高中化學復習1階段復習-資料下載頁
2025-01-06 16:08本頁面
【正文】 例如固體 Ba(OH)28H 2O和固體 NH4Cl之間的反應，兩固體混合后加少量的水溶解，用玻璃棒攪拌，反應即可發(fā)生。 一個反應能否自發(fā)進行，主要看在通常環(huán)境下是否能達到該反應發(fā)生的條件。 【 典例 3】 (雙選 )下列說法正確的是 ( ) (如常溫、加熱等 )也能發(fā)生 【 解析 】 選 C、 D?；瘜W反應的能量變化主要表現(xiàn)為放熱或吸熱。反應是放熱還是吸熱主要取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應和吸熱反應在一定的條件下都能發(fā)生。反應開始時需加熱的反應可能是吸熱反應，也可能是放熱反應。 【 典例 4】 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如 圖所示。已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 Δ H1＝ － 99 kJmol － 1。 請回答下列問題： (1)該反應屬于 ______反應 (填“放熱”或“吸熱” )。 (2)圖中 C表示 __________________。 (3)從化學鍵的角度分析， F代表 _____________________。 (4)改變反應條件可改變 E值大小，如加入 V2O5作催化劑，可使 E值減小。 E的大小對該反應的反應熱 ______(填“無影響”“有影響”或“不確定” )。 (5)圖中 Δ H＝ _____kJmol － 1。 (6)若已知 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(l)的 Δ H2＝ － Q kJmol － 1，則 Δ H1_____Δ H2(填“ ”“” 或“＝” )。 【 解析 】 (1)由題目條件可知， 1 mol SO2(g)氧化為 1 mol SO3(g)的 Δ H1＝－ 99 kJ mol－ 10,該反應為放熱反應。 (2)圖中 C點為反應過程的最終時刻，即代表生成物的總能量。 (3)E代表舊鍵斷裂時吸收的能量，則 F代表形成新鍵時釋放的 能量。 (4)E值的大小代表了斷裂舊鍵時所吸收的能量，而反 應熱的數(shù)值取決于舊鍵斷裂吸收能量與新鍵形成釋放能量的 差值，所以 E的大小對反應熱無影響。 (5)圖示代表 2SO2(g)＋ O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化，所以 Δ H＝ 2 (－ 99) kJ mol－ 1=－ 198 kJ mol－ 1。 (6)SO3(g)====SO3(l) Δ H0(放熱反應 )，所以 Δ H1Δ H2。 答案 :(1)放熱 (2)生成物的總能量 (3)形成新鍵釋放的能量 (4)無影響 (5)198 (6)
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