高中化學(xué)人教版必修二檢測2版含答案-資料下載頁
2024-12-05 06:50本頁面
【導(dǎo)讀】本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷兩部分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意). ,又是吸熱反應(yīng)的是()。積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖如下,則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是()。同,物質(zhì)的狀態(tài)也不相同,所以不能比較。H2和N2,經(jīng)測定反應(yīng)開始后3s末的v=mol·L-1·s-1,則3s末NH3的濃度為()。2SO2+O22SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是()。,鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?)。③中Fe為正極,被保護(hù);②④中Fe為負(fù)極,均被腐蝕,中因鐵不純而發(fā)生微電池反應(yīng)。求2~3min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率。mL=112mL氫氣,因該反應(yīng)是放熱反應(yīng),此時(shí)溫度最高。的物質(zhì)的量,然后再求鹽酸的反應(yīng)速率。A、B相當(dāng)于降低鹽酸濃度,C消耗了鹽酸,減。少了生成氫氣的量,D增大了反應(yīng)速率且消耗了鋅,減少了產(chǎn)生氫氣的量。“等于”“大于”或“小于”)kJ。
【正文】 1)反應(yīng)速率最大 ,則單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最多 ,2~3 min 產(chǎn)生了 232 mL120 mL=112 mL 氫氣 ,因該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,此時(shí)溫度最高。 (2)反應(yīng)速率最小 ,即單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氫氣最少 ,為 4~5 min,共產(chǎn)生 20 mL 氫氣 ,此時(shí) H+濃度太低。 (3)可先求消耗 HCl的物質(zhì)的量 ,然后再求鹽酸的反應(yīng)速率。 (4)A、 B 相當(dāng)于降低鹽酸濃度 ,C 消耗了鹽酸 ,減少了生成氫氣的量 ,D 增大了反應(yīng)速率且消耗了鋅 ,減少了產(chǎn)生氫氣的量。 答案 :(1)2~3 min(2 分 ) 因該反應(yīng)是放熱反應(yīng) ,2~3 min 時(shí)溫度高 (2 分 ) (2)4~5 min(2 分 ) 因?yàn)?4~5 min 時(shí) H+濃度小 (2 分 ) (3) molL1min1(3 分 ) (4)AB(2 分 ) 12.(6分 )298 K時(shí) ,合成氨反應(yīng) :N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),生成 2 mol NH3放出 kJ熱量。在該溫度下 ,取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應(yīng) ,放出的熱量 (填“等于 ”“大于 ”或 “小于 ”) kJ。原因是 。 解析 :注意分析 “生成 2 mol NH3”與 “1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)充分反應(yīng) ”,二者生成 NH3 的量的多少。 答案 :小于 (2 分 ) N2和 H2的反應(yīng)是可逆反應(yīng) ,1 mol N2和 3 mol H2充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度 (即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài) ),因此生成的 NH3一定小于 2 mol,故放出的熱量小于理論計(jì)算值 (4 分 )
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