【導(dǎo)讀】取用化學(xué)試劑時不能用手直接去取或不能用鼻子直接聞氣體。稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩加入水中，并不斷攪拌。加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物制取氧氣結(jié)束時，先移去導(dǎo)氣管，再移去酒精燈。禁止給燃著的酒精燈添加酒精。引燃另一只酒精燈。③熄滅酒精燈時，必須用酒精燈帽蓋滅。備有毒氣體和有煙霧的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，外加尾氣處理裝置。室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準(zhǔn)帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)完畢后要用水把手洗干凈。膚上有傷口時，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會經(jīng)傷口進(jìn)入人體而造成中毒。②燙傷應(yīng)找醫(yī)生處理。③酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用濕

　　

【正文】 體 所占有的體積約為 ( ) E． 若 1mol 氣體的體積約為 ， 則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ( ) F． 1mol SO2在 20℃ 時的體積比 （ ） G． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， N N2O 組成的混合氣體中所含有的 N 原子 的物質(zhì)的量約為 2mol （ ） 〖典例解析〗 例 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， （ 1） 占有的體積是多少？ （ 2） ？ （ 3） 16gO2的體積是多少？ （ 4） N2分子數(shù)是多少？ （ 5） 某氣體的體積為 560mL，則該氣體的相對分子質(zhì)量是多少？ 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 28 ~ 例 同溫同壓下 ， 同質(zhì)量的下列氣體 ， 分子數(shù)最多的是 ， 體積最小的是 ， 原子數(shù)最多的是 。 A． O2 B． CO2 C． H2 D． CH4 E． Cl2 〖課堂練習(xí) 2〗 下列說法正確的是（ ） A． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何物質(zhì)的體積都為 B． 2gH2和 44gCO2的體積相等 C． 1mol 某氣體的體積為 ，則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況 D． 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1gH2和 同溫同壓下 ， 同質(zhì)量的下列氣 ， 體積最大的 是（ ） A． NH3 B． SO2 C． CH4 D． H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得 g 某氣體的體積為 672 mL。 則 此氣體的相對分子質(zhì)量是多少？ 〖及時總結(jié)〗 自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 同溫同壓 下， 同體積的下列氣體 ， 質(zhì)量最大的是 （ ） A． NH3 B． SO2 C． CH4 D． H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 所占體積最大的是 （ ） A． 98g H2SO4 B． 1023 個 N2分子 C． HCl D． 6g H2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 448mL 某氣體的質(zhì)量為 ，該氣體的摩爾質(zhì)量約為 （ ） A． 64g B． 64 C． 64gmol－ 1 D． 32 gmol－ 1 4．下列判斷中正確的是 （ ） A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 水的體積約為 L B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為 L 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 29 ~ C. 常溫常壓下， 1 mol 氫氣的體積為 D. 常溫常壓下， 1 mol 氧氣的質(zhì)量為 32 克 【能力提升】 在同溫同壓下 ,同體積的氫氣和甲烷 ,它們的原子數(shù)之比是 （ ） A． 2:5 B． 1:1 C． 1:5 D． 1:8 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， ____________LH2S 含有相同的氫原子數(shù) 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ， 混合氣體由 組成，求混合氣體的體積是多少？求混合氣體的質(zhì)量是多少？ 第 二 節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （ 第 4 課時 物質(zhì)的 量濃度 ） 【 明確學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 準(zhǔn)確 理解物質(zhì)的量濃度的概念 ， 掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的 基本 計算 。 初步學(xué)會 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 與 物質(zhì)的量濃度之間的換算 。 【 相關(guān)知識點(diǎn)回顧 】 怎樣表示溶液的組分？ 從 100 g 20% NaOH 溶液 取出 10g， 其中 NaOH 的物質(zhì)的量是多少？ 【 預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容 】 四 、 物質(zhì)的量濃度 概念：表示 里所含溶質(zhì) B 的 的物理量，稱為 B 的物質(zhì)的量濃度 ， 符號： ，常用 單位： 。 數(shù)學(xué)表 達(dá)式： 練習(xí) 1： 判斷下列說法是否正確，并分析原因 ： （ 1） 1mol NaOH 溶解在 1L 水中得到 1mol/LNaOH 溶液 。 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下 LHCl 氣體溶于 1 L 水得到 1 mol/L 鹽酸 。 （ 3） 將 完全溶解于 1L 水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1mol/L。 （ 4）從 100mL 1mol/LNaCl 溶液中取出 10mL，其所得 溶液 物質(zhì)的量濃度為 。 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 30 ~ （ 5） 。 你從以上 五 個問題有什么啟發(fā)和收 獲？ 練習(xí) 2：（ 1） 將 2mol Na2SO4溶于水配成 4L溶液，其溶液物質(zhì)的量濃度為 ___________，其中 Na+的物質(zhì)的量濃度為 ____________。 （ 2） 配制 ， 需要 NaOH 的 物質(zhì)的量為 ，質(zhì)量為 。 【 預(yù)學(xué)中的疑難問題 】 四 、 物質(zhì)的量濃度 〖交流展示〗 小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。 〖課堂練習(xí)〗 將 40gNaOH 固體溶于水配成 2L 溶液，求所得 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度？ 標(biāo)準(zhǔn) 狀況下， 氣體溶于水中制成 溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度？ 配制 〖合作探究〗 （ 1） 1mol/LH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 31 ~ ， 物質(zhì)的量濃度分別是 。 （ 2） 在 500mL 1mol/L 的 Fe2(SO4)3溶液中 ， Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為 ，其中 Fe3+的物質(zhì) 的量濃度為 ， SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為 。 （ 3） 某 Fe2(SO4)3 溶液中 ， c(Fe3+)= ， 則 c(SO42－ )= ， 其中 Fe3+和 SO42－ 的物質(zhì)的量濃度的比值為 。 （ 4） 下列溶液中的 Cl－ 物質(zhì)的量濃度與 1mol/L 的 AlCl3溶液中的 Cl－ 物質(zhì)的量濃度相同的是 （ ） A． 1mol/L 的 NaCl 溶液 B． 2mol/L 的 NH4Cl 溶液 C． 3mol/L 的 KCl 溶液 D． 〖典例解析〗 例 將 250mL 18mol/L 的濃硫酸稀釋到 600mL，此時溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度是多少？ 注：小組交流課本 P17“ 思考與交流 ” 內(nèi)容，了解稀釋定律： c(濃溶液 ) V(濃溶液 )= c(稀溶液 ) V(稀溶液 ) 例 市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%，密度為 ，計算市售濃硫酸的物質(zhì)的量濃度 ? 注：解題中注意通過下列圖 示，明確溶液的物質(zhì)的量濃度（ c）與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ w）的聯(lián)系，找出二者換算關(guān)系： c = n V = w m(溶質(zhì) ) m(溶 液 ) 如何換算？ 如何換算？ 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 32 ~ 例 100mL (SO4)3溶液混合后 (假設(shè)溶液體積可相加 )，溶液中 SO42－ 的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A． ． ． ． 〖及時總結(jié)〗 自主總結(jié)本課時主要內(nèi)容并積極展示。 【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】 1L 1mol/L NaCl 溶 液表示 （ ） A．溶液中含有 1mol NaCl B． 1mol NaCl 溶于 1L 水中 C． 氯化鈉溶于 水中 D． 1L 溶液中含有 下列溶液中的 c(Cl－ )與 50mL 1mol/L 氯化鈉溶液中 c(Cl－ )相等的是 （ ） A． 150mL 1mol/LNaCl 溶液 B． 75mL 2mol/LCaCl2溶液 C． 150mL 3mol/LKCl 溶液 D． 75mL 1mol/LFeCl3溶液 2gNaOH 固體溶于水配成 250mL 溶液 ， 取出其中 50m， 則這 50mLNaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A. ． ． 1mol/L D． 2mol/L 下列關(guān)于 (NO3)2溶液正確的說法是 （ ） A． 2L 溶液中含有 Ba+離子 B． 2L 溶液中含有 NO3－ 離子 C． 溶液中 Ba2+離子的物質(zhì)的量濃度為 D． 溶液中 NO3－ 離子的物質(zhì)的量濃度為 把 4g 氫氧化鈉溶于水 ， 配制成 250mL 溶 ， 則溶液的物質(zhì)的量濃度為 ，若把它稀釋到 1000m， 則溶液的物質(zhì)的量濃度變?yōu)? 。 配制 ，需要 CuSO45H2O 的質(zhì)量是多少？ 37%的鹽酸，密度為 ，求其物質(zhì)的量濃度 是多少 ？ 【能力提升】 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 33 ~ 濃度為 +的溶液 ，與 液 恰好完全反應(yīng)生成沉淀，則 n 等于 （ ） A． 1 B． 2 C． 3 D． 4 若 20 g 密度為 d gcm－ 3的硝酸鈣溶液里含 1 g Ca2+，則 NO3－ 離子的濃度是（ ） A.400dmol/L B.d20mol/L C. mol/L D. mol/L 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將 448LHCl 氣體完全溶于 1L 水 ， 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?若所得溶液密度為 － 3， 則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為多少 ? 第 二 節(jié) 化學(xué)計量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 （ 第 5 課時 溶液的配制 ） 【 明確學(xué)習(xí)目標(biāo) 】 進(jìn)一步 理解物質(zhì)的量濃度的概念 并能運(yùn)用概念 進(jìn)行簡單的計算 。 初步 學(xué)會配制 一定 物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。 【 相關(guān)知識點(diǎn)回顧 】 如何配制 100 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9% 的 NaCl？ 【 預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容 】 五 、 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配 制 專用儀器 —— 容量瓶 容量瓶是一種容積精密的儀器 ，是 用于配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的 專用儀器 。它的形 狀是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料， 它的頸部刻有 刻度線 ． ． ． ，瓶上標(biāo)有 溫度和容積 ． ． ． ． ． 。 常用的容量瓶有 50mL、 100mL、 150mL、 200mL、 250mL、 500mL、1000mL 等大小 不同的 規(guī)格。所以只能配制體積與容量瓶容積相同的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。 （ 1）使用前要檢驗(yàn)容量瓶是否漏水。檢驗(yàn)程序是：加水 →塞瓶塞 →倒立 →查漏 →正立瓶塞旋轉(zhuǎn) 180176。→倒立 →查漏。 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ~ 34 ~ （ 2）容量瓶不能用來溶解物質(zhì)，不能將玻 璃棒伸入容量瓶中進(jìn)行攪拌。 （ 3）不能將熱的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，更不能將容量瓶加熱。 （ 4）觀察所加溶液是否達(dá)到容量瓶的刻度線一定要平視，使液體的凹液面恰好與刻度線相平。 配制步驟 和儀器：（除了第一步外，其它步驟空格中填寫適當(dāng)儀器名稱。） （ 1）計算 。 練習(xí)： ① 配制 molL－ 1NaCl 溶液，需要 NaCl 固體的質(zhì)量是 。 ② 用 molL－ 1的濃硫酸配制 molL－ 1的 稀硫酸 500mL， 需要濃硫酸的 體積為 mL。 （ 2）稱量 。 配制固體溶質(zhì)的溶液用 稱量，配制液體溶質(zhì)的溶液可用 量取。 （ 3）溶解 。 將稱 量好的溶質(zhì) 放入 中，用適量蒸餾水溶解， 并用