【正文】 =MnSO4+ZnSO4+S175。+2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS、FeS和CdS發(fā)生氧化還原反應的化學方程式： 【答】：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S175。+2H2O MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3MnSO4+2S175。+6H2O CdS+3H2SO4+MnO2=MnSO4+CdSO4+S175。+2H2O 軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式： 【答】：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O（2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過程 【答】：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+ Zn+Cd2+=Cd+Zn2+ Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+（3）產品C的化學式是【答：H2SO4】（4）試從環(huán)境保護和能量消耗的角度評價90年代新工藝相比較有哪些優(yōu)點。 【答】：從環(huán)境保護角度評價：無SO2對大氣的污染；從能量消耗角度評價：無高溫焙燒熱污染，不需要高溫焙燒節(jié)約燃料。36. 某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料加能源合成氨的流程如下： 上述流程中外熱式一級烴轉化器：系指以CH4為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置。內熱式二級烴氣轉化器：系指以H2在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的CO與H2O（氣）反應生成CO2和H2所需1000℃高溫的裝置。 在編號為i～v的反應器中發(fā)生如下反應：(a)CH4+2O2=CO2+2H2O(b)CH4+H2O(g)=CO+3H2(c)2CH4+3H2O(g)=CO+CO2+7H2(d)K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3(e)CO+H2O(g)CO2+H2+熱(f)2H2+O2=2H2O（1）填寫下列空白：甲：反應(a)發(fā)生在編號為【答：i】的反應器中，它的作用是【答：該反應放出的熱量使得反應(c)在800℃下進行】乙：反應(f)發(fā)生在編號為【答：ii】的反應器中，它的作用是【答：它放出的熱量使反應(f)在1000℃下進行】丙：屬于制備合成氨原料氣的反應有（填編號）【答：(b)(c)(e)】,反應(d)的作用是【答：除去氫氣中的CO2】（2）為什么轉化反應要分兩步——第一步在400℃時進行,第二步在200℃時進行? 【答】：400℃時能加快反應(e)CO+H2O(g)CO2+H2+熱的速度，縮短平衡到達所需要的時間。因該反應是放熱反應，故在200℃時有利于提高CO的轉化率。37. 下圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。 在注射器A中裝有240毫升氣體X慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應，得到下面的實驗結果： ，B管中的黑色粉未變成紅色粉未。 在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮氣。試回答下列問題：（1）X氣體是由 和 元素組成的。（2）若240毫升X氣體完全反應后。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1摩X氣體的體積是24000毫升，則X的摩爾質量是 克/摩。（3）通過計算，確定X的分子式為 。（4）寫出B中發(fā)生反應的化學方程式（X在該條件下不發(fā)生分解反應）【答】：（1）氮、氫（2）32（3）N2H4 （4）N2H4+2CuON2+2H2O+2Cu38. 某工廠廢液經測定得知主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。根據(jù)各物質的性質（如下表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸。物質丙酮乙酸乙酯 乙醇 乙酸沸點（℃） 78 ①向廢液中加入燒堿溶液，調整溶液的PH值=10②將混和液放入蒸餾器中緩緩加熱③收集溫度在70～85℃時的餾出物④排出蒸餾器中的殘液。冷卻后向其中加濃硫酸（過量），然后再放入耐酸蒸餾器進行蒸餾，回收餾出物 請回答下列問題：（1）加入燒使溶液的PH值=10的目的是（2）在70～85℃時的餾出物的主要成份是（3）在步驟④中，加入過量濃硫的目的是（用化學方程式表示）（4）當最后蒸餾的溫度控制在85～125℃一段時間后，殘留液中溶質的主要成份是【答】：（1）將乙酸中和成乙酸鈉，使乙酸乙酯在蒸餾時水解成乙酸鈉和乙醇 （2）乙醇（3）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH （4）Na2SO439. 有一烴A，能發(fā)生如下圖所示的一系列轉化： 已知E分子間可發(fā)生縮合反應生成環(huán)狀化合物C6H8O4，試解答下列問題：（1）寫出A和E的結構簡式：【答】：A的結構簡式是：CH3CH=CH2 E的結構簡式是：CH3CH（OH）COOH（2）在反應①～⑦屬于取代反應的有【答】：②⑤（3）寫出下列反應的化學方程式反應①反應④反應⑦【答】：CH3CH=CH2+Cl2CH3CHClCH2Cl CH3COCOOH+H2CH3CH（OH）COOH 40. 已知A、B兩元素的氣體單質Ax、By在同溫同壓下能以1：2的體積比完全化合成C氣體，且反應后的氣體體積比反應前的氣體體積減少。請寫出該反應的化學方程式（用A、B表示）【答】：Ax+2By = 2ABy41. 向某二價金屬M的氫氧化物澄清溶液100毫升中加入過量的NaHCO3溶液生成MCO3沉淀，過濾。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸完全反應。（1）寫出M的氫氧化物澄清溶液與NaHCO3溶液反應的化學方程式【答】：M(OH)2+2NaHCO3=MCO3175。+Na2CO3+2H2O（2）要計算金屬M的原子量，你認為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標號）A、M的氫氧化物的物質量的濃度（設為2mol/L）B、M的碳酸鹽的質量（）C、與M的碳酸鹽反應的鹽酸的物質量濃度D、題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)【答】：B（3）根據(jù)你的選擇計算金屬M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質量?！继崾尽剑海蠼饘費的原子必須先求得MCO3的質量。 MCO3的摩爾質量=克/摩，M=137 NaHCO3=，42. 汽油在汽車發(fā)動機中不完全燃燒可表示為： 2C8H18+23O2174。12CO2+4CO+18H2O 人體吸進CO后，CO、O2與人體的血紅蛋白（Hem）建立如下的平衡：CO+HemO2O2+HemCO 此平衡存在如下關系：=210，當HemCO濃度為HemO2濃度的2%時，人的智力將受到嚴重損傷。 某40萬人的中等規(guī)模城市，106米3（O2約占空氣體積的21%），此城市如達到中等國家水平，平均每十人有一輛汽車。試回答：（1）指定的空氣中含有氧氣 摩。（標準狀況）【答】：O2的量==107摩（2）≤ 。【答】：因為=210 所以，≤=105（3）設汽車利用率為x，則每天消耗汽油=x克 2C8H18 + 23O2 174。 12CO2 + 4CO + 18H2Ox所以，x≤10%43. 某碳酸鈣、亞硫酸鈣的混和物，經分析知含鈣的質量分數(shù)為36%，求其中的含碳、硫、氧的質量分數(shù)各是多少？【解】（1）由碳酸鈣、亞硫酸鈣的化學式可知： O%= （2）設碳酸鈣與亞硫酸鈣的物質的量之比為1：X，則依題意得： Ca%=，解得X= S%= C%=44. 接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和濃硫酸吸收。某工廠接觸室“出口氣體”中含有NO2和少量SO2及體積分數(shù)為10%的SO3。把“出口氣體”送進吸收塔，使SO3轉化成發(fā)煙硫酸（可以看作是H2SO4與SO3的混和物），其中SO3的質量分數(shù)為20%。請計算：（1）若發(fā)煙硫酸用H2SO4xSO3表示，則x的值是多少？（2）若只用水吸收SO3（假設吸收完全）生產該發(fā)煙硫酸，求出448立方米（已折算成標準狀況）“出口氣體”所需用水的質量。（3）若只用98%的濃硫酸來完全吸收SO3生產發(fā)煙硫酸，計算出448立方米（已折算成標準狀況）“出口氣體”所需用98%H2SO4的質量?！敬稹浚海?） （2）104克 （3）10545. A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質中有2種氣體，2種固體。（1）寫出元素符號：A【答：H】 C【答：Na】（2）寫出兩種均含有A、B、C、D四種元素的化合物相互作用逸出氣體的化學方程式： 【答】：NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2173。+H2O（3）用A元素的單質和B元素的單質可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質，另一極通入B的單質，則通入B單質的一極的電極反應方程式是 【答】：O2+2H2O+4e=4OH46. 從某物質A的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化（參與反應或生成的水均沒有標出）。 （1）寫出下列物質的化學式：E【答：FeS】、H【答：FeCl2】、G【答：H2S】、W【答：FeCl3】（2）寫出A+X174。B+C+D的化學方程式【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2173。+S+H2O】（3）寫出G+W174。B+X+H的離子方程式【答：2Fe3++H2S=S175。+2Fe2++2H+】47. ，礦樣溶解后，使其中的鐵全部轉變成Fe2+（所得溶液中不含其它還原性物質），并用硫酸酸化。，溶解后稀釋至250毫升，恰好與上述Fe2+溶液完全反應（已知ClO+H++Fe2+174。Fe3++Cl+H2O），請計算該礦樣中Fe2O3的質量分數(shù)?！窘狻浚篊a(ClO)2的物質量濃度=mol/L Fe2O3的質量分數(shù)=48. 在許多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物質仍具有原化合物相似的性質。下面是兩種有機磷農藥分子的結構式： 我們可以分析得出：這兩種農藥在使用過程中，不能與【答：堿性】物質混和使用，否則會因【答：水解】完全失效的推論。49. 茚是一種碳氫化合物，其結構為，茚有一種同分異構體A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一個苯環(huán)，A有如下變化關系： 已知：①RXROH+HX ②一個碳原子上同時連兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基 ③B、C、D、E、F的分子結構中均有一個苯環(huán) 根據(jù)變化關系和已知條件，試回答（1） A是【答： 】，B是【答： 】（均填結構簡式）（2）寫出E經縮聚生成高聚物的化學方程式【答】： （3）寫出F經加聚生成高聚物的化學方程式【答】： （4）E174。F的反應類型是【答：消去】反應（5）茚與硫酚 反應生成的反應類型是【答：加成】反應。50. ，產生氣體為NO，鐵、硝酸均無剩余。，恰好將溶液中的Fe3+全部還原，求原硝酸溶液的物質的量濃度?！敬穑骸?1. 具有線型結構的某二元有機化合物A中，%，在P2O5存在下加熱，%的某酸W的一個分子中分解出2個水分子得到A，試通過計算推出A的化學式和W的結構簡式，并寫出W分解的化學方程式?！窘狻浚涸OW的組成為A2H2O，A的式量為M ，所以M=68 A中含氧=，又設A為RxO2，不合題意，舍去。而當x=3時，R=12，所以A為C3O2，故W應為C3H4O4，即HOOCCH2COOH，其反應式為： HOOCCH2COOH C3O2+2H2O52. 已知某碳氫化合物A的分子中：①有6個碳原子 ②每個碳原子都以3個鍵長相等的單鍵分別跟其它3個碳原子相連，形成2個90176。的碳碳碳和1個60176。的碳碳碳鍵角。 根據(jù)以上事實回答：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”或“不存在”）碳碳雙鍵；A的結構可表示為【答：】（只要求寫出碳架，不需要寫出碳氫原子的符號）53. 為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出10毫升，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉化成草酸鈣沉淀。濾出并洗凈所得草酸鈣沉淀，用過量稀硫酸溶解，生成草酸和硫酸鈣稀溶液。，使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定過量的KMnO4溶液，當KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時。已知KMnO4溶液和草酸、FeSO4溶液的反應可表示為（未配平）： MnO+H2C2O4+H+174。CO2173。+Mn2++H2O MnO+Fe2++H+174。Fe3++Mn2++H2O 求血樣中鈣離子的含量（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）?！窘狻浚簩⒂嘘P反應式配平： 2MnO+2H2C2O4+6H+174。10CO2173。+2Mn2++8H2O MnO+5Fe2++8H+174。5Fe3++Mn2++4H2O得反應關系式為：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4 跟H2C2O4反應的KMnO4的量=10103=106（摩） H2C2O4的量=106=106（摩） 100毫升血樣中的鈣離子質量=10540=54. （不是復鹽）溶于水，恰好完全反應生成Fe2+。向反應后的溶液中加入足量的KOH的溶液至剛好將Fe2+沉淀完全。過濾，；將此濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結晶水的含氧酸鹽（不是復鹽）。試通過計算和討論確定X2YZ4的化學式。【解】：=摩 蒸發(fā)濾液后得到的含氧酸鹽只能是K2SO4，因沉淀Fe2+加入KOH溶液，且Fe2+～2KOH，所以X2YZ4中含有鉀元素，其物質的量=[]2= 所以X2