有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的常見錯誤類型舉例-資料下載頁
2025-08-05 11:03本頁面
【正文】 )向酸性硫酸亞鐵溶液中通入空氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。6. (2016泰州一模)檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作:將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。 核 心 突 破 氧化還原反應(yīng)的計算(1) 氧化還原反應(yīng)計算時,首先必須找全所有化合價變化的元素,不能缺漏,然后根據(jù)得失電子守恒(或化合價升降守恒)進(jìn)行計算。(2) 氧化還原反應(yīng)配平的一些特殊方法整體配平法:有些復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中同時有兩種元素化合價升高或降低,或者一種反應(yīng)物中有兩種元素化合價發(fā)生變化,這時要進(jìn)行整體配平。零價配平法:一些無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應(yīng),令各元素化合價均為0價,然后計算出各元素化合價的升降值。缺項配平法:所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì),它們與化合價的升降變化無關(guān),先配平發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì),再根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒配平其余的物質(zhì)。有機(jī)配平法:在有機(jī)反應(yīng)中一般先假設(shè)H元素化合價為+1價,O元素化合價為2價,然后再根據(jù)正、負(fù)化合價代數(shù)和為0確定有機(jī)物中C元素的化合價。1. (2016蘇州模擬)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是( )A. 一定有電子轉(zhuǎn)移B. 還原劑被還原C. 氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)D. 一種物質(zhì)被氧化,必有另一種物質(zhì)被還原2. (2016淮安期中)對于反應(yīng)H2O+NaHNaOH+H2↑,下列判斷正確的是( )A. NaH被還原B. NaH體現(xiàn)氧化性C. H2O既不是氧化劑也不是還原劑D. L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2,則有1 mol電子轉(zhuǎn)移3. (2016南京、鹽城一模)硫酸亞鐵煅燒反應(yīng)為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關(guān)說法正確的是( )A. 該反應(yīng)中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B. SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性C. 該反應(yīng)中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為11023D. 該反應(yīng)生成的氣體通入足量BaCl2溶液中,可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀4. (2015上海高考)工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1∶2的物質(zhì)的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同時放出CO2。在該反應(yīng)中( )A. 硫元素既被氧化又被還原B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C. 每生成1 mol Na2S2O3,轉(zhuǎn)移4 mol電子D. 相同條件下,每吸收10 m3 m3 CO2【參考答案】問題思考問題1 不一定。判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng),應(yīng)從氧化還原反應(yīng)的特征——反應(yīng)前后是否有元素化合價的變化來判斷,如果沒有化合價的變化,則不是氧化還原反應(yīng),如3O22O3。問題2 物質(zhì)氧化性或還原性的強(qiáng)弱,不是看它得失電子數(shù)目的多少,而是得失電子能力的強(qiáng)弱。如同一主族的非金屬單質(zhì),在反應(yīng)中得電子數(shù)目相等,但氧化性并不相同。同一主族的金屬單質(zhì),在反應(yīng)中失電子數(shù)目相等,但還原性并不相同。鈉在反應(yīng)中失電子數(shù)少于鎂,但鈉的還原性大于鎂。氯氣在反應(yīng)中得電子數(shù)小于氮氣,但氯氣的氧化性大于氮氣。基礎(chǔ)梳理考點1 1. 電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移) 化合價 反應(yīng)前后元素化合價有無升降2. 1 6 3 4 7 5 2 置換 復(fù)分解 化合 分解考點2 1. 得到 氧化性 還原反應(yīng) 還原性 氧化反應(yīng) 失去2. (1) (2) 3. (1) X H2O或OH Mn2+ SO2 NO2或NO K2MnOMnO2或Mn2+ FeSO4 H2O或OH(2) H+或H2O CO或CO2 CO2 SO3或H2SO4 S I2 Na2SO4 Fe2(SO4)3(3) Fe3+ SO3或S O2 ClO或Cl S N Fe S H2O或OH Cl S NO或N2 還原性 氧化性考點3 1. 相等 相等 等于 2. 最強(qiáng)考點4 化合價 同種 相等
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