高中化學專題不可忽略的銅-資料下載頁
2025-08-20 21:00本頁面
【導讀】亮紅色重金屬，易導電，具有良好的延展性，易加工，我國早在商代就開始使用青銅器，其用途極為廣泛。在潮濕的空氣中銹蝕，生成堿式碳酸銅。黑色難容固體，可溶于酸。對熱很穩(wěn)定，只有在超過1273K時，才會分解放出氧氣，銅鹽溶液呈藍色，無水硫酸銅為白色粉末，溶于水或形成藍礬晶體呈藍色。差的多，受熱脫水分解生成黑色的氧化銅。以粗銅為陽極、純銅為陰極、CuSO4溶液為電解液進行電解，可將粗銅提純。實驗裝置D有可能造成環(huán)境污染，試用。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精。燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生。此時B裝置中的現(xiàn)象是_______________。中應盛放飽和NaHSO3溶液，以減小SO2的溶解。隨著反應的進行，濃H2SO4的濃度不斷減。小，Cu與稀H2SO4不反應，所以雖然有一定量的余酸但未能使Cu完全溶解。全溶解，應該加入氧化劑，通入的單質(zhì)氣體應為O2，不引入新的雜質(zhì)。知識的應用和遷移。從最熟悉的物質(zhì)、反應出發(fā)，進一步探究它們的性質(zhì)是最常見的
【正文】 請回答以下問題： （ 1） CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應制備，該反應的化學方程式為 _______； （ 2） CuSO4粉末常用來檢驗一些有機物中的微量水分，其原因是 _______； （ 3） SO42－ 的立體構(gòu)型是 ________，其中 S 原子的雜化軌道類型是 _______； （ 4） 元素金（ Au）處于周期表中的第六周期，與 Cu同族， Au 原子最外層電子排布式為 ______；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中 Cu 原子處于面心， Au 原子處于頂點位置，則該合金中 Cu 原子與 Au 原子數(shù)量之比為 _____；該晶體中，原子之間的作用力是 _____； （ 5）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由 Cu 原子與 Au 原子構(gòu)成的四面體空隙中。若將 Cu原子與 Au 原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)為 CaF2的結(jié)構(gòu)相似，該晶體儲氫后的化學式應為 ______。 解析： 本題各小題內(nèi)容考查點相互的聯(lián)系不大，仍屬 于 “拼盤 ”式題。（ 3）硫酸根中心原子的價層電子對為：孤對電子數(shù) 6－ 24+2＝ 0，成鍵電子對數(shù) 4，所以為正四面體結(jié)構(gòu)，中心原子為 sp3雜化；（ 4） Au 電子排布或類比 Cu，只是電子層多兩層，由于是面心立方，晶胞內(nèi) N（ Cu） =61/2＝ 3， N（ Au） =81/8＝ 1；（ 5） CaF2結(jié)構(gòu)如下圖所示，所以氫原子在晶胞內(nèi)有 4 個，可得儲氫后的化學式為 H8AuCu3 答案： （ 1） Cu+2 H2SO4(濃 ) CuSO4 + SO2↑ + 2H2O； （ 2）白色無水硫酸銅可與水結(jié)合生 成藍色的 CuSO45 H2O，顯示水合銅離子特征藍色； （ 3）正四面體， sp3；（ 4） 6s1；（ 5） 3:1；（ 4）金屬鍵；（ 5） H8AuCu3 點撥： 由于《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊近年才在在高考中出現(xiàn)，不可能出很難的題，且結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關系的緊密聯(lián)系也不能體現(xiàn)過深，因而目前的高考來看，試題只能是拼盤式的。學習過程中有一定的難度，幾個考點除配位外，基本在本題中都考到，與近幾年的考題變化不大。
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