【文章內(nèi)容簡介】 ※02100611H、12H、13H、H+、H2是…………（ ） A、氫的五種同位素 B、五種氫元素 C、氫的五種同素異形體 D、氫元素的五種不同微粒答案 ：D★※021007某元素M所形成的氣態(tài)分子M2有三種，其式量分別為70、774，它們物質(zhì)的量之比為9:6:1。下列判斷正確的是……（ ） A、M元素有三種同位素 B、M的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為36 C、M中質(zhì)量數(shù)為35的同位素的原子（核素）原子百分比為75% D、M2的平均式量為720210071答案：，即337，若有3種或更多，則形成的雙原子分子的式量就不止3種。根據(jù)以上推斷A、B均不正確。根據(jù)3種分子式量及它們的物質(zhì)的量之比，求①35M和37N的物質(zhì)的量之比(92+6)：（6+12）=24:8=3:1,∴C正確。②M2的平均式量=(970+672+174)/(9+6+1)=71，∴D不正確。★※021008哈雷彗星上碳的兩種同位素12C和13C的原子個數(shù)比為65:1。而地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89:1，地球上碳元素的原子相對質(zhì)量是，那么哈雷彗星上碳元素的原子相對質(zhì)量是……（ ） A、 B、 C、 D、0210081答案：選C。地球上12C和13C的原子個數(shù)比為89:1，地球上碳元素的原子相對質(zhì)量為。而哈雷彗星上12C和13C的原子個數(shù)比為65:1，即哈雷彗星上12C的百分含量小于地球上12C，13C的百分含量大于地球上的13C，因此哈雷彗星上碳元素的原子相對質(zhì)量大于，但不可能達到，因此選C。★※021009有X、Y、Z三種元素，X和Y可以形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物，在這兩種化合物中總電子數(shù)均為10個。則X、Y、Z三種元素分別是……（ ） A、C、N、O B、C、O、H C、C、H、O D、H、N、O 0210091答案:選4和Z2Y兩種化合物總電子數(shù)均為10個，那么Z只能為H元素，則X為C元素，Y為O元素，因此選B。 ★※021009aYm+和bXn兩種離子，它們的電子層結(jié)構(gòu)相同，若有①a=b+m+n,②a＜b,③Ym+的離子半徑小于Xn的離子半徑，其中正確的是……（ ） A、①③ B、② C、②③ D、③021009－2答案：選A.“它們的電子層結(jié)構(gòu)相同”，則am=b+n，即a=b+m+n,a＞b，因此離子半徑Y(jié)m+＜Xn，因此選A?！铩?21010－下列敘述中正確的是……（ ） A、兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同 B、凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布 C、兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素 D、陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同021010－1答案:選+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同；Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同；陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，而非“上一周期”。★※021011－下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是……（ ） A、可溶于水 B、具有較高的熔點 C、水溶液能導(dǎo)電 D、熔融狀態(tài)能導(dǎo)電021011－1答案：選D. 離子化合物中必含有離子鍵，離子化合物有些可溶于水，有些則難溶于水；離子化合物和一些共價化合物溶于水后，發(fā)生電離，因而水溶液都能導(dǎo)電；熔點高的除了離子化合物還有金屬、原子晶體；唯有離子化合物在固態(tài)時不導(dǎo)電而熔融時才導(dǎo)電，即熔融狀態(tài)時發(fā)生電離?！铩?21012－下列敘述正確的是……（ ） A、極性分子中不可能含有非極性鍵 B、離子化合物中不可能含有非極性鍵 C、非極性分子中不可能含有極性鍵 D、共價化合物中不可能含有離子鍵021012－1答案：選D. A、H2O2是極性分子，但分子里含有“OO”非極性鍵。 B、Na2O2是離子化合物，但含有“OO”非極性鍵。 C、如CH4是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子。 D、正確。只要含有離子鍵就一定是離子化合物了?！铩?21013－根據(jù)“三氟化硼→正三角形→非極性分子”的因果關(guān)系，則“三氯甲烷→（ ① ）→（ ② ）”的因果關(guān)系是 A、正四面體 B、非正四面體 C、非極性分子 D、極性分子 E、四邊形答案：①_____________。②__________________.021013－1答案：①B、②D. 由BF3的判斷順序可以看出結(jié)構(gòu)→極性的關(guān)系。CH4和CCl4都是正四面體形結(jié)構(gòu)，但CHCl3是氯和氫兩種不同元素排在碳原子周圍，它們的非金屬性有差異，導(dǎo)致分子形成非正四面體，繼而分子產(chǎn)生極性?！铩?210141999年曾報道合成和分離了含高能量的正離子N5+的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是…………（ ） A、N5+共有34個核外電子 B、N5+中氮氮原子間以共用電子對結(jié)合 C、化合物N5AsF6中As的化合價為+1 D、化合物N5AsF6中F的化合價為10110141答案：選C. 每個N原子核外有7個電子，N5+共有34個電子，A正確。N5+中，氮氮原子間只能以共價鍵結(jié)合，B正確。由于N5+為+1價，則[AsF6]，F(xiàn)只有1價，則As為+5價，故D正確，C不對?！铩?21015放射性原子在人類的生活中的很多地方有著特殊的作用，對人類的科學(xué)研究有很大的幫助，其中最主要的作用是作為示蹤原子。最近醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C的羧酸衍生物在特定條件下通過斷裂DNA來殺死細胞，從而抑制艾滋病。 （1）下面有關(guān)14C的敘述正確的是……（ ） A、14C與14N含有相同的中子數(shù) B、14C與C60是同分異構(gòu)體 C、14C與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D、14C與12C互為同位素 （2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，這些天然放射現(xiàn)象的發(fā)現(xiàn)說明了什么問題……（ ） A、原子不可以再分 B、原子的核式結(jié)構(gòu) C、原子核還可以再分 D、原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成0210151答案：（1）D，（2）C. 此題為物理、化學(xué)綜合題，考查對基本化學(xué)概念以及原子結(jié)構(gòu)等知識的了解。 （1）14C和14N中14表示質(zhì)量數(shù)，而C和N的質(zhì)子數(shù)分別為6和7，因此它們的中子數(shù)不可能相等，A錯；14C是原子，C60是單質(zhì)，二者不可能是同分異構(gòu)體，B錯；自然界中，同一種元素的化學(xué)性質(zhì)是一樣的，14C和C60中的C原子都是碳元素，故化學(xué)性質(zhì)是一樣的，C錯；剩下的D是正確的。 （2）天然放射現(xiàn)象中，原子核發(fā)生衰變，生成新核，同時有中子產(chǎn)生，因此說明了原子核可以再分?！铩?21016－下列事實中，能說明氯的非金屬性比硫強的是……（ ） A、與金屬鎂反應(yīng)時，氯原子得到一個電子而硫原子得到2個電子 B、鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，而鐵與氯氣反應(yīng)時生成氯化鐵 C、氯最高價為+7，硫的最高價為+6 D、HClO比H2SO4氧化性強 021016－1答案：選B. 比較非金屬性強弱應(yīng)從以下幾個方面加以比較：①單質(zhì)與H2化合的難易；②氫化物的穩(wěn)定性；③最高價 氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱；④非金屬間的置換；⑤跟同一種還原劑反應(yīng)時氧化的程度等幾個方面比較。 由此易知答案為B. ★※021016－由于易被氧化，在實驗室不宜長期保存的溶液是……（ ） A、Na2SO4溶液 B、NaOH溶液 C、石灰水 D、氫硫酸 021016－2答案：選D. 因氫硫酸易被氧化2H2S+O2=2S↓+2H2O，所以實驗室中不宜長期保存。 ★※021016－下列各組氣體中均能造成大氣污染的是……（ ） A、COO2 B、NNO2 C、H2S、SO2 D、ClN2021016－3答案：選C. 常見的大氣污染物主要有：SO粉塵、煤煙、氮的氧化物、碳氫化合物等，由此易知C選項兩種氣體均造成大氣污染?！铩?21017含有下列離子的水溶液中加入SO3，其濃度增大的是（忽略溶液體積變化）…（ ） A、NH4+ B、Na+ C、HCO3 D、C6H5O021017－1答案：選A. SO3溶于水生成H2SO4，而A選項中NH4++H2O=NH3H2O+H+，當(dāng)加入SO3后生成的H2SO4電離出H+,使[H+]增大，平衡左移，[NH4+]增大。B選項中[Na+]不變。C選項中：HCO3+H+=CO2↑+H2O而減少。D 選項C6H5O+H+=C6H5OH使得[C6H5O]減小。★※021018－向鹽酸中加入濃H2SO4時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是…（ ） A、濃H2SO4具有脫水性 B、濃H2SO4具有吸水性 C、鹽酸具有揮發(fā)性 D、氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低0210181答案：選A. 濃硫酸的脫水性是指濃硫酸把有機物的H、O兩元素按原子個數(shù)比2:1的比例脫出來，形成水分子。而吸水性是指吸收現(xiàn)成的水分子，包括水蒸汽、濕存水和結(jié)晶水?！铩?21019下列說法正確的是…………（ ） A、由于鉀鹽都易溶于水，所以在離子方程式中不可能出現(xiàn)K+ B、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可以寫為：H++OH=H2O C、離子方程式兩邊的元素種類、原子個數(shù)、電荷數(shù)都相等時，則該離子方程式一定正確 D、溶液中進行的反應(yīng)FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl達到平衡時，加入KCl晶體，則平衡不移動021019－1答案：選D。 A選項不對，如2K+2H2O=2K++2OH+H2↑，B選項不對，如Ba(OH)2+H2SO4反應(yīng)：Ba2++2OH+2H++SO42=BaSO4↓+2H2O；C選項不對，如Na2S水解若寫成S2+2H2O=H2S↑+2OH就是錯的。對D選項，反應(yīng)的實質(zhì)為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3，可知加入KCl晶體對平衡無影響?！铩?21020除去SO2中的SO3，并得到純凈的SO2，最好使混合氣體通過………（ ） A、水 B、NaHSO3飽和溶液 C、NaHCO3飽和溶液 D、%濃硫酸0210201答案:選D. 此題易錯選B，但B不符合題目要求，NaHSO3溶液能除去SO3，但又混入了水蒸氣?！铩?21021－足量的下列物質(zhì)分別與同體積同濃度的稀硫酸反應(yīng)后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最小的是……（ ） A、Zn B、ZnO C、Zn(OH)2 D、ZnCO3 021021－1答案：選C. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ZnO+H2SO4＝ZnSO4+H2O Zn(OH)2+H2SO4＝ZnSO4+2H2O ZnCO3+H2SO4=ZnSO4＋CO2↑+H2O 比較上述反應(yīng)可知Zn(OH)2與H2SO4反應(yīng)得溶液的質(zhì)量分數(shù)最小。 ★※021021在CO2中混有少量的OH2S、水蒸氣和HCl，今用下列四種試劑①濃硫酸；②飽和CuSO4溶液；③飽和NaHCO3溶液；④紅熱的銅絲，除去上述雜質(zhì)而得到純凈的CO2氣體，此混合氣體通過四種試劑的順序最好是……（ ） A、②①③④ B、③④①② C、④①③② D、②③①④021021－2答案：選D. 關(guān)于除雜和干燥，其一般規(guī)律是溶液除雜在前，干燥在后，需加熱除去的雜質(zhì)放到最后，其原因是氣體通過溶液將帶出水蒸氣，干燥劑可除去這些水蒸氣?！铩?21022－在下列物質(zhì)中，在一定條件下能與某些酸、堿、金屬、非金屬都反應(yīng)的是……（ ）(雙選，請舉例說明。) A、Al2O3 B、H2SO3 C、H2S D、NaHCO3021022－1答案：選BC. 此題主要考查某些化合物的性質(zhì)，需要熟練掌握典型化合物的性質(zhì)。 A、Al2O3能夠與酸堿反應(yīng)，在高中階段與金屬和非金屬反應(yīng)的例子還沒有； B、H2SO3可被強氧化性的酸氧化（如硝酸）、可與堿發(fā)生中和反應(yīng)、與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣、可被氯氣或氧氣等非金屬氧化； C、H2S的道理與H2SO3相似； D、NaHCO3可與強酸反應(yīng)放出CO與堿發(fā)生中和反應(yīng)，沒有與金屬和非金屬反應(yīng)的例子（水溶液不算）?！铩?21023下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是…（ ） A、OH、Na+、SO3S2 B、Fe3+、H+、NOCl C、Cu2+、Na+、SSO42 D、H+、K+、SO3S2 0210231答案:選D. 此題要求因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組，通過觀察分析答案D中SO32+2S2+6H+=3S↓+3H2O，所以D選項符合題意，此題易多選A，但SO32和S2在堿性或中性條件下不反應(yīng)，只有在酸性條件下才發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 ★※021023若已發(fā)現(xiàn)了116號元素，則下列敘述中正確的是①其鈉鹽的分子式為Na2R；②其最高價氧化物的水化物是強酸；③R是金屬元素；④R是非金屬元素；⑤其最高價氧化物的分子式為RO3……（ ） A、①③⑤ B、②④ C、③⑤ D、