20xx人教版高中化學(xué)必修二21化學(xué)能與熱能-資料下載頁
2024-11-17 19:33本頁面
【導(dǎo)讀】基礎(chǔ)訓(xùn)練課前預(yù)習(xí)。物質(zhì)中的原子之間是通過________相結(jié)合。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學(xué)鍵要。________能量，而形成生成物中的化學(xué)鍵要________能量。化學(xué)鍵的________是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。釋放能量，如圖________所示；1．兩條基本的自然定律：________定律、2．吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。聞到刺激性氣味，燒杯壁。發(fā)涼；玻璃片與燒杯，NaOH溶液或鹽酸溶液。類告別了“茹毛飲血”的生活，熟食促進(jìn)了人類的進(jìn)化；③陶。瓷、煉銅、冶鐵等化學(xué)工藝在烈火中誕生，合成了新材料。________、________、________、________、地殼地表能將成。為能源家族的主要成員。了能源的利用率；③最大限度地減少對環(huán)境的污染。436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收24
【正文】 和 O2的能量總和大于它們反應(yīng)所生成的水的能量，故水分解生成氫氣和氧氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，供給反應(yīng)所需的能量是電能。根據(jù)這一原理可以分析得知： F e Cl3＋3H2O F e ( OH)3＋ 3 H Cl 的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因?yàn)?F e ( OH)3＋3HCl F e Cl3＋ 3H2O 這一中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則它的逆反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。 4. D 放熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量。 5. C 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化只能針對化學(xué)變化，物質(zhì)三態(tài)變化伴隨著熱量變化，不能視為放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。 同時要注意化學(xué)反應(yīng)中，不論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，都可用加熱作為反應(yīng)條件。 6 ． C 化學(xué)反應(yīng)是伴有能量的變化，有的吸收能量，有的放出能量，且能量通常以熱的形式表現(xiàn)出來。 7 ． D H2在 Cl2中的燃燒為放熱反應(yīng)，即形成 2 m ol H — Cl鍵所放出的能量大于斷裂 1 m ol H — H 鍵和 1 m ol Cl — Cl 鍵所需要吸收的能量，故 Q1＋ Q22 Q3。 8 ． ( 1) 679 kJ ( 2) 862 k J ( 3) 放出 ( 4) 解析： ( 1) 反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量應(yīng)該是 1 m ol H — H 與 1 m ol Cl — Cl 鍵之和，即 436 k J ＋ 243 kJ ＝ 67 9 kJ 。 ( 2) 生成物成鍵放出總能量為 2 431 kJ ＝ 862 k J 。 ( 3) 、 ( 4) 由于吸收的總能量小于放出的總能量，所以為放熱反應(yīng)，即：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量。 9 ． ( 1) 試管中有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，燒杯中溶液變渾濁 ( 2) 鎂與鹽酸反應(yīng)有氫氣生成，是放熱反應(yīng)，因此試管中有大量氣泡產(chǎn)生，鎂片逐漸溶解，反應(yīng)過程中，燒杯中溶液溫度會升高，而 Ca ( OH)2在水中的溶解度隨溫度的升高而減小，故燒杯中析出 Ca ( OH)2晶體，而使溶液變渾濁 ( 3) M g ＋ 2H＋== =M g2 ＋＋ H2↑ ( 4) 小于 解析： 基礎(chǔ)訓(xùn)練 課 后 作 業(yè)（點(diǎn)擊進(jìn)入） 限 時 ： 45 分鐘 總 分： 10 0 分 擷取百家精妙 薈萃時代品牌 謝謝觀賞！ Thanks! 飛天影音 PPT
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號-1