我們使用的高中化學(xué)教材(編輯修改稿)
2024-11-22 16:06 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 不溶性的泥沙與鹽分離是哪一步驟？ 過濾后，燒杯內(nèi)的物質(zhì)可能是哪些？ 蒸發(fā)后得到的鹽的成分可能是么？ 過濾 NaCl、 CaCl MgCl可溶性硫酸鹽 NaCl、 CaCl MgCl硫酸鹽 ？ 還有 CaCl MgCl 硫酸鹽 ? 取樣 ? 加水配成溶液 ? 加幾滴稀硝酸，使溶液酸化 ? 加 BaCl2溶液 ? 若有白色沉淀生成，則判斷樣品中含有 SO42 ? Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 【 實(shí)驗(yàn) 12】 檢驗(yàn) 【 實(shí)驗(yàn) 11】 得到的鹽中含有 SO42 [除雜原則 ] 不增 : 不減 : 易分 : 不增加入新的物質(zhì) 不減少被提純的物質(zhì) 如：不能減少 NaCl成分 雜質(zhì)轉(zhuǎn)換為沉淀、氣體等易分離除去 如：將 NaCl溶液中可能存在的 Na2SO4轉(zhuǎn)換為沉淀 BaSO4 除雜 雜質(zhì) 加入的試劑 化學(xué)方程式 硫酸鹽 MgCl2 CaCl2 BaCl2過量的處理：加入 Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl Na2CO NaOH過量的處理： 加入鹽酸 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ BaCl2 Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 蒸餾和萃取 （ 1）蒸餾 對(duì)于液態(tài)混合物的分離和提純，可用蒸餾和萃取的方法。 利用液體 混合物中各物質(zhì)的 沸點(diǎn)不同 ，用加熱的方
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