高中化學(xué)人教版必修二課時(shí)訓(xùn)練6版含答案-資料下載頁
2024-12-05 01:57本頁面
【導(dǎo)讀】的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中,正確的是()。性比鎂弱,鎂與冷水反應(yīng)緩慢,鈹一定不能與冷水迅速反應(yīng),D錯(cuò)。時(shí)的電子數(shù)和最內(nèi)層電子數(shù)之差,并且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。以,達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所需的電子數(shù)為(8-x)。由于R是第二周期的元素,其原子的最內(nèi)層電。由①和②得,2n<6,n<3,即n=1或n=2,故x=6或4,R可能是氧元素或碳元素。的最高價(jià)氧化物是CO2,對應(yīng)的水化物碳酸是弱酸,選項(xiàng)B不正確。強(qiáng),NH3的穩(wěn)定性比CH4強(qiáng),選項(xiàng)C正確。CH4在較高溫度下才能分解,H2O在加熱時(shí)很難。,下列推斷中錯(cuò)誤的是()。態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱。比較非金屬性強(qiáng)弱應(yīng)比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,D. ,粒子的氧化性依次增強(qiáng),且粒子的半徑依次減小的是()。33As、35Br位于同一周期。表中用字母標(biāo)出的14種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是(用元素符號表示,兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。
【正文】 : (1)表中用字母標(biāo)出的 14 種元素中 ,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 (用元素符號表示 ,下同 ),金屬性最強(qiáng)的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 ,常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是 ,屬于過渡元素的是 (該空用字母表示 )。 (2)B、 F、 C 最簡單氫化物的化學(xué)式分別為 、 、 ,其中以 最不穩(wěn)定。 (3)第三周期中原子半徑最小的是 。 答案 :(1)Ar K F Br M (2)H2O HCl PH3 PH3 (3)Cl ,請將下表中 A、 B兩欄描述的內(nèi)容對應(yīng)起來。 A B A B ① 制半導(dǎo)體的元素 (a)Ⅲ B 至 Ⅵ B 的過渡元素 ① ② 制催化劑的元素 (b)F、 Cl、 Br、 N、 S“三角地帶 ” ② ③ 制耐高溫材料的元素 (c)金屬與非金屬元素分界線附近 ③ ④ 用于制備制冷劑的元素 (d)相對原子質(zhì)量較小的元素 ④ ⑤ 地殼中含量較多的元素 (e)過渡元素 ⑤ 解析 :本題考查元素周期表的應(yīng)用和對生產(chǎn)生活中的化合物的了解。 答案 : ① c ② e ③ a ④ b ⑤ d
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