高中化學(xué)人教版必修二檢測(cè)1 版含答案-預(yù)覽頁(yè)
【正文】 OH)2堿性比 Ca(OH)2強(qiáng) 7 個(gè)主族 ,7 個(gè)副族 ,1 個(gè) 0 族 ,1 個(gè) Ⅷ 族 ,共 16 個(gè)縱行 18,則 X 在第四周期第 Ⅱ A 族 解析 :最活潑的金屬在周期表的左下方 ,為 Fr,最活潑的非金屬是 F,A 錯(cuò) 。 答案 :D 、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大。 :乙 丁 :甲 乙 、乙、丁的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng) 解析 :甲是 C,乙是 N,丙是 Na,丁是 P。 B.Ⅰ A 族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 D.Ⅶ A 族元素的陰離子還原性越強(qiáng) ,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng) 解析 :非金屬元素組成的化合物中可能含有離子鍵 ,如 NH4Cl,A項(xiàng)錯(cuò)誤 。 答案 :B 二、雙項(xiàng)選擇題 (本題共 2 小題 ,每小題 3 分。金屬性越強(qiáng) ,其原子失電子能力越強(qiáng) ,陽(yáng)離子得電子能力越弱 ,C 錯(cuò) 。B 中原子半徑逐漸減小 。 (2)寫(xiě)出 A、 B 兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 : 。 (2)表中能形成兩性氫氧化物的元素是 (用元素符號(hào)表示 ),寫(xiě)出該元素的單質(zhì)與⑨ 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式 。四種元素中只有 C 為金屬元素 。請(qǐng)回答下列問(wèn)題 : (1)A 的元素符號(hào)為 ,B 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 。 解析 :因?yàn)?A、 B、 C、 D 均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大 ,又因?yàn)?A、 C 同主族且只有 C 為金屬 ,故可初步確定 A 為 H,C 為 Na,設(shè) B 的原子數(shù)為 b,因 D 與 B 同主族 ,所以 D的原子數(shù)為 b+8,則有 11+(b+8)=3(b+1),解得 b=8,即 B 為 O,D 為 S。 (4)證明 O 得電子能力比 S 強(qiáng) ,通?？捎醚鯕庵脫Q硫化氫中的硫來(lái)實(shí)現(xiàn)。產(chǎn)生無(wú)色氣體 ⑤ 將鋁條投入稀鹽酸中 ,繼而沉淀消失 ⑥ 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液至過(guò)量 請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成
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