高中化學專題不可忽略的銅(存儲版)
【正文】 應先生成 SO2，隨著反應進行，濃 H2SO4變稀，稀 H2SO4與過量的 Zn 反應生成 H2，計算時要注意電子守恒的應用。 B 裝置的作用是貯存多余的氣體，所以 F中應盛放飽和 NaHSO3溶液，以減小 SO2的溶解。 （ 3）裝置 B的作用是貯存多余的氣體。（ 3）根據(jù)題給信息以及做貨幣的實際，選擇銅做貨幣是因為銅的熔點比較低，容易冶煉鑄造成型；銅的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不易被腐蝕等。試寫出該反應的化學方程式： ____________________________________。對熱很穩(wěn) 定，只有在超過 1273K 時，才會分解放出氧氣，并生成 Cu2O。俗稱銅綠 2Cu + CO2 + H2O + O2 === Cu2 ( OH ) 2 CO3 二、氧化銅 黑色難容固體，可溶于酸。 （ 1）在西漢古籍中曾有記載：曾青得鐵則化為銅 [即曾青 (CuSO4)跟鐵反應就生成銅 ]。 解析： （ 1）曾青 (CuSO4)跟鐵反應的化學方程式： CuSO4 + Fe === Cu + FeSO4，對應的離子方程式為： Cu2＋ + Fe === Cu + Fe2＋ ；（ 2） 2Cu + CO2 + H2O + O2 === Cu2(OH)2CO3 除去銅綠而不損傷器物不能選擇強氧化性酸，只能選 擇鹽酸、稀硫酸、醋酸等，有關的方程式為：Cu2(OH)2CO3+ 4HCl === 2CuCl2 + CO2↑ + 3H2O，根據(jù)銅生成銅綠的條件，應將銅制品放在干燥的空氣中保存。實驗裝置 D 有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法加以解決（實驗用品自選） _______________。 解析： 本題考查 Cu 與濃 H2SO4反應的相關知識， Cu 與濃 H2SO4反應的產(chǎn)生的 SO2可以使品紅溶液褪色， SO2可以用 NaOH 溶液吸收。濃 H2SO4與金屬反應時應注意三種情況： （ 1）濃 H2SO4常溫下使 Fe、 Al 發(fā)生鈍化，體現(xiàn)了濃 H2SO4的強氧化性。5 H2O，顯示水合銅離子特征藍色； （ 3）正四面體， sp3；（ 4） 6s1；（ 5） 3:1；（ 4）金屬鍵；（ 5） H8AuCu3 點撥： 由于《物質(zhì)結構與性質(zhì)》
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