高中化學(xué)專題復(fù)習(xí)等電子微粒歸納-資料下載頁
2025-08-20 20:58本頁面
【導(dǎo)讀】C和一種白色沉淀。H2O，B為NH3，氨氣溶于水生成的一水合氨電離出NH4+和OH－。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是_________。E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是_________。H分子中含有8個原子，其分子式是_________。C分別是K、Cl、S。其余的18電子的微粒的推斷應(yīng)遵循：①原子序數(shù)小于18；②既然是。C2H6、K+、Ca2+、Cl－、S2－等。答案：K+、Cl－、S2－HClF2H2SPH3、H2O2、NH2FC2H6. 構(gòu)式為________；D的電子式為____________。電子粒子，C為30電子粒子。另外還有常見的14電子微粒如Si、N2、CO、C2H2、C22－等。的電子數(shù)和二氧化氮含的電子數(shù)均為23。酸根離子等帶電荷的離子，存在于離子晶體或溶液中。羥基、硝基、甲基等，主要存在于有機(jī)物分子中。一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。c粒子是____________，f粒子是____________。解析：由常見的10電子微粒我們較易看出：a為Ne原子，b離子為Na+，e為Mg2+，由c與f可形成兩個共價型g分子，可知f與g分別為H3O+與H2O。
【正文】 或溶液中。“基”是電中性的原子或原子團(tuán)，如羥基、硝基、甲基等，主要存在于有機(jī)物分子中。但這些分子不能電離出“基”，“基”在一定條件下可以發(fā)生取代反應(yīng)。所有有機(jī)官能團(tuán) 都屬于“基”。 練習(xí) 2： a、 b、 c、 d、 e、 f、 g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有 10 個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下： 其中 b 的離子半徑大于 e 的離子半徑； d 是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子； c 與 f 可形成兩個共價型 g分子。試寫出： （ 1） a 粒子的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ___________。 （ 2） b 與 e 相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為 ______ ＞ ________（用化學(xué)式表示）。 （ 3） d 溶于水的電離方程式 ______________。 （ 4） d 粒子的電子式 __________。 （ 5） c 粒子是 ____________， f 粒子是 ____________（用化學(xué)式表示）。 解析： 由常見的 10 電子微粒我們較易看出： a 為 Ne 原子， b 離子為 Na+， e 為 Mg2+，由 c 與 f 可形成兩個共價型 g分子，可知 f 與 g分別為 H3O+與 H2O。 答案： （ 1） （ 2） NaOH Mg(OH)2 微粒代碼 a b c d e f g 原子核數(shù) 單核 單核 雙核 多核 單核 多核 多核 帶電荷數(shù) （單位電荷） 0 1+ 1－ 0 2+ 1+ 0 （ 3） NH3 + H2O NH3H 2O NH4+ + OH－ （ 4） （ 5） OH－ H3O+
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