高中化學(xué)人教版必修二課時(shí)訓(xùn)練13版含答案-資料下載頁(yè)
2024-12-05 01:58本頁(yè)面
【導(dǎo)讀】,可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到平衡后,充入18O2,則18O將存在于()。示,逆反應(yīng)速率分別用v'、v'、v'表示。為同種物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率。圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過(guò)程中的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系曲線。列敘述正確的是()。A2+2B22AB2,下列說(shuō)法中正確的是()。在任何情況下,混合氣體的質(zhì)量、物。質(zhì)的量、平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變;在恒容下,氣體的密度保持不變;在恒溫、恒容下,無(wú)論是平衡狀態(tài)時(shí)還是非平。衡狀態(tài)時(shí),單位時(shí)間內(nèi)消耗N2、H2的物質(zhì)的量跟生成NH3的物質(zhì)的量都不可能相等。CO2能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上有一種用CO2. 下列時(shí)間段平均反應(yīng)速率最大的是,最小的是。曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是,曲線Ⅱ?qū)?yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是。向其中加入37Cl2,在重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,存在37Cl原子的物質(zhì)有。列式計(jì)算該反應(yīng)在0~3min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率:。反應(yīng)方程式為X+2Y2Z。
【正文】 。 答案 :PCl PCl Cl2 ,在 2 L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z,它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示。 t/min X/mol Y/mol Z/mol 0 1 3 5 9 10 14 (1)根據(jù)上表中數(shù)據(jù) ,在下圖中畫(huà)出 X、 Y、 Z 的物質(zhì)的量 (n)隨時(shí)間 (t)變化的曲線 : (2)體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 (3)列式計(jì)算該反應(yīng)在 0~3 min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率 : 。 解析 :(1)由表中提供的數(shù)據(jù) ,在圖中找出相應(yīng)的點(diǎn) ,連成平滑的曲線即可。 (2)由表中數(shù)據(jù)可知 X、 Y、 Z 是以 1∶ 2∶ 2 的比例進(jìn)行反應(yīng)的 ,9 min 時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 ,其中 Δn(X)= mol= mol Δn(Y)= mol= mol Δn(Z)= mol Δn(X)∶ Δn(Y)∶ Δn(Z)= mol∶ mol∶ mol=1∶ 2∶ 2 反應(yīng)方程式為 X+2Y 2Z。 (3)v(Z)=≈ molL1min1。 答案 :(1) (2)X+2Y 2Z (3)≈ molL1min1
教學(xué)課件相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1