高中化學(xué)人教版必修二檢測2 版含答案-預(yù)覽頁
【正文】 答案 :B ( )。D稀硫酸改用濃硫酸后 ,Fe發(fā)生鈍化。而實(shí)驗(yàn) 4 和實(shí)驗(yàn) 3 雖然濃度相同 ,但反應(yīng)的溫度不同 ,物質(zhì)的狀態(tài)也不相同 ,所以不能比較。 molL1 解析 :同一反應(yīng)中用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比 ,由 N2+3H22NH3知 v(NH3)=v(H2)= mols)1。s13 s= mol② 各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為 2∶ 1∶ 2,若為瞬時(shí) ,不一定平衡 ,如保持不變 ,則平衡 。 ③ 中 Fe 為正極 ,被保護(hù) 。每小題有 2 個(gè)選項(xiàng)符合題意 ) 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)。平衡狀態(tài)的標(biāo)志之一是 “定 ”——反應(yīng)速率保持不變 ,C 項(xiàng)對(duì) 。 答案 :BD 第 Ⅱ 卷 (非選擇題 共 36 分 ) 三、非選擇題 (本題包括 4 小題 ,共 36 分 ) 9.(9 分 )選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池 ,完成下列反應(yīng) : Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (1)畫出裝置圖 ,并標(biāo)明各部分材料名稱。 解析 :設(shè)計(jì)原電池一定要滿足原電池的構(gòu)成條件。 ① 問答案比較開放。 (4)如果反應(yīng)太劇烈 ,為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量 ,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液 : 溶液 你認(rèn)為可行的是 (填編號(hào) ) 。 (4)A、 B 相當(dāng)于降低鹽酸濃度 ,C 消耗了鹽酸 ,減少了生成氫氣的量 ,D 增大了反應(yīng)速率且消耗了鋅 ,減少了產(chǎn)生氫氣的量。在該溫度下 ,取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng) ,放出的熱量 (填“等于 ”“大于 ”或 “小于 ”)
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