高中化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題阿伏伽德羅常數(shù)與高考(已修改)
2025-09-09 20:58 本頁(yè)面
【正文】 高中化學(xué)復(fù)習(xí)專(zhuān)題 阿伏伽德羅常數(shù)與高考 一、有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考查 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)含有的粒子數(shù)叫阿伏伽德羅常數(shù)，符號(hào)是 NA，單位 mol－ 1，它與 kg 12C 所含碳原子數(shù)相等，大約為 1023。 阿伏伽德羅常數(shù)（ NA）是歷年高考的熱點(diǎn)，經(jīng)久不衰，常常在考題中有意設(shè)置一些極易疏忽的干擾因素。在分析解答這類(lèi)問(wèn)題時(shí)，要特別注意以下幾點(diǎn)： ① 狀態(tài)問(wèn)題：如水在標(biāo)況下是為液體或固體； SO3 在標(biāo)況下是固體，通常狀況下是液體；而 CHCl戊烷及碳原子數(shù)大于五的低碳烴，在標(biāo)況下為液態(tài)或固態(tài)。 ② 特殊物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)，如稀有氣體均為單原子分子， O P S8 為多原子分子等。 ③ 特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，如 D2O、 T2O、 O H37Cl 等。 ④ 特殊物質(zhì)中的化學(xué)鍵的數(shù)目如 Si、 SiO P P2O5 等 ⑤ 某些離子如 Fe3+、 Al3+，還有某些原子團(tuán)如 NH4+、 HCO3－ 在水溶液中發(fā)生水解，使其數(shù)目減少。 ⑥ 特殊的氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目的計(jì)算，如 Na2O2 + H2O、 H2S + SO2 等。 ⑦ 凡是用到 Lmol－ 1 時(shí)，要注意是否處于標(biāo)況下。 ⑧ 常見(jiàn)的可逆反應(yīng)如 2NO2 N2O4，弱電解質(zhì)的電離平衡等。 ⑨ 一定條件下混合氣體的質(zhì)量或所含原子的個(gè)數(shù)，如標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L CO 和 C2H4 混合氣體的總質(zhì)量為 28g ⑩ 物質(zhì)的量與各量之間的關(guān)系： 阿伏伽德羅常的研究對(duì)象是微觀粒子：分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、共用電子對(duì)（共價(jià)鍵）等。它們都要通過(guò)物質(zhì)的量 n 聯(lián)系起來(lái)，正確理解概念，準(zhǔn)確掌握它們之間的計(jì)算關(guān)系，是解決這類(lèi)問(wèn)題的基礎(chǔ)。 二、阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用 【例題】 下列說(shuō)法正確的是（ NA 表示阿伏加德羅常數(shù) ） ____________（選填數(shù)字序號(hào)）。 ①常溫常壓下， 1mol氮?dú)夂?NA個(gè)氮分子 ②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 L，所含的氣體分子數(shù)約為NA 個(gè) ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L NO 和 L O2 混合，氣體的分子總數(shù)約為 ④將 NO2 和 N2O4 分子共 NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為 L ⑤常溫下， 18g重水所含的中子數(shù)為 10NA個(gè) ⑥常溫常壓下， 1mol氦氣含有的核外電子總數(shù)為 2NA 個(gè) ⑦常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成 2g 氫氣，則有 2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移 ⑧標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 L 辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子 數(shù)為 NA ⑨ 31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是 NA個(gè) ⑩ 1L 1molL－ 1 的 FeCl3 溶液中鐵離子數(shù)目為 NA個(gè) 解析： ①正確， 1mol 氮?dú)獾姆肿訑?shù)與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無(wú)關(guān)；②正確， 任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體 L，氣體的總物質(zhì)的量為 1mol，因此含有 NA 個(gè)分子；③不正確，因?yàn)?NO 和 O2一混合就會(huì)立即反應(yīng)生成 NO2； ④不正確，因?yàn)榇嬖谝韵缕胶猓?2NO2 N2O4（放熱），降溫，平衡正向移動(dòng)，分子數(shù)小于 NA，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積小于 L； ⑤不正確，重水分子（ D2O）中含有 10 個(gè)中子，相對(duì)分子 質(zhì)量為 20。因此 18g重水所含中子數(shù)為 ⑥正確， 1 個(gè)氦原子核外有 2 個(gè)電子，氦氣是單原子分子，所以 1mol 氦氣含有 2mol電子，它與外界溫度和壓強(qiáng)無(wú)關(guān)； ⑦正確，不論在任何條件下， 2g氫氣都是 1mol，無(wú)論什么金屬生成氫氣的反應(yīng)均可表示為： 2H+ + 2e－ === H2↑，因此 生成 2g氫氣，則有 2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移； ⑧不正確，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛 烷是液體，不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積 Lmol－ 1 這一物理量；⑨不正確，白磷分子的分子式為 P4，其摩爾質(zhì)量為 124gmol－ 1， 31g白磷 相當(dāng)于 mol，白磷分子的結(jié)構(gòu)為正四面體，一個(gè)白磷分子中含有 6 個(gè) P－ P 共價(jià)鍵，所以 mol 白磷中含有 NA個(gè) P－ P 共價(jià)鍵；⑩不正確，在水溶液中水解，造成 Fe3＋鐵離子的數(shù)目小于 NA。 點(diǎn)撥： 有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的考查，在試題中往往出現(xiàn)多種限制條件或迷惑性
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