20xx屆新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)阿伏加德羅常數(shù)-物質(zhì)的量濃度作業(yè)-資料下載頁
2025-04-05 05:07本頁面
【正文】 入濃鹽酸,在裝置2中加入亞硫酸鈉固體,并按如下圖示安裝好裝置。(1)儀器2的名稱為________,裝置6中可加入________(填字母)?！ ? H2SO4 (2)打開分液漏斗活塞,注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中,并用磁力攪拌器攪動并加熱,反應(yīng)原理為①Na2CO3+SO2Na2SO3+CO2②Na2S+SO2+H2ONa2SO3+H2S③2H2S+SO23S↓+2H2O④Na2SO3+SNa2S2O3隨著SO2氣體的通入,看到溶液中有大量淺黃色固體析出,繼續(xù)通SO2氣體,反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時,即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是____________ (用文字和相關(guān)離子方程式表示)。Ⅱ.分離Na2S2O35H2O并測定含量:(3)為減少產(chǎn)品的損失,操作①為______________,操作②是抽濾、洗滌、干燥,其中洗滌操作是用________(填試劑名稱)作洗滌劑。(4)蒸發(fā)濃縮濾液,直至溶液呈微黃色渾濁為止。蒸發(fā)時要控制溫度不宜過高,其原因是__________________________________________________。(5)制得的粗產(chǎn)品中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的含量,一般采用在酸性條件下用KMnO4標準液滴定的方法(假定雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng))。 g粗樣品溶于水, molL1 KMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定,當(dāng)溶液 中S2O32全部被氧化時, mL。(5S2O32+ 8MnO4+14H+8Mn2++10SO42+7H2O)試回答:①滴定終點時的顏色變化________________________________。②產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為____________?！窘馕觥?1)根據(jù)圖示裝置可知,儀器2的名稱為蒸餾燒瓶。裝置6是尾氣吸收裝置,主要吸收SO2污染性氣體,選項中酸性KMnO4溶液具有氧化性,能氧化SO2生成H2SO4而吸收。NaOH溶液和SO2反應(yīng)生成Na2SO3和水,也能吸收SO2,而濃硫酸、氯化鋇與SO2都不反應(yīng),不能吸收SO2,故選項C、D合理。(2)當(dāng)溶液pH7時,溶液顯酸性,會發(fā)生反應(yīng):S2O32+2H+S↓+SO2↑+H2O,所以Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在,溶液的pH應(yīng)不小于7。(3)常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O,Na2S2O35H2O于40～45 ℃熔化,為了避免析出Na2S2O35H2O導(dǎo)致產(chǎn)率降低,所以操作①過濾出活性炭時需要趁熱。洗滌晶體時為減少晶體損失,減少Na2S2O35H2O的溶解,依據(jù)Na2S2O3易溶于水,不溶于乙醇的性質(zhì)選擇乙醇洗滌,且洗滌后乙醇易揮發(fā),不引入新的雜質(zhì)。(4)由于Na2S2O35H2O于40～45 ℃熔化,48 ℃分解,所以蒸發(fā)時溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解,降低了產(chǎn)率。(5)①依據(jù)測定的原理可知,反應(yīng)結(jié)束前溶液為無色,反應(yīng)結(jié)束后溶液中高錳酸根離子過量,溶液變?yōu)闇\紅色,所以滴定終點的現(xiàn)象為溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)不褪色。② mL molL1 KMnO4溶液中含有高錳酸鉀的物質(zhì)的量為:n(KMnO4)= molL1 L= mol,根據(jù)反應(yīng)5S2O32+8MnO4+14H+8Mn2++10SO42+7H2O可知, g的粗樣品含有Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量為:n(Na2S2O35H2O)=n(S2O32)=58n(KMnO4)= mol,產(chǎn)品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分數(shù)為φ=248 gmol1 g100%≈%。答案:(1)蒸餾燒瓶 CD (2)Na2S2O3在酸性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在,S2O32+2H+S↓+SO2↑+H2O(3)趁熱過濾 乙醇 (4)溫度過高會導(dǎo)致析出的晶體分解 (5)①溶液由無色變?yōu)闇\紅色,半分鐘內(nèi)不褪色?、?
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