高中化學必修1學期教案-預覽頁
【正文】 學目標】1．使學生知道化學是在分子層次上認識物質(zhì)和制備新物質(zhì)的一門科學。1．培養(yǎng)學生的自學能力和查閱相關資料進行分析概括的能力。第三篇：高中化學《離子反應》教案13 新人教版必修1第二節(jié) 離子反應【目的要求】: ； ，學會離子方程式的書寫。Ba(OH)2 + Na2SO4 l 引問：？為何現(xiàn)象相同？寫出化學方程式?！窘毯笥洝浚合戎v書寫后講反應條件，學生可以先練寫，出現(xiàn)問題在下一課時能及時解決 知識知識掌握更加牢固。（2）書寫方法和步驟： 方法步驟 實例寫 寫出化學方程式 BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ 2NaCl 拆 易溶且易電離的物質(zhì)寫離子 Ba2++2Cl+ 2Na++SO42== BaSO4↓+ 2Na++2Cl刪 刪去無反應的離子 Ba2+ +SO42== BaSO4↓ 查 微粒個數(shù)、電荷總數(shù)前后是否相等 易溶難溶（微溶） 微溶 難溶 難溶 更難溶弱酸：除強酸（H2SO4。HCO3。NH3 本身易分解成氣體：H2CO3。化學性質(zhì)(1)常溫下的反應：非金屬單質(zhì)：Si+2F2==SiF4酸：Si+4HF==SiF4↑+2H2 ↑堿：Si+2NaOH +H2O == Na2SiO3+2H2↑(2)高溫下的反應：Si+O2 高溫 SiOSi+2Cl2 高溫 SiCl4硅的制備(1)工業(yè)上制粗硅SiO2 + 2C(2)由粗硅制純硅Si+2Cl2 高溫 高溫Si+2CO ↑石英砂焦炭電爐中粗硅SiCl4SiCl4+2H2 高溫 Si+4HCl 二、二氧化硅和硅酸二氧化硅(SiO2)(1)存在SiO2 是硅的重要化合物。實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶為什么用橡膠塞而不用玻璃塞？NaOH溶液能與玻璃中的SiO2 反應生成Na2SiO3，使瓶塞部分粘結(jié)而無法打開。Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3 ↓Na2SiO3+H2SO4==Na2SO4+H2SiO3 ↓Na2SiO3+CO2+H2O==Na2CO3+H2SiO3 ↓（酸性H2SiO3 H2CO3）B)如果對硅酸加熱，其可以分解生成SiO2H2SiO3△ H2O +SiO2三、硅酸鹽(silicate)定義：硅酸鹽是由硅、氧、金屬所組成的化合物的總稱。(2)化學性質(zhì)：相對穩(wěn)定，不能燃燒，不易被腐蝕，熱穩(wěn)定性強表示方法：原則：金屬氧化物（較活潑較不活潑）找組成元素○2 寫成氧化物的形式 方法：○3 原子個數(shù)比不變○4 檢查有無遺漏○硅酸鈉： Na2OAl2O32SiO2學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用。以研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序為主線，以金屬鈉的性質(zhì)為認識研究方法和程序的案例，使其成為本節(jié)教材的暗線。（學生們可能會一致認為：藍色的液體是硫酸銅、黃色的液體是氯化鐵和無色的液體是水。（學生可能聞氣味，結(jié)果聞到了煤油的氣味，如果出現(xiàn)這種情況，可以充分地利用這個生成的課程資源，引導學生做深層次的思考，完全有可能引出鈉的化學性質(zhì)很活潑這一問題。歸納出鈉的物理性質(zhì)。教師要進行檢查、指導，讓學生逐步養(yǎng)成良好的學習習慣和嚴謹?shù)目茖W態(tài)度）書寫相關的化學方程式（至此，鈉為什么要保存在煤油中的理由也自然
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