【正文】 SO2 + P4O10 SO3 + 2KI → K2SO3 + I2含氧酸系列分類 名稱 化學(xué)式 硫平均 氧化數(shù) 存在形式亞硫酸 系列亞硫酸 H2SO3 +4 鹽連二亞硫酸 H2S2O4 +3 鹽硫酸 系列硫酸 H2SO4 +6 酸、鹽硫代硫酸 H2S2O3 +2 鹽焦硫酸 H2S2O7 +6 酸、鹽連硫酸 系列連四硫酸 H2S4O6 + 鹽連多硫酸 H2SxO6 鹽過硫酸 系列過一硫酸 H2SO5 +6 酸、鹽過二硫酸 H2S2O8 +6 酸、鹽 亞硫酸SO2溶于水即得亞硫酸 (10%)有人認(rèn)為 SO2在水溶液中 基本上是以 SO2H2O形式存在SO2 + H2O H2SO3亞硫酸H2SO3僅存在于水溶液中 游離狀態(tài)尚未制得不穩(wěn)定，易發(fā)生分解SO3 + 2H+ → SO2 + H2O2可使蘸有 KMnO4溶液、或 I2— 淀粉、或品紅試液的試紙褪色此為鑒定 SO3 的方法2亞硫酸以還原性為主 , 2H2SO3+O2 → 2H2SO4 H2SO3 + I2 + H2O → H2SO4+ 2HI 中強(qiáng)酸 H2SO3 H+ + HSO3 K =102a(1) HSO3 H+ + SO3 K =108a(2) 2 氧化還原性 S S S還原性 氧化性+6 +4 0只能與較強(qiáng)還原劑反應(yīng) H2SO3 + 2H2S → 3S +3H2O亞硫酸鹽2Na2SO3 + O2 → 2Na2SO44Na2SO3 → 3Na2SO4 + Na2S還原性受熱易分解酸式鹽易溶于水，絕大多數(shù)正鹽 難溶于水 (K+、 Na+、 NH4 除外 )+在難溶鈣鹽溶液中通入 SO2 可使其轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹芩崾禁} CaSO3 + SO2 + H2O → Ca(HSO3)2 硫酸的結(jié)構(gòu)S： sp3雜化后形成分子，分子中除存在 σ鍵外還存在 (pd) π反饋配鍵。H2SO4分子間通過氫鍵相連，使其晶體呈現(xiàn)波紋形層狀結(jié)構(gòu)。硫酸的性質(zhì)H2SO4 → SO3 + H2O純硫酸是無色油狀液體強(qiáng)酸一般溫度不分解 , 沸點以上高溫分解 H2SO4 → H+ + HSO4 HSO4 H+ + SO4 K =102 a 2濃硫酸與水混合時放出大量熱，使 水局部沸騰而飛濺，所以 只能將濃 硫酸倒入水中，不可將水倒入酸中濃硫酸有強(qiáng)吸水性和脫水性濃硫酸的性質(zhì)? 強(qiáng)吸水性： 作干燥劑。 從纖維、糖中提取水。與不活潑金屬反應(yīng)：與活潑金屬反應(yīng)：O4HS3ZnSO)(SO4H3Zn 2442 +++ 濃O4HSH4ZnSO)(SO5H4Zn 22442 +++ 濃濃、熱硫酸是強(qiáng)氧化劑 —— 一般被還原為 SO2Al、 Fe、 Cr在冷、濃硫酸中被鈍化 與非金屬反應(yīng)：濃硫酸的性質(zhì) 硫酸鹽除 BaSO PbSO CaSO SrSO4等難溶， Ag2SO4稍溶于水外，其余都易溶。硫酸鹽和礬溶解性酸式鹽大多易溶于水易形成含結(jié)晶水硫酸鹽如 CuSO45H2O FeSO47H2O帶結(jié)晶水的過渡金屬硫酸鹽俗稱礬硫酸鹽和礬膽礬或藍(lán)礬膽礬或藍(lán)礬 綠礬綠礬 皓礬皓礬 CuSO45H2O FeSO47H2O ZnSO47H2O 以上是假礬以上是假礬真正的礬真正的礬 ：： M(I)2SO4M(Ⅲ )2(SO4)324H2O M(I)2SO4M(Ⅱ )SO46H2O 如 明礬 K2SO4Al2(SO4)324H2O 摩爾鹽 (NH4)2SO4FeSO46H2O 經(jīng)驗證明：易形成礬 M+(r 100pm) 與 M3+(r = 50~70pm) 堿金屬離子 Al3+、 Fe3+、 Co3+、 NH4+ 、 Tl+ Cr3+、 Ti3+ 焦硫酸 (H2S2O7)無色晶狀固體焦硫酸可看作是由 兩分子硫酸脫去一分子水 所得 O O ‖ ‖ H O S O H H O S O H ‖ ‖ O O 焦硫酸無色晶狀固體SO3 + H2SO4 → H2S2O7 H2S2O7 + H2O → 2H2SO4 可由等物質(zhì)的量的 SO3和純硫酸生成 與水作用生成硫酸 具有比硫酸更強(qiáng)的氧化性、吸水性 和腐蝕性 焦硫酸鹽酸式硫酸鹽加熱至熔點以上 ,脫水轉(zhuǎn)變?yōu)榻沽蛩猁} .2KHSO4 K2S2O7 + H2O△ 受熱分解 K2S2O7 K2SO4 + SO3 △ K2S2O7常用作酸性 熔礦劑 ，使某些 不溶于水也不溶于酸的金屬礦物溶解 Al2O3 +3K2S2O7 Al2(SO4)3+3K2SO4 △Cr2O3+3K2S2O7 Cr2(SO4)3+3K2SO4 △ 硫代硫酸鈉俗名為大蘇打 商品名為海波Na2S2O35H2ONa2SO3 + S Na2S2O3 △制取 :將硫粉溶于沸騰的亞硫酸鈉溶液O O S O O2 O O S O S2S2O3 可看作 SO4 中的一個 O被 S取代2 2硫代硫酸鈉無色透明晶體，易溶于水 在堿性、中性溶液中穩(wěn)定， 在酸性溶液中不穩(wěn)定，發(fā)生分解S2O3 + 2H+ → S + SO2 + H2O 2常用此法來鑒定 S2O3 2硫代硫酸鈉2(1) 與強(qiáng)氧化劑作用 —— SO4 2S2O3 +4Cl2+5H2O → 2SO4 +8Cl+10H+22S2O3 + I2 → S4O6 + 2I2 2(2) 與弱氧化劑作用 —— S4O6 2 中強(qiáng)還原劑硫代硫酸鈉 是較強(qiáng)的配位體S2O3 的鑒定2S2O3 + 2Ag+ → Ag2S2O3 → Ag2S (白 → 黃 → 棕 → 黑 )2可視為過氧化氫的衍生物可視為過氧化氫的衍生物 O O HO S O O S OH O O‖‖‖‖含有過氧基 (OO)的硫的含氧酸如 過二硫酸 (H2S2O8)及其鹽H2S2O8 + H2O → H2SO4 + H2SO5H2SO5 + H2O → H2SO4 + H2O2過二硫酸過二硫酸 無色晶體，吸水性強(qiáng) 不穩(wěn)定，易水解過二硫酸鹽過二硫酸鹽2K2S2O8 2K2SO4 + 2SO3 + O2△ K2S2O8 和 (NH4)2 S2O8強(qiáng)氧化劑 不穩(wěn)定，受熱易分解2Mn2++5S2O8 +8H2O 2MnO4 +10SO4 +16H+Ag+22