高中化學(xué)復(fù)習(xí)1階段復(fù)習(xí)-資料下載頁
2025-01-06 16:08本頁面
【正文】 例如固體 Ba(OH)28H 2O和固體 NH4Cl之間的反應(yīng)，兩固體混合后加少量的水溶解，用玻璃棒攪拌，反應(yīng)即可發(fā)生。 一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，主要看在通常環(huán)境下是否能達(dá)到該反應(yīng)發(fā)生的條件。 【 典例 3】 (雙選 )下列說法正確的是 ( ) (如常溫、加熱等 )也能發(fā)生 【 解析 】 選 C、 D。化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)在一定的條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。 【 典例 4】 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如 圖所示。已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 Δ H1＝ － 99 kJmol － 1。 請回答下列問題： (1)該反應(yīng)屬于 ______反應(yīng) (填“放熱”或“吸熱” )。 (2)圖中 C表示 __________________。 (3)從化學(xué)鍵的角度分析， F代表 _____________________。 (4)改變反應(yīng)條件可改變 E值大小，如加入 V2O5作催化劑，可使 E值減小。 E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱 ______(填“無影響”“有影響”或“不確定” )。 (5)圖中 Δ H＝ _____kJmol － 1。 (6)若已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(l)的 Δ H2＝ － Q kJmol － 1，則 Δ H1_____Δ H2(填“ ”“” 或“＝” )。 【 解析 】 (1)由題目條件可知， 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 Δ H1＝－ 99 kJ mol－ 10,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 (2)圖中 C點(diǎn)為反應(yīng)過程的最終時(shí)刻，即代表生成物的總能量。 (3)E代表舊鍵斷裂時(shí)吸收的能量，則 F代表形成新鍵時(shí)釋放的 能量。 (4)E值的大小代表了斷裂舊鍵時(shí)所吸收的能量，而反 應(yīng)熱的數(shù)值取決于舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成釋放能量的 差值，所以 E的大小對反應(yīng)熱無影響。 (5)圖示代表 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化，所以 Δ H＝ 2 (－ 99) kJ mol－ 1=－ 198 kJ mol－ 1。 (6)SO3(g)====SO3(l) Δ H0(放熱反應(yīng) )，所以 Δ H1Δ H2。 答案 :(1)放熱 (2)生成物的總能量 (3)形成新鍵釋放的能量 (4)無影響 (5)198 (6)
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