高中化學人教版必修二檢測2版含答案(存儲版)
【正文】 為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化 ,他在 100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉 ,用排水集氣法收集反應放出的氫氣 (氣體體積已折算為標準狀況 ),實驗記錄如下 (累計值 ): 時間 /min 1 2 3 4 5 氫氣體積 /mL 50 120 232 290 310 (1)哪一時間段 (指 0~ 1~ 2~ 4~5 min)反應速率最大 , 原因是 。 答案 :(1)2~3 min(2 分 ) 因該反應是放熱反應 ,2~3 min 時溫度高 (2 分 ) (2)4~5 min(2 分 ) 因為 4~5 min 時 H+濃度小 (2 分 ) (3) mol 答案 :小于 (2 分 ) N2和 H2的反應是可逆反應 ,1 mol N2和 3 mol H2充分反應的最終結果是達到最大限度 (即達到化學平衡狀態(tài) ),因此生成的 NH3一定小于 2 mol,故放出的熱量小于理論計算值 (4 分 ) 。 (3)可先求消耗 HCl的物質的量 ,然后再求鹽酸的反應速率。 解析 :仔細分析反應前后的能量形式變化。 ,金屬鋁被迅速氧化 ,還能阻止鐵被氧化 ,滴加少量 CuSO4溶液可以加快反應速率 解析 :A、 C 都不是原電池反應 ,B 形成了鐵鋅原電池 ,D 中可形成銅鋅原電池。 答案 :C 二、雙項選擇題 (本題共 2 小題 ,每小題 3 分。 ① 消耗 2 mol SO2的同時生成 2 mol SO3 ② SO O2與 SO3的物質的量之比為 2∶ 1∶ 2 ③ 反應混合物中 ,SO3的質量分數(shù)不再改變 A.①② B.①③ C.③ D.①
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