高中化學人教版必修二檢測2版含答案-免費閱讀
【正文】 在該溫度下 ,取 1 mol N2(g)和 3 mol H2(g)在密閉容器中充分反應 ,放出的熱量 (填“等于 ”“大于 ”或 “小于 ”) kJ。 (4)如果反應太劇烈 ,為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量 ,他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液 : 溶液 你認為可行的是 (填編號 ) 。 解析 :設計原電池一定要滿足原電池的構成條件。平衡狀態(tài)的標志之一是 “定 ”——反應速率保持不變 ,C 項對 。 ③ 中 Fe 為正極 ,被保護 。s13 s= molL1 解析 :同一反應中用各物質表示的反應速率之比等于化學計量數(shù)之比 ,由 N2+3H22NH3知 v(NH3)=v(H2)= mol而實驗 4 和實驗 3 雖然濃度相同 ,但反應的溫度不同 ,物質的狀態(tài)也不相同 ,所以不能比較。 答案 :B ( )。每小題只有 1 個選項符合題意 ) ,又是吸熱反應的是 ( )。 答案 :B ,測定在不同時間 t 產生氣體體積 V 的數(shù)據(jù) ,根據(jù)數(shù)據(jù)繪制的圖如下 ,則曲線 a、 b、 c、 d 所對應的實驗組別可能是 ( )。L1 mol 所以 :c(NH3)=v(NH3)③ SO3的質量分數(shù)不再改變 ,即說明各物質濃度不再改變 ,反應達到平衡。下列說法不正確的是 ( )。 (2)負極材料 ,正極材料 ,電解質溶液是 。 答案 :① 2H2+O2 2H2O(答案合理即可 ) ② 放電由化學能轉化為電能 ,充電由電能轉化為化學能 ③ 由熱能轉化為化學能 ①② (每空 2 分 ) 11.(13分 )某同學
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