高中化學復習要點(已修改)
2025-06-19 23:12 本頁面
【正文】 高中化學復習要點第一部分：基本概念和基本理論一、物質的組成、性質和分類分子、原子、離子、元素、原子團概念的涵義：物理變化和化學變化的區(qū)別與聯(lián)系：混合物和純凈物、單質和化合物、金屬和非金屬的概念：舉例說明酸、堿、鹽、氧化物的概念及相互聯(lián)系：舉例說明同素異形體、同位素、同分異構體、同系物（同系列）的概念：二、化學用語常見元素的名稱、元素符號、離子符號：化學式的正確書寫、化合價的判斷：電子式、原子結構示意圖、離子結構示意圖、分子式、結構式、結構簡式的表示方法：化學方程式、熱化學方程式、離子方程式、電離方程式、電極反應式的書寫：質量守恒定律、電荷守恒、物料平衡、電子得失守恒的涵義及應用：三、化學常用計量原子量、平均原子量、同位素的原子量、原子的原子量、近似原子量、分子量、式量的涵義：物質的量、摩爾質量、物質的量濃度、氣體摩爾體積的涵義及單位：阿伏加德羅常數(shù)、阿伏加德羅定律：物質的量與微粒數(shù)目、標況下氣體體積的關系：物質的量濃度與溶液中離子的物質的量濃度的關系：平均式量：摩爾質量與密度的關系：四、化學反應基本類型舉例說明化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應的涵義：被氧化、被還原、氧化反應、還原反應、氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物及其與得失電子的關系：常見氧化劑：常見還原劑：氧化性、還原性強弱的比較：氧化還原反應電子轉移：氧化還原反應方程式的配平：五、溶液溶液、懸濁液、乳濁液、膠體的涵義：溶液的組成：溶質的質量分數(shù)及其與物質的量濃度的關系：溶液的電中性與電荷守恒的應用：溶解時的熱現(xiàn)象：飽和溶液與不飽和溶液：溶解度的概念、溶解度曲線、溶解度的有關計算方法：溫度對溶解度的影響：舉例說明結晶、結晶水、結晶水合物的概念：風化與潮解：膠體的重要性質及其應用：六、物質結構原子的組成和三種微粒間的關系：核電荷數(shù)=元素的原子序數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)；原子表示符號ZAX的含義：質量數(shù)（A）=質子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）；同位素：質子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一種元素的不同原子互稱為同位素；同位素的不同原子構成的單質和化合物的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不相同，如：H2O、D2O、T2O等，又如HDT2等；比較概念：原子的質量、原子的質量數(shù)、同位素的原子量、元素的近似原子量、元素的原子量（元素的平均原子量）；元素的原子量的計算：Mx = Aa% + Bb% + Cc% + …（其中a% 、b% 、c%分別為自然界中各天然同位素原子所占原子個數(shù)的百分比）。原子核外電子運動的特點：核外電子的分層排布：由里向外依次為K、L、M、N、O、P、Q層，其能量依次增大，多電子原子中，電子依據(jù)能量的不同而分層排布；核外電子分層排布規(guī)律：元素性質與元素原子核外電子排布的關系：1~20號元素原子的電子排布及元素微粒結構的特點：化學鍵的分類：離子鍵的成鍵微粒、成鍵條件、離子鍵的本質、離子鍵的強弱及其影響因素：共價鍵的成鍵微粒、成鍵條件、共價鍵的本質：共價鍵的鍵參數(shù)：鍵能、鍵角、鍵長；鍵能與鍵長的聯(lián)系：極性鍵、非極性鍵和極性分子、非極性分子：共價化合物和離子化合物：用電子式表示共價化合物和離子化合物的形成過程：金屬鍵的形成及對物理性質的影響：分子間的作用力（范德
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