高一化學(xué)阿伏加德羅常數(shù)-資料下載頁
2024-11-12 01:49本頁面
【導(dǎo)讀】阿伏加德羅常數(shù)是化學(xué)高考的熱點(diǎn)之一，是每年高考。的必考點(diǎn)．該類試題以中學(xué)所學(xué)過的一些重點(diǎn)物質(zhì)為平臺，考查學(xué)生對阿伏加德羅常數(shù)及與其有聯(lián)系的物質(zhì)的量、摩爾。質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅定律等概。念與原理的理解是否準(zhǔn)確深刻，各種守恒關(guān)系、平衡的有關(guān)。原理掌握的是否牢固．題目涉及的知識面廣，靈活性強(qiáng)，思。維跨度大，因而能很好的考查學(xué)生思維的嚴(yán)密性、深刻性，解此類題目需注意的問題現(xiàn)總結(jié)如下．。1．要注意氣體摩爾體積的適用條件。注意，若題目給出氣體的質(zhì)量或物質(zhì)的量，則微。A．25℃時，pH＝13的LBa2溶液中含有的OH－數(shù)目。C．室溫下，g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子。D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，L甲醇中含有的氧原子數(shù)為。LCl2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的。A．常溫常壓下的L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電。組成的混合物中共有N. 故充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)要小于3N
【正文】 原子數(shù)為 NA，正確； D 項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，故 g 鐵充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 NA，故不正確． [答案 ] C 7．要注意氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與元素價態(tài)的變化 涉及氧化還原反應(yīng)時，要注意根據(jù)氧化劑的氧化性與還 原劑的還原性來確定反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況及電子 轉(zhuǎn)移數(shù)目．因?yàn)橥谎趸瘎┡c還原性不同的物質(zhì)作用， 還原產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移 數(shù)目不同，同樣，同一還原劑與氧化性不同的物質(zhì)作用，氧化產(chǎn)物不同，反應(yīng)中元素的價態(tài)變化情況與電子轉(zhuǎn)移 數(shù)目不同，因此必須具體問題具體分析，不能一概而論，避免錯誤的發(fā)生．如 g銅與足量的硫粉反應(yīng)時，由于 硫的氧化性較弱，所以銅只被氧化為＋ 1價，每一個銅 原子反應(yīng)時僅失去一個電子，共失去 ；而 g銅與足量的氯氣、液溴反應(yīng)時，由于氯氣、液溴的氧化性相對較強(qiáng)，所以銅被氧化為＋ 2價，每一個銅原子反應(yīng)時失去兩個電子，共失去 ． [例 7] 設(shè)阿伏加德羅常數(shù) (NA)的數(shù)值為 nA，下列說法正確的是 ( ) A． 1 mol Cl2與足量 Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 3nA B． mol NO2與足量 H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA C．常溫常壓下， 46 g的 NO2和 N2O4混合氣體含有的原子 數(shù)為 3nA D． mol Fe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的 H2分子數(shù)為 [答案 ] BC [例 8] (2020浙江高考 )用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 ( ) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L一氧化氮和 L氧氣混合后的 分子總數(shù)為 B． 1 mol乙烷分子含有 8NA個共價鍵 C． g的氯化鈉固體中含有 NA個氯化鈉分子 D．在 1 L mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于 [答案 ] D
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