專(zhuān)題一質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律-資料下載頁(yè)
2025-03-24 05:53本頁(yè)面
【正文】 H3COOH④HCl10%29%%100%（1）25℃時(shí)，(H+)由大到小的順序是（填序號(hào)，下同）_______________。（2）25℃時(shí)，pH相同的上述幾種溶液，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是______________。（3）25℃時(shí)，將足量的鋅粉投入等體積，pH等于1的上述幾種溶液中，產(chǎn)生H2的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是________________。（4）25℃時(shí)。19．配制99℃時(shí)的溶液100mL(KW=11012)使其中c(OH)為109mol/L，除純水外，需要用pH=1的鹽酸溶液________mL。20．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH)之比_______（填大于、等于或小于）10。請(qǐng)說(shuō)明理由。21．取體積相同（），把其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH_______（填增大、減小或不變），其原因是________________。*∶2的體積比混合，所得混合溶液的pH為12。用上述氫氧化鈉溶液滴定pH為3的某一元弱酸溶液20mL。試求：（1）氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。（2）此一元弱酸的物質(zhì)的量濃度。（3）一元弱酸的電離度。23．NaOH和Ba(OH)2混合溶液的pH=14，取該溶液100mL,持續(xù)通CO2。試通過(guò)計(jì)算（氣體體積均指標(biāo)態(tài)，設(shè)溶液體積不發(fā)生改變）回答：（1）NaOH和Ba(OH)2的物質(zhì)的量濃度各是多少？（2），溶液中各離子（除H+、OH）物質(zhì)的量濃度各是多少？24．將磷酸溶液逐漸滴加到60mL的氫氧化鋇溶液中，其溶液的pH與所加磷酸的體積之間的關(guān)系如下圖所示（溶液的總體積看作原溶液體積與滴加入的溶液體積之和）。求：（1）pH為P時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量； （2）pH為P時(shí)，溶液中c(OH)。參考答案： =341 17.②①③⑧⑦⑥⑤④ 18.(1)①④②③ (2)③②④① (3)③②①④ (4)在稀H2SO4溶液中，由H2SO4電離H+，能抑制HSO4的電離，促使HSO4H++SO42平衡向左移動(dòng)，而在NaHSO4溶液中不存在上述的作用 ，故甲瓶氨水的電離度比乙瓶氨水的電離度小，所以甲、乙兩瓶氨水中[OH]之比小于10，NaOH與空氣中的CO2反應(yīng)，造成NaOH濃度減少，故溶液的pH減小。22.（1）(2)(3)4% 23.(1),(2)Na+，Ba2+,HCO3為1mol/L 24.(1) (2)7 /
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