高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題阿伏伽德羅常數(shù)與高考-資料下載頁
2025-08-20 20:58本頁面
【導(dǎo)讀】kg12C所含碳原子數(shù)相等，大約為×1023。易疏忽的干擾因素。在分析解答這類問題時(shí)，要特別注意以下幾點(diǎn)：。體；而CHCl3、戊烷及碳原子數(shù)大于五的低碳烴，在標(biāo)況下為液態(tài)或固態(tài)。③特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如D2O、T2O、O2、H37Cl等。⑥特殊的氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，如Na2O2+H2O、H2S+SO2等。⑦凡是用到L·mol－1時(shí)，要注意是否處于標(biāo)況下。⑧常見的可逆反應(yīng)如2NO2N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。子對（共價(jià)鍵）等。的計(jì)算關(guān)系，是解決這類問題的基礎(chǔ)。下列說法正確的是____________。正確，重水分子中含有10個(gè)中子，相對分子質(zhì)量為20。烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積L·mol－1這一物理量；⑨不正確，相當(dāng)于mol，白磷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P－P共價(jià)鍵，個(gè)氧原子，A正確；NH3·H2O屬于弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，因此1L·L－1的氨。與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，D也不正確。設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是
【正文】 示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A． 25℃ 時(shí)， pH＝ 13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－ 數(shù) 目為 B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， Cl2 與過量稀 NaOH 溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 C．室溫下， D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 甲醇中含有的氧原子數(shù)為 解析： pH＝ 13， c(H+)＝ 110－ 13molL－ 1，則 c(OH－ )＝ 110－ 1molL－ 1，所以 n(OH－ ) ＝ n(OH－ )V ＝ 110－ 1molL－ 11L＝ ， 所以 N(OH－ )＝ ，故 A選項(xiàng)錯(cuò)誤； B項(xiàng)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 為 Cl2 + 2NaOH === NaCl+NaClO+H2O（該反應(yīng)為歧化反應(yīng)）， n(Cl2)＝ ， 那么轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目應(yīng)該為 故 B 選項(xiàng)錯(cuò)誤；乙烯和丁烯的最簡式都是 CH2， 因此 C 項(xiàng)正確；由于標(biāo)準(zhǔn)狀況下甲醇為液態(tài)，所以甲醇的物質(zhì)的量不是 1mol，則所含有的氧原子個(gè)數(shù)也不為 NA，故 D 項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 【練習(xí) 5】 （ 09 年山東理綜）下列關(guān)于氯的說法正確的是 A． Cl2 具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑 B．若 35 17Cl、若 37 17Cl為不同的核素，有不同的化學(xué)性質(zhì) C．實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集 D． 含有 （ NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)） 解析： 氯氣與水的反應(yīng)既是氧化劑也是還原劑，因此 A 選項(xiàng)錯(cuò)誤；同一元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同而物理性質(zhì)不同，故 B選項(xiàng)錯(cuò)誤； D選項(xiàng)中 Cl2 的體積未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因而 D 選項(xiàng)錯(cuò)誤。實(shí)驗(yàn)室制備 Cl2，即可用排飽和食鹽水集氣法收集也可用口向上排空氣法收集，故 C 正確。 答案： C 【練習(xí) 6】 （ 09 年海南化學(xué)）下列敘述正確的是（用 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值） A． 的電子數(shù)為 B． 1molHCl氣體中的粒子數(shù)與 mo1/L 鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 與 18gH2O 所含有的電子數(shù)均為 10 NA D． CO 和 N2 為等電子體， 的 CO 氣體與 lmol N2 所含的電子數(shù)相等 解析： A中鎂為 ，失去的電子數(shù)為 NA； B 中鹽酸無體積，不能計(jì)算出粒子數(shù)；D 選項(xiàng)中使用氣體摩爾體積沒有明確是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。 答案： C 【練習(xí) 7】 （ 09 年福建理綜）設(shè) NA 為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A． 24 g鎂的原子最外層電 子數(shù)為 NA B． 1L L－ 1 乙酸溶液中 H+ 數(shù)為 C． 1 mol甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為 10NA D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 乙醇的分子數(shù)為 NA 解析： 鎂原子的最外層電子數(shù)為 2，故 A項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸為弱電解質(zhì)，部分電離， H+ 小于 NA，故 B 項(xiàng)錯(cuò)誤； CH4 的質(zhì)子數(shù)為 10， C 項(xiàng)正確；乙醇標(biāo)狀下不是氣體，故 D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案： C 【練習(xí) 8】 （ 09 年廣東化學(xué)）設(shè) NA 代表阿伏加德羅常數(shù)（ NA ）的數(shù)值，下列說法正確的是 A． 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 NA B．乙烯和環(huán)丙烷（ C3H6 ）組成的 28g混合氣體中含有 3NA 個(gè)氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 NA D．將 1L 水中，所得溶液含有 Fe3+ 解析： K2SO4 中陰離子為硫酸根， 1mol硫酸根所帶電荷為 2mol，故 A錯(cuò)誤。乙烯和C3H6的最簡式相同均為 CH2， 28 g混合氣有 2 mol CH2，所以含 4 mo lH 原子，故 B 錯(cuò)誤。Fe3+ 在溶液中發(fā)生水解， FeCl3 溶液中， Fe3+ 的物質(zhì)的量要小于 ，故 D錯(cuò)誤。 答案： C 【練習(xí) 9】 （ 09年寧夏理綜）將 某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積 （體積均在相同條件下測定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為 A． NO2 B． N2O2 C． N2O D． N2O4 解析： 根據(jù) 2NxOy+2yCu ＝ 2yCuO + xN2，以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到 x ＝ 1，因此只有 A選項(xiàng)符合題意。 答案： A
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