【正文】 智浪教育普惠英才文庫高中化學(xué)競賽試題精選1答案 班級 姓名 1. 在一定條件下將a體積NO2和b體積O2同時通入倒立于水中且盛滿水的容器內(nèi)充分反應(yīng)后，容器內(nèi)殘留體積的氣體，該氣體遇空氣即變?yōu)榧t色，則a與b的比值為[B]A、1：6 B、6：1 C、8：3 D、3：8〖提示〗：殘留的體積的NO氣體是由剩余的NO2與水反應(yīng)得到有，故與O2參加反應(yīng)的NO2的體積為a=，消耗O2的體積為的四分之一。2. 某學(xué)生為測定一瓶失去標簽的鐵的氧化物樣品的成份，，據(jù)此可推斷出該樣品是[A]A、Fe2O3 B、Fe3O4 C、不純的Fe2O3 D、FeO〖提示〗：CO與之反應(yīng)后均生成CO2，其中的一個氧原子全部來自鐵的氧化物，所以生成的CO2的物質(zhì)的量（）也就是鐵氧化物中所含的氧原子的量，其中每1摩氧原子所對應(yīng)的式量=3. a在常溫下為離子晶體，由X、Y兩元素構(gòu)成，在a中Xm+和Yn的電子層結(jié)構(gòu)相同。已知下列反應(yīng)：（1）a+H2OH2+b+c（2）H2+c174。d（氣）（3）b+c174。a+e+H2O則a、e、f依次是[B]A、NaCl NaClO HCl B、CaCl2 Ca(ClO)2 HClOC、Na2S Na2SO3 H2SO3 D、K2S K2SO3 H2SO44. 將amol/L的碳酸氫鈣溶液跟bmol/L的燒堿溶液等體積混合后的溶液中含有四種生成物，則下列a與b的關(guān)系正確的是[B]A、a:b≥1:2 B、1:2a:b1:1C、2a=b D、a=2b5. ①②，兩種操作產(chǎn)生二氧化碳的體積比為[A]A、5：2 B、2：5 C、2：1 D、1：16. 二種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若二種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a、b的關(guān)系可能是[D]①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8A、①②③ B、①②④ C、②③④ D、①②③④7. 某離子晶體的空間構(gòu)型如圖所示，則該晶體中X、Y的離子個數(shù)比為[BD] A、XY4 B、XY2 C、YX D、YX28. 向含有a摩AlCl3溶液中加入含有b摩KOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量可能是[A]①a摩 ②b摩 ③a/3摩 ④b/3摩 ⑤0摩 ⑥(4ab)摩A、①③④⑤⑥ B、①②③④⑤ C、①④⑤⑥ D、①④⑤9. 用H2還原某+n價的金屬氧化物，如有1克H2恰好還原a克氧化物時，則該金屬的相對原子質(zhì)量（原子量）為[B]A、(8a)n B、(a8)n C、an+8n D、an+16n10. 25℃時，水的電離度為a1；，水的電離度為a2，若=109，則NaX溶液的PH值為[C]A、5 B、7 C、10 D、1111. 已知[Co(NH3)6]3+呈正八面體結(jié)構(gòu)：各NH3分子間距相等，Co3+位于正八面的中心。若其中二個NH3分子被 Cl取代，所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分異構(gòu)體的種數(shù)有[A]A、2種 B、3種 C、4種 D、5種12. A、B都是短周期元素，原子半徑BA，它們可以形成化合物AB2，由此可得出的正確判斷是[D]A、A、B可能在同一周期 B、A肯定是金屬元素C、A、B的單質(zhì)都不可能是原子晶體 D、A可能在第二周期的IIA或IVA13. 某溫度下，將2摩A和3摩B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： aA（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）5分鐘后達到平衡。已知各物質(zhì)的平衡濃度的關(guān)系為[A]a[B]=[C][D]，若在溫度不變情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則B的轉(zhuǎn)化率為[D]A、60% B、24% C、4% D、40%14. 化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnH3n+I，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）及環(huán)烷烴中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式均為CnH3n，則苯的同系物中碳原子跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為[C]A、CnH3n1 B、CnH3n2 C、CnH3n3 D、CnH3n415. ，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是[BC]A、鐵有剩余 B、往溶液滴入KSCN溶液顯紅色C、溶液中的Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6：1D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)量之比為2：516. 常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各n克，加入1mol/L的硫酸V毫升，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V和n的數(shù)值關(guān)系是[A]A、V≤ B、V≤ C、V＜ D、V≥17. (NO3)2溶液中加入適量NaOH溶液，使Fe2+完全轉(zhuǎn)化成沉淀，過濾、洗滌，將所得的沉淀灼燒至質(zhì)量不再變化，其質(zhì)量為[B]A、 B、 C、 D、〖提示〗：最后得到的沉淀是氧化鐵。18. 某物質(zhì)由A、B、C三種元素組成，其晶體中微粒的排列方式如圖所示： 該晶體的化學(xué)式是[B]A、AB3C3 B、AB3C C、A2B3C D、A2B2C19. 現(xiàn)有PH=a和PH=b的兩種NaOH溶液，已知b=a+2，將兩種溶液等體積混和后，所得溶液的PH值接近于[B]A、alg2 B、blg2 C、a+lg2 D、b+lg220. 某有機物CxHmOn完全燃燒時需要氧氣的物質(zhì)的量是該有機物的x倍，則其化學(xué)式中x、m、n的關(guān)系不可能是[C]A、x：m：n=1：2：1 B、m：n=2：1C、m≥2x+2 D、m＜2x+221. A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性，且酸性CD；五種元素所形成的簡單離子中，E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由大到小的順序是[A]A、CDEAB B、ECDAB C、BAEDC D、BADCE22. 在一定溫度下，將PH=3的H2SO4與PH=9的氨水等體積混和，恰好完全反應(yīng)，則在該溫度下，氨水的電離度為[B]A、10% B、1% C、% D、%23. ，在此過程中，溶液中的[H+]與Cl2用量的關(guān)系示意圖是（溶液的體積不變）[A] 24. ，則混和液中下列關(guān)系正確的是[AD]A、[Na+][CH3COO][NO][H+][OH]B、[Na+][CH3COO] H+][NO][ [OH]C、將混和溶液加水稀釋過程中，的比值變小D、將混和溶液稀釋1010倍以后，溶液的PH值接近7，[NO]=1011mol/L〖提示〗：對C項可這樣理解：當(dāng)稀釋到一定程度時，[H+]將不再發(fā)生變化，其值為107mol/L，但在繼續(xù)加水的情況下，[CH3COO]將繼續(xù)降低，所以，的值應(yīng)隨著水的加入而不斷變大。25. 14克銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，（標況）氧氣混合，通入水中恰好全部吸收，則合金中銅的質(zhì)量是[C]A、 B、 C、 D、〖提示〗：硝酸濃度不必考慮，因為硝酸得到的電子數(shù)將在氮的氧化物與氧氣反應(yīng)中全部由氧氣補償。26. 將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混和后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K+、Cr3+和SO。+全部氧化成為Cr2O后，（Cr2O+6I+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）；，由此判斷W的化學(xué)式為[D]A、K2Cr(SO4)3 B、K3Cr2(SO4)3C、KCr3(SO4)3 D、KCr(SO4)227. 在一定條件下，：1，則該酸在此條件下的電離度為[C]A、4% B、2% C、% D、%28. 一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混和后，溶液的PH值7，則下列說法中不正確的是[B]A、甲為一元弱酸溶液，乙為一元強堿溶液，反應(yīng)前兩溶液物質(zhì)的量濃度相等B、甲為弱酸溶液，乙為強堿溶液，反應(yīng)前溶液甲的[H+]的溶液乙的[OH]相等C、甲一元強酸溶液，乙為二元強堿溶液，反應(yīng)前甲、乙兩溶液物質(zhì)量濃度之比為3：2D、甲為強酸溶液，乙為弱堿溶液，反應(yīng)前溶液甲的[H+]和溶液乙的[OH]相等29. 在硫酸鐵溶液中，SO和水分子個數(shù)比為3：200，則硫酸鐵溶液的質(zhì)量百分比濃度（質(zhì)量分數(shù)）是[A]A、10% B、9% C、% D、%30. ，中和后加水至100毫升。若滴定至終點時判斷有誤，甲多加了一滴硫酸，而乙則少加了一滴硫酸（20滴為1毫升），則甲和乙最終[H+]的比值為[D]A、10 B、50 C、5103 D、110431. 將NONH，（氣體均在標準狀況下測定）剩余氣體能使帶火星的木條著火，則混合氣體的平均分子量為[C]A、% B、 C、 D、〖提示〗：！32. 已知碳有三種常見的同位素12C、13C、14C，氧也有三種位素16O、17O、18O，由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其式量最多有[C]A、18種 B、6種 C、7種 D、12種33. 已知t℃時，鹽M（不含結(jié)晶水，式量=126）的溶解度為S克。在一定量的M的水溶液中加入a克M后，恰好為t℃時的飽和溶液。若用M7H2O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需加入M7H2O的質(zhì)量（克）的數(shù)值為 [C]A、2a B、(2+)a C、 D、(1+)a34. ，反應(yīng)完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物質(zhì)的量為（不考慮鹽酸的揮發(fā)）[C]A、 B、C、 D、以上結(jié)論都不正確35. 某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：軟錳礦：MnO2含量≥65% Al2O3含量為4%閃鋅礦：ZnS含量≥80% FeS、CuS、CdS含量各為2% MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。 電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出。 電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再還原得粗鋅： 2ZnS+O22ZnO+2SO2 2C+O22CO ZnO+COZn(g)+CO2 將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，%的鋅。 90年代生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡化流程杠圖如下： 試回答下列問題：（1）軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時析出硫的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4