和PH值為y（y179。8）的NaOH溶液，取Vx升該鹽酸同該NaOH溶液中和，需Vy升NaOH溶液（1）若x+y=14時(shí)，則= （2）若x+y=13時(shí)，則= （3）若x+y14時(shí)，則= （表達(dá)式），且Vx Vy（填、或=）【答案】：（1）1 （2） （3）10x+y14，97. 把NH2以體積比1：1混合均勻分成四等份，分別充入A、B、C、D四個(gè)裝有鐵觸煤的真空密閉容器（容積不變），在保持相同溫度下，四個(gè)容器相繼達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，分析下表中的數(shù)據(jù)回答下列問題：容器代號ABCD平衡時(shí)混合物的平均式量——1617平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率20%———平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率—30%—— （1）平衡時(shí)， 容器中NH3所占的比例最大。（2）達(dá)到平衡時(shí)，所需時(shí)間最長的是 。（3）四個(gè)容器的壓強(qiáng)由小到大的排列順序是 ?！敬鸢浮浚海?）A （2）C （3）ADBC98. 向明礬[KAl(SO4)212H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至過量。 （1）當(dāng)明礬為1摩爾時(shí)，試在圖中畫出生成的每種沉淀物質(zhì)的量隨Ba(OH)2物質(zhì)的量變化的曲線（表明化學(xué)式） （2）當(dāng)向體積為a升，濃度為Mmol/L的明礬溶液中滴加b升、Nmol/L的Ba(OH)2溶液時(shí)，用含a、M、N的代數(shù)式表示： ①當(dāng)b滿足 時(shí)，沉淀的總物質(zhì)量最大 ②當(dāng)b滿足 時(shí)，氫氧化鋁的物質(zhì)量最小 （3）若向含m摩KAl(SO4)2的溶液中加入含n摩爾Ba(OH)2溶液，試討論取不同范圍值時(shí)，沉淀中各組分的物質(zhì)的量是多少？ 〖提示〗：（1） （2）①當(dāng)aM=bN時(shí)，沉淀總量最多 ②當(dāng)bN179。2aM時(shí)，沉淀總量最少（3）①n179。2m時(shí)，BaSO4=2m（摩），Al(OH)3=0（摩） ②163。n163。2m時(shí)，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=m(2n3m)=4m2n（摩） ③n163。，BaSO4=n（摩），Al(OH)3=（摩）99. 已知亞銅離子在酸性條件下能自身氧化還原成Cu和Cu2+?，F(xiàn)由氧化鐵和氧化亞銅組成的試樣，將其等分為X和Y，進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)： （1）寫出①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （2）寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 （3）原試樣中氧化鐵和氧化亞銅物質(zhì)的量之比為 【答】：（1） （2） （3）1：1100. 鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比KMnO4更強(qiáng)，它本身在反應(yīng)中被還原成Fe3+達(dá)到凈水的目的。它是由硝酸鐵、燒堿和氯氣在一定條件下制得的，同時(shí)還有硝酸鈉、氯化鈉等生成，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；Na2FeO4之所以有凈水作用，除了殺菌外，另一個(gè)原因是 【答】：2Fe(NO3)3+16NaOH+3Cl2=2Na2FeO4+6NaNO3+6NaCl+8H2O 其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體，膠體的膠粒對雜質(zhì)有吸附作用。101. 向8克二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100毫升，在所得溶液插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一定時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣。（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)量濃度（溶液體積按100毫升計(jì)算）?！继崾尽剑海?）氧化銅 （2）。[請注意：224毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況），這說明MSO4還沒有電解完全！]102. 接觸法制硫酸排放的尾氣中，含有少量的二氧化硫，為防止污染環(huán)境，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。（1）某硫酸廠每天排放的1%（體積）。問用NaOH溶液、石灰及氧氣處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少kg石膏（CaSO42H2O）。（2）工廠在尾氣處理石膏的過程中，中間產(chǎn)物是亞硫酸氫鈉，調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得二氧化硫與氫氧化鈉間物質(zhì)的量最佳比例，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示相應(yīng)物質(zhì)的量，且，試寫出X在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。n(NaHSO3) 〖提示〗：（1） （2） n(NaHSO3)X163。n(NaHSO3)=0X1n(NaHSO3)= 2n(SO2)n(NaOH)X179。1n(NaHSO3)= n(NaOH)33