【導(dǎo)讀】第9講物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)。知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理??键c(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試
【總結(jié)】第一章化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第1講物質(zhì)的量、氣體摩爾體積基礎(chǔ)盤點(diǎn)一、物質(zhì)的量自我診斷1.(1)molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個H2O×1023(2)含molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO的物質(zhì)的量是(3)已知1
2024-11-12 17:07
【總結(jié)】化學(xué)暑假作業(yè)后50道題1.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是 () A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, B.電解精煉銅時,當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時,陽極材料質(zhì)量減輕了32g C.(CaSO4·2H2O)轉(zhuǎn)化為熟石膏(2CaSO4·2H2O) D.9g重水含有的電子數(shù)為5NA2.×1023mol-1,下列敘述正確的
2025-06-07 17:07
【總結(jié)】范文范例參考專題一以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算(考阿伏加德羅常數(shù)6分)【考綱要求】了解物質(zhì)的量的單位——摩爾(mol)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)的含義。并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算(混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算不作要求)。【學(xué)法指引】該部分知識點(diǎn)貫穿整個中學(xué)化學(xué),考查方向主要有以下2種類型,在教學(xué)時要重點(diǎn)把握
2025-03-26 05:08
【總結(jié)】第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量——物質(zhì)的量(第1課時)題稍多,再精簡填空:一、1.一個一元硬幣的厚度大約是一個一元硬幣的直徑大約是我們教室的高度大約是即墨到青島的距離大約是太陽
2025-01-22 03:26
【總結(jié)】高中化學(xué)復(fù)習(xí)專題阿伏伽德羅常數(shù)與高考一、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考查單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù),符號是NA,單位mol-1,它與kg12C所含碳原子數(shù)相等,大約為×1023。阿伏伽德羅常數(shù)(NA)是歷年高考的熱點(diǎn),經(jīng)久不衰,常常在考題中有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類問題時,要特別注意以下幾點(diǎn):
2025-08-20 20:58
【總結(jié)】專題二化學(xué)常用計(jì)量,第一頁,編輯于星期六:一點(diǎn)四十二分。,第二頁,編輯于星期六:一點(diǎn)四十二分。,第三頁,編輯于星期六:一點(diǎn)四十二分。,第四頁,編輯于星期六:一點(diǎn)四十二分。,第五頁,編輯于星期六:一點(diǎn)四...
2024-10-22 22:13
【總結(jié)】阿伏伽德羅常數(shù)相關(guān)知識點(diǎn):1、摩爾:表示物質(zhì)的量的單位,每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。即:n=N/NA?! 。?、阿伏加德羅常數(shù):12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)。阿伏加德羅常數(shù)經(jīng)過實(shí)驗(yàn)已測得比較精確的數(shù)值。在這里,×1023這個非常近似的數(shù)值?! 。?、摩爾質(zhì)量:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,摩爾質(zhì)量的單位是g/mol或kg/mol。4、
2025-04-17 01:14
2025-01-22 03:47
【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校高二年級第二學(xué)期(第二課時)關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算:1.溶質(zhì)的質(zhì)量、溶液的體積和物質(zhì)的量濃度之間的計(jì)算;2.已知?dú)怏w溶質(zhì)的體積、水的體積和溶液的密度與質(zhì)量,計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度;3.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃
2024-11-10 00:02
【總結(jié)】K12教學(xué)同步資源精彩與您同步蓬街私立中學(xué)第二輪化學(xué)專題訓(xùn)練六(阿伏加德羅常數(shù))【探究高考】縱觀歷年高考,對NA和阿伏加德羅定律及其推論的考查,年年必考,且是高頻率考點(diǎn),從命題的形式來看,常以選擇題為主,且題量和題型保持穩(wěn)定。例1.(05全國II)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.在同溫同壓時,相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同B.2g
2025-03-25 07:37
【總結(jié)】專題一以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算【專題要點(diǎn)】高考有關(guān)本部分內(nèi)容的直接考察為選擇題,通常以阿伏伽德羅常數(shù)為背景,涵蓋知識點(diǎn)廣泛,有微粒個數(shù)的考察,如氧化和還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目、溶液中離子的數(shù)目、共價鍵的數(shù)目;有物質(zhì)的量濃度相關(guān)計(jì)算,有氣體摩爾體積的換算等。由于物質(zhì)的量作為高中化學(xué)的基礎(chǔ)間接考察也很普遍,在實(shí)驗(yàn)題,流程圖題,填空題,計(jì)算題都有涉獵?!究季V要求】了解物質(zhì)的量的單位—
2025-04-07 22:25
【總結(jié)】第11講物質(zhì)的量嘗試及有關(guān)計(jì)算知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試實(shí)驗(yàn)拓展平臺第三章物質(zhì)的量考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞
2024-11-10 06:43
【總結(jié)】第二節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用湖南廣益衛(wèi)星遠(yuǎn)程學(xué)校高二年級第二學(xué)期(第一課時)[考試目標(biāo)]1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解溶液體積、物質(zhì)的量的濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。3.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。一
2024-11-09 08:28
【總結(jié)】第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用高考第一輪總復(fù)習(xí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一、物質(zhì)的量:表示粒子數(shù)目多與少的一個物理量,符號為n:摩爾(mol):①作為物質(zhì)的量的單位,mol僅能計(jì)量粒子,如原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子、質(zhì)子、中子等,不能用于計(jì)量宏觀物質(zhì).②使用時應(yīng)用
2024-11-12 16:57
【總結(jié)】高考總復(fù)習(xí):阿伏加德羅常數(shù)的解題技巧【高考展望】1、考綱要求 ?、倭私馕镔|(zhì)的量一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度②理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義③掌握物質(zhì)的量與微粒(分子、原子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)之間的相互關(guān)系。2、高考動向 以阿伏加德羅常數(shù)NA為載體考查物質(zhì)狀態(tài)、分子組成、鹽類水解、弱電解質(zhì)電離、化學(xué)平衡、膠體制備、晶體結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)等
2025-04-17 12:56