【正文】 度（2）若要求溶液中只含溶質(zhì)氯化鐵，還需在此溶液通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣多少升？【提示】：（1） （2）73. 有一種稀有氣體化合物六鉑氟酸氙XePtF6，研究報告指出：“關(guān)于XePtF6的電價有Xe2+[PtF6]Xe+[PtF6]兩種可能，巴特列用不可能參加氧化還原反應(yīng)的五氟化碘作溶劑，將XePtF6溶解，然后在此溶液中加入RbF可得到RbPtF6；加入CsF可得到CsPtF6，這些化合物都不溶于CCl4等非極性溶劑。 ②163。 ④在上述條件下，則a 的值等于 或 。 ③部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的取值范圍是 。（2）若a+b=1，當(dāng)a取不同值時，生成物可能有以下情況： ①全部是Al(OH)3時，a的取值范圍是 。則尾氣所含污染大氣的有害氣體中，相對含量會增多的是（寫化學(xué)式）【答：NO、NO2或NOx】，產(chǎn)生這種氣體的反應(yīng)方程式是【答：N2+O22NO 2NO+O2=2NO2】70. 已知有機(jī)物分子中的烯鍵可發(fā)生臭氧分解反應(yīng)，例如： RCH=CHCH2OHRCH=O+O=CHCH2OH 有機(jī)物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)合成一種感光性高分子B，B在微電子工業(yè)上用作光刻膠。==】（2）若辛烷與空氣的體積比大于a162。要使辛烷正好完全燃燒，a的值為（用小數(shù)表示，設(shè)此量為a162。燃燒時產(chǎn)生的有害氣體通過尾氣排出污染大氣。汽車內(nèi)燃機(jī)中，汽油氣化后與空氣按一定比例混合進(jìn)入氣缸，引擎用電火花點燃?！敬穑骸浚?）求RIx中的x值。已知反應(yīng)中R元素的化合價不變，并且設(shè)溶液混合體積變化可忽略。烴的分子式【答：C3H8】【答：】【答：C4H6】【答：】 〖提示〗：固體質(zhì)量總增重DW=DWCO2+DWH2O+DWCO=28m+y+28(xm)=28x+y①根據(jù)Na2O2的增重90≤DW≤118，討論得氣態(tài)烴中x=3時，y≥6；x=4時，y≤6，此條件下合理的答案有：C4HC4HC3HC3H8②根據(jù)燃燒產(chǎn)物通過足量Na2O2產(chǎn)生O2的體積都是3摩，可以得出下式： ，∵xm ∴x6 討論可得：x=3時，y6；x=4時，y4 由于要求①②條件需同時滿足，從而否定了C4HC3H6，所以該烴可能是C4H6與C3H8；再根據(jù)，y=8時m=2，∴=y=6時m=3，∴=68. ，待鐵粉全部反應(yīng)后再通入適量氯氣將Fe2+全部氧化。【解】：由反應(yīng)式CxHy+()O2174?！敬穑篊xHy+()O2174。〖提示〗：M1+ M2= M1+ M2，解得=（2）蒸餾過程中，%，即有（M1+ M2）%的H2O流失，則投料比應(yīng)該【答：增大】（選填“增大”、“減小”或“不變”）67. 石油及其分餾產(chǎn)物在供氧不足時燃燒，常常產(chǎn)生CO，這也是常見的大氣污染物之一。65%HNO3（質(zhì)量為M1）中加72%Mg(NO3)2溶液（質(zhì)量為M2）后蒸餾，%HNO3和60% Mg(NO3)2溶液（不含HNO3）。65. a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下表：微粒代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核所帶單位電荷01+102+1+0 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。腺苷三磷酸又叫ATP，含有兩個高能磷酸鍵，一個低能磷酸鍵，其結(jié)構(gòu)如下圖所示（結(jié)構(gòu)圖中的“～”表示高能磷酸鍵） （1）虛線框部分可用“R”表示，那么ATP的結(jié)構(gòu)可表示為：【答： 】，化學(xué)式【答：C10H16O13N5P3】，摩爾質(zhì)量為【答：507克/摩】（2）每摩高能磷酸鍵水解時可釋放出30514KJ的能量，而每摩低能磷酸鍵水解時只能釋放出14212KJ的能量，則能放出【答：7524】KJ的能量。博耶和英國的約翰若單獨排放仍為造成環(huán)境污染，如按適當(dāng)比例混合排放，則污染程度大為降低。M還能與氯氣作用，發(fā)火，形成棕色煙氣，遇水蒸氣形成白霧，根據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題：（1）M的化學(xué)式是【答：CuH】（2）生成M的化學(xué)方程式是 【答：3 H3PO2+4CuSO4+6H2O=4CuH+4H2SO4+H3PO4】（3）M與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式是【答：CuH+HCl=CuCl+H2173?！敬穑篴= b=】62. 把次磷酸H3PO2加入硫酸銅溶液，加熱到40～50℃，析出一種難溶化合物M，還生成磷酸和硫酸。試回答下列問題：（1）用微粒符號填寫下列空白（列舉出全部可能出現(xiàn)的情況）①②③④⑤⑥殘留固體成份【答：Fe Cu】【答：Cu】【答：Cu】———溶液中的金屬離子【答： Fe2+】【答： Fe2+】【答： Fe2+ Cu2+】【答： Fe2+ Cu2+】【答： Fe2+ Fe3+ Cu2+】【答： Fe3+ Cu2+】 （2）當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時，則b的取值范圍是（用a、x表示） 。H2O=Fe(OH)3175。60. 有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗采用以下步驟進(jìn)行：（1）準(zhǔn)確稱取m克樣品（在2～3克范圍內(nèi)）（2）向樣品中加入10毫升6mol/L鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250毫升溶液（3）量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加熱使之反應(yīng)完全（4）趁熱迅速加入10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢?，使沉淀完全?）過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱量，并重復(fù)操作至恒重。（1）欲保證工業(yè)尾氣全部被吸收，則a：b的值應(yīng)控制在【答：≥】〖提示〗：只有當(dāng)NO2的體積≥NO的體積時，混和氣體才會被NaOH溶液完全吸收?！窘狻浚簽V液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2 設(shè)丙組中Mg、Al的物質(zhì)的量均為x，則24x+27x= 解得x=根據(jù)Cl元素守恒，得NaCl的物質(zhì)的量=HCl的物質(zhì)的量=1=根據(jù)Al元素守恒，得NaAlO2的量=Al的物質(zhì)的量=由Na元素守恒，得NaOH=NaCl+NaAlO2=+=NaOH溶液的體積==（39毫升）58. 金屬X和非金屬Y可直接化合生成化合物XY，甲、乙、丙三人分別做X和Y的化合實驗，充分反應(yīng)時每人所用X和Y的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量均為10克，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：X用量Y用量得XY量甲8克2克8克乙6克4克8克（1）利用表中數(shù)據(jù)判斷X和Y反應(yīng)時，X和Y的質(zhì)量比為【答：3：1】（2）若丙同學(xué)在實驗中得到6克XY，則丙同學(xué)X和Y的用量分別是多少？【答：有兩種情況，一是X過量，；二是Y過量，】59. 硝酸工業(yè)尾氣中氮的氧化物（NO和NO2的混和物）是主要的大氣污染物之一。要算出鹽酸物質(zhì)的量濃度，題中可作計算依據(jù)的數(shù)據(jù)是【答：30毫升鹽酸，氣體336毫升】，求得鹽酸的物質(zhì)量濃度為【答：1mol/L】。（1）焦磷酸的結(jié)構(gòu)式是【答：】（2）當(dāng)高聚磷酸中P原子數(shù)為20時，其化學(xué)式是【答：H22P20O61】（3）如用n表示高聚磷酸中磷原子數(shù)，則高聚磷酸的結(jié)構(gòu)簡式為【答： 】56. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗：三組各取30毫升同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉未，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實驗序號甲乙丙合金質(zhì)量（毫克）255385459生成氣體體積（毫升）280336336 （1）甲組實驗中，鹽酸【答：過量】（填“過量”、“適量”或“不足量”，下同），理由是【答：因為乙組所用合金比甲組多，產(chǎn)生H2也多，說明甲組中的鹽酸沒有反應(yīng)完】；乙組實驗中，鹽酸【答：不足量】，理由是【答：因為甲組225克合金生成H2280毫升，每克合金生成H2=毫升。今有下列五種物質(zhì)，常溫下很容易與水反應(yīng)：ClF、Li3N、NaNHSiBrMg2Si，請回答：（1）在下列空白中填出五種物質(zhì)分別跟水反應(yīng)的產(chǎn)物中，屬于氧化物的水化物的化學(xué)式。 故：X2YZ4的化學(xué)式是K2FeO4?！窘狻浚?摩 蒸發(fā)濾液后得到的含氧酸鹽只能是K2SO4，因沉淀Fe2+加入KOH溶液，且Fe2+～2KOH，所以X2YZ4中含有鉀元素，其物質(zhì)的量=[]2= 所以X2YZ4中 若X為鉀，Y為鐵，由X2YZ4可知2X=，Y=，則4Z=，Z的摩爾質(zhì)量=克/摩，所以Z為氧元素，X2YZ4的化學(xué)式是K2FeO4。過濾，；將此濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的含氧酸鹽（不是復(fù)鹽）。5Fe3++Mn2++4H2O得反應(yīng)關(guān)系式為：Ca2+～CaC2O4～H2C2O4 跟H2C2O4反應(yīng)的KMnO4的量=10103=106（摩） H2C2O4的量=106=106（摩） 100毫升血樣中的鈣離子質(zhì)量=10540=54. （不是復(fù)鹽）溶于水，恰好完全反應(yīng)生成Fe2+。10CO2173。Fe3++Mn2++H2O 求血樣中鈣離子的含量（以100毫升血液中含鈣離子多少克表示）。CO2173。使草酸完全被氧化，再用FeSO4溶液滴定過量的KMnO4溶液，當(dāng)KMnO4溶液的紫紅色剛好褪去時。 根據(jù)以上事實回答：A的分子式是【答：C6H6】；分子中【答：不存在】（填“存在”或“不存在”）碳碳雙鍵；A的結(jié)構(gòu)可表示為【答：】（只要求寫出碳架，不需要寫出碳?xì)湓拥姆枺?3. 為了測定血液中鈣離子的含量，取5毫升血液樣品，稀釋成50毫升，從中取出10毫升，加入過量草酸鉀（K2C2O4）溶液，使鈣離子完全轉(zhuǎn)化成草酸鈣沉淀。的碳碳碳和1個60176。2H2O，A的式量為M ，所以M=68 A中含氧=，又設(shè)A為RxO2，不合題意，舍去?！敬穑骸?1. 具有線型結(jié)構(gòu)的某二元有機(jī)化合物A中，%，在P2O5存在下加熱，%的某酸W的一個分子中分解出2個水分子得到A，試通過計算推出A的化學(xué)式和W的結(jié)構(gòu)簡式，并寫出W分解的化學(xué)方程式。50. ，產(chǎn)生氣體為NO，鐵、硝酸均無剩余。49. 茚是一種碳?xì)浠衔铮浣Y(jié)構(gòu)為，茚有一種同分異構(gòu)體A，A分子中的碳原子不完全在同一平面上，且A分子中含有一個苯環(huán)，A有如下變化關(guān)系： 已知：①RXROH+HX ②一個碳原子上同時連兩個羥基不穩(wěn)定，會失水形成羰基 ③B、C、D、E、F的分子結(jié)構(gòu)中均有一個苯環(huán) 根據(jù)變化關(guān)系和已知條件，試回答（1） A是【答： 】，B是【答： 】（均填結(jié)構(gòu)簡式）（2）寫出E經(jīng)縮聚生成高聚物的化學(xué)方程式【答】： （3）寫出F經(jīng)加聚生成高聚物的化學(xué)方程式【答】： （4）E174?！窘狻浚篊a(ClO)2的物質(zhì)量濃度=mol/L Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=48. 在許多化合物中，硫可以取代氧，取代后的物質(zhì)仍具有原化合物相似的性質(zhì)。溶解后稀釋至250毫升，恰好與上述Fe2+溶液完全反應(yīng)（已知ClO+H++Fe2+174。B+X+H的離子方程式【答：2Fe3++H2S=S175。B+C+D的化學(xué)方程式【答：K2S2O3+2HCl=2KCl+SO2173。+H2O（3）用A元素的單質(zhì)和B元素的單質(zhì)可以制成電池，電池中裝有濃KOH溶液，用多孔的金屬惰性電極浸入KOH溶液中，兩極均有特制的氣體透過性隔膜，在一極通入A的單質(zhì)，另一極通入B的單質(zhì)，則通入B單質(zhì)的一極的電極反應(yīng)方程式是 【答】：O2+2H2O+4e=4OH46. 從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)，有下圖所示的一系列變化（參與反應(yīng)或生成的水均沒有標(biāo)出）?！敬稹浚海?） （2）104克 （3）10545. A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、C與B、D分別是同主族元素，又知B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)和的2倍，這四種元素的單質(zhì)中有2種氣體，2種固體。xSO3表示，則x的值是多少？（2）若只用水吸收SO3（假設(shè)吸收完全）生產(chǎn)該發(fā)煙硫酸，求出448立方米（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）“出口氣體”所需用水的質(zhì)量。把“出口氣體”送進(jìn)吸收塔，使SO3轉(zhuǎn)化成發(fā)煙硫酸（可以看作是H2SO4與SO3的混和物），其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 12CO2 + 4CO + 18H2Ox所以，x≤10%43. 某碳酸鈣、亞硫酸鈣的混和物，經(jīng)分析知含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36%，求其中的含碳、硫、氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？【解】（1）由碳酸鈣、亞硫酸鈣的化學(xué)式可知： O%= （2）設(shè)碳酸鈣與亞硫酸鈣的物質(zhì)的量之比為1：X，則依題意得： Ca%=，解得X= S%= C%=44. 接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后用水和濃硫酸吸收。（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答】：O2的量==107摩（2）≤ 。 某40萬人的中等規(guī)模城市，106米3（O2約占空氣體積的21%），此城市如達(dá)到中等國家水平，平均每十人有一輛汽車。 MCO3的摩爾質(zhì)量=克/摩，M=137 NaHCO3=，42. 汽油在汽車發(fā)動機(jī)中不完全燃燒可表示為： 2C8H18+23O2174。+Na2CO3+2H2O（2）要計算金屬M的原子量，你認(rèn)為還必須提供下列哪項數(shù)據(jù)？（填標(biāo)號）A、M的氫氧化物的物質(zhì)量的濃度（設(shè)為2mol/L）B、M的碳酸鹽的質(zhì)量（）C、與M的碳酸鹽反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)量濃度D、題給條件充足，不需要補充數(shù)據(jù)【答】：B（3）根據(jù)你的選擇計算金屬M的原子量和加入NaHCO3溶液中NaHCO3的質(zhì)量。將濾液加水稀釋到250毫升，取出25毫升恰好與20毫升鹽酸