高中化學人教版必修二課時訓練7版含答案-資料下載頁
2024-12-05 01:57本頁面
【導讀】“NH4Cl”的意義,不正確的是()。離子鍵的形成只是陰、陽離子間的靜電作用,并。不一定發(fā)生電子的得失,如Na+與OH-結(jié)合成NaOH,C項錯。,X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同,則X、Y分別為()。B、C三項均不正確。成常見的離子化合物,原子半徑X大于Z,則下列說法中不正確的是()。素,Z為鎂元素,則X為鈉元素,其他情況均不符合題目要求。溶于酸而不能溶于堿,C錯誤;Na、Mg的金屬性較強,常溫條件下,都能與水反應,D正確。(用a、b、c、d…表示)及其M層的電子數(shù),請判斷哪一組元素的原。難失電子,還原性較弱,B錯;C、D是正確的。比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:>。由W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,判。根據(jù)題意判斷Y是S,Z是Cl。離子化合物中一定不存在分子?；顫娊饘俸突顫姺墙饘傩纬傻?但是不含有金屬元素的銨鹽也是離子化合物。
【正文】 解析 :根據(jù) W、 X、 Y、 Z 是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素 ,W、 X 是金屬元素 ,Y、Z 是非金屬元素。由 W、 X 各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水 ,判斷 W 是 Na,X 是 Al。根據(jù)題意判斷 Y 是 S,Z 是 Cl。 答案 :(1)Al(OH)3+OH Al+2H2O (2)SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl (3)HCl H2S (4)S2 Cl Na+ Al3+ ,并說出理由。 (1)離子鍵只存在于離子化合物中。 (2)離子化合物一定含離子鍵。 (3)離子化合物中一定不存在分子。 (4)離子化合物不一定含有金屬元素。 解析 :本題考查離子鍵和離子化合物的關(guān)系。 答案 :(1)正確 。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。 (2)正確 。離子化合物中一定有離子鍵。(3)正確 。離子化合物中存在的微粒只有陰、陽離子 ,沒有分子。 (4)正確 。離子化合物一般是活潑金屬和活潑非金屬形成的 ,但是不含有金屬元素的銨鹽也是離子化合物。
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