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【正文】 酸鹽 ? 取樣 ? 加水配成溶液 ? 加幾滴稀硝酸，使溶液酸化 ? 加 BaCl2溶液 ? 若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有 SO42 ? Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【 實(shí)驗(yàn) 12】 檢驗(yàn) 【 實(shí)驗(yàn) 11】 得到的鹽中含有 SO42 [除雜原則 ] 不增 : 不減 : 易分 : 不增加入新的物質(zhì) 不減少被提純的物質(zhì) 如：不能減少 NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將 NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀 BaSO4 除雜 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 BaCl2過量的處理：加入 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO NaOH過量的處理： 加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 蒸餾和萃取 （ 1）蒸餾 對于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的方法。后兩句也可以用來比喻做學(xué)問要精心篩選，去其糟粕，才能取其精華。 了解安全措施。 二、混合物的分離和提純 利用混合物中組分的性質(zhì)（物理性質(zhì)，如：溶解性不同等；化學(xué)性質(zhì)，與物質(zhì)反應(yīng)的現(xiàn)象不同等）不同，除去雜質(zhì)達(dá)到提純的目的。 ① 過濾：利用物質(zhì)的可溶性不同分離難溶物與可溶物。 在燒瓶中加入約 1/3體積的自來水，再加入幾
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