高中化學復習題之化學計算-資料下載頁
2025-01-14 05:14本頁面
【正文】 0mL，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為____________L。（3）當NaOH溶液的體積為180mL，充分反應后，生成氣體的體積（標準狀況）為______________L。[練習47]將等物質的量的兩種氧化物溶于100mL硫酸中。當加入的NaOH的體積V1=50mL時，開始有沉淀析出，且沉淀量隨NaOH加入量逐漸增加。當NaOH的體積V2=650mL時，沉淀量為最大值，繼續(xù)滴加NaOH時，沉淀量逐步減少。當V3≥750mL時，沉淀量不再改變。（1）最初加入的50mLNaOH溶液的作用是什么？（2）計算所用硫酸的濃度。（3）試判斷兩種氧化物各是什么，并計算其物質的量。[練習48]將一定量的CO2氣體通入500mLNaOH溶液中，充分反應后，將溶液低溫蒸發(fā)，得到不含結晶水的白色固體A，取3份質量不同的該白色固體A分別與50mL相同濃度的鹽酸反應，得到氣體的體積（在標準狀況下）與固體A的質量關系如下：組別123V（鹽酸）mL505050m（A）gV（氣體）mL89613441344（1）上表中第________組數(shù)據(jù)表明加入的50mL鹽酸反應后有剩余，其理由是________________________________________________________（2）請通過計算，討論，判斷固體A是什么物質？其成分的質量分數(shù)各是多少？（3）參加第1組反應的NaOH的物質的量是多少？[練習48]滴定度是指每毫升標準溶液相當于被 測物質的克數(shù)通常用T(M1/M2)表示。如T(H2SO4/NaOH)=：。（1）若要使標準鹽酸對CaO的滴定度T=？（2）上述鹽酸對NaOH的滴定度是多少？（3）若與1g含雜質的NaOH樣品完全反應。消耗上述鹽酸amL（雜質不與鹽酸反應），則每毫升該鹽酸相當于樣品的純度和整個樣品的純度各是多少？（4）若達到滴定終點時消耗bmL上述鹽酸，且NaOH樣品的純度恰好為b%，則樣品的質量應取多少？[練習50]在盛有足量Na2O2的密閉容器中，將一定量的CH4和O2的混合氣體用點火花反復點燃使充分反應（無碳的氧化物）。（1）假設原混合氣體中CH4和O2物質的量分別為xmol，ymol，反應后氣體物質的量為n mol，試討論x與y在不同比例時的n值。將結構填入下表（可不填滿，也可不補充）編號x∶yn/mol①②③④（2）某烴與O2的混合氣體在上述條件下反應，當3mol的該烴與3mol氧氣或2mol的該烴與4mol氧氣這兩種情況下，經(jīng)充分反應后剩余氣體物質的量相同。試通過計算求該烴可能有的分子式。[練習51]準確稱取6g鋁土礦（含Al2OFe2OSiO2）樣品放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10mol/LNaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀質量（g）與所加NaOH溶液的體積（mL）的關系如圖所示。（1）試求H2SO4溶液的物質的量濃度。（2）若a=，則鋁土礦中各成分質量分數(shù)分別是多少（3）a值的范圍在__________________之間，在這個范圍內，a值越大，_____________的含量越少。[練習52]已知KNOCu(NO3)AgNO3三種硝酸鹽的熱分解反應方程式如下：今有某固體可能由上述三種硝酸鹽中的一種或幾種組成。取適量該固體充分加熱，得到一定量氣體。若該氣體經(jīng)水充分吸收后，剩余氣體的體積在同溫同壓下為吸收前的1/6。通過計算（忽略氣體的溶解）回答：（1）該固體是否可能只是有一種鹽組成的？若可能，指出是哪種鹽。（2）若該固體是混合物，指出它的可能組成（物質的量之比）。[練習53]下圖裝置中，干燥管內裝有一定量Na2O2，從A出緩緩通入CO2氣體。恒溫下，容器甲中活塞緩慢由B向左移動，當移至C處時容器體積縮至最小，為原體積的9/10，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動。（1）①當活塞移至C處時。此時，通入標準狀況下的CO2為多少L？容器甲中NO2轉化為N2O4的轉化率是多少？②活塞移至C處后，繼續(xù)通入a molCO2，此時活塞恰好回至B處。，其理由是_______________________________________________________________________________________________________________（2）若改變干燥管中Na2O2的量，再通過調節(jié)甲容器的溫度及通入CO2的量，使活塞發(fā)生從B到C，又從C到B的移動，則Na2O2的質量最小值應大于_________________g。第14頁共14頁
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