高中化學(xué)人教版必修二檢測1版含答案-資料下載頁
2024-12-05 06:50本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分。每小題只有1個選項符合題意). 鍵,O中含有相同的質(zhì)子數(shù),中子數(shù)不相同。M的核外電子數(shù)不相等,A錯;Al2O3既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng),B正。確;氫化物的穩(wěn)定性H2S<H2O,C錯;單質(zhì)與濃度相同的鹽酸反應(yīng)的速率Be<Mg,所以D錯。Ca2弱,B錯;元素周期表共有18個縱行,C錯;D中X是鈣元素,D正確。、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。甲的最高價氧化物與乙的氫化物同。時通入水中,得到的生成物既可與酸反應(yīng)又可與堿反應(yīng)。電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍。為+5價可以判斷三種元素所組成的化學(xué)式不可能為A。性越強(qiáng),則其最高價含氧酸的酸性越弱,D項錯誤。⑨最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式。將少量氯水加入盛有溴化鈉溶液的試管中,用化學(xué)方程式證明元素原子的得電子能力B強(qiáng)于D。
【正文】 Na+具有相同電子層結(jié)構(gòu) ,則 O2的半徑大于 Na+,而 H+半徑最小。 (4)證明 O 得電子能力比 S 強(qiáng) ,通常可用氧氣置換硫化氫中的硫來實現(xiàn)。 答案 :(1)H(1 分 ) (2 分 ) (2)離子鍵、共價鍵 (2 分 ) 2Na2O2+2H2O 4Na++4OH+O2↑(2 分 ) (3)S2O2Na+H+(2 分 ) (4)2H2S+O2 2H2O+2S↓(2 分 ) 12.(8 分 )某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時 ,自己設(shè)計了一套實驗方案 ,并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象 (見下表 ,表中的 “實驗步驟 ”與 “實驗現(xiàn)象 ”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系 )。 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ① 將鎂條用砂紙打磨后 ,放入試管中 ,加入少量水后 ,加熱至水沸騰 。再向溶液中滴加酚酞溶液 ,熔成小球 ,四處游動 ,發(fā)出 “嘶嘶 ”聲 ,隨之消失 ,溶液變成紅色 ② 向新制得的 Na2S 溶液中滴加新制的氯水 ,溶液變成淺紅色 ③ 將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中 ,迅速產(chǎn)生大量無色氣體 續(xù)表 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 ④ 將鎂條投入稀鹽酸中 。產(chǎn)生無色氣體 ⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中 ,繼而沉淀消失 ⑥ 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至過量 請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。 (1)實驗內(nèi)容 :(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號 ) 實驗內(nèi)容 ① ③ ④ ⑥ 實驗現(xiàn)象 (填 A~F) (2)實驗結(jié)論 : 。 解析 :本題考查第三周期元素的性質(zhì)及金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的比較方法。 答案 :(1)(每空 1 分 ,共 6 分 ) 實驗內(nèi)容 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 實驗現(xiàn)象 B F A C D E (2)金屬性 :NaMgAl(1 分 ),非金屬性 ClS(1 分 )或 :同周期元素隨著核電荷數(shù)的遞增 ,金屬性逐漸減弱 ,非金屬性逐漸增強(qiáng) (2 分 )
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