高中化學(xué)人教版必修二課時訓(xùn)練8版含答案-資料下載頁
2024-12-05 01:57本頁面
【導(dǎo)讀】含有共價鍵,B、C項錯誤。卻沒有非極性鍵形成。解析:A項Cl原子缺少電子,B項兩個Cl-要分開寫,D項為37Cl。HF相同,且只有兩個極性共價鍵的是()。都為10個,有兩個H—O極性共價鍵,故選C。外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是()。質(zhì);D是只含有離子鍵的化合物。物XY2為SiO2,能溶于強(qiáng)堿溶液,所以選項D正確。由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是。屬于離子化合物的物質(zhì)是。A和B能化合生成無色無味的氣體AB2,C和D能化合生成C2D,B. 則二者化合價為-2,即B、D為第ⅥA族元素,B為氧,D為硫;進(jìn)而推知A為碳,C為鈉。寫出五種元素的名稱:A,B,C,D,E。D元素形成的單質(zhì);子的電子數(shù)均為10,故可推知A是Na,B是O。電子,可知一定含有氫原子,分子中只有4個原子核共10個電子,一定是NH3。C與A同周期,與B同主族,則C為硫。
【正文】 表示離子化合物 A2B 的形成過程 : 。 (3)寫出下列物質(zhì)的電子式 : D 元素形成的單質(zhì) 。 A、 B、 E 形成的化合物 。 D 與 E 形成的 10 電子分子 。 (4)A 和 B 可形成 A2B、 A2B2兩種化合物 ,E 與 B 可形成 E2B、 E2B2兩種化合物 ,則下列說法不正確的是 。 E2B2中都含有非極性共價鍵 和 E2B 都含離子鍵 和 A2B2中陰陽離子個數(shù)比均為 1∶ 2 和 A2B2均能溶于 E2B,并發(fā)生反應(yīng) 解析 :因?yàn)?A、 B 離子的電子層數(shù)相同 ,在電子總數(shù)為 30 的 A2B 型離子化合物中 ,每個離子的電子數(shù)均為 10,故可推知 A是 Na,B 是 O。又因?yàn)?4 個原子核、 10 個電子形成的分子中 ,每個原子平均不到 3 個電子 ,所以只好從原子序數(shù) 1~18 號元素中尋找 ,Li已有 3 個電子 ,可知一定含有氫原子 ,分子中只有 4 個原子核共 10 個電子 ,一定是 NH3。原子序數(shù)DE,故 D 為 N,E 為 H。 C 與 A(Na)同周期 ,與 B(O)同主族 ,則 C 為硫。 答案 :(1)鈉 氧 硫 氮 氫 (2) (3)N?? N Na+[H] HH (4)B
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