【正文】 O 氧 F 氟 Ne 氖3 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬4 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪5 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 Te 碲 I 碘 Xe 氙6 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po 釙 At 砹 Rn 氡P區(qū)元素的特點(diǎn)112鹵族元素通性1121 鹵族元素通性1122 鹵族單質(zhì)1123 鹵化氫和氫鹵酸1124 鹵化物1125 氯的含氧酸及其鹽LOGO0Ⅲ A Ⅳ A Ⅴ A Ⅵ A Ⅶ A He 氦2 B 硼 C 碳 N 氮 O 氧 F 氟 Ne 氖3 Al 鋁 Si 硅 P 磷 S 硫 Cl 氯 Ar 氬4 Ga 鎵 Ge 鍺 As 砷 Se 硒 Br 溴 Kr 氪5 In 銦 Sn 錫 Sb 銻 Te 碲 I 碘 Xe 氙6 Tl 鉈 Pb 鉛 Bi 鉍 Po At 砹 Rn 氡鹵素，希臘文原意為成鹽元素鹵素，希臘文原意為成鹽元素1121 鹵族元素通性LOGO氟 (F) 氯 (Cl) 溴 (Br) 碘 (I)原子序數(shù) 9 17 35 53價(jià)層電子構(gòu)型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5原子半徑 /pm 64 99 114 133電負(fù)性 ( p) I1/(kJ mol1) 1681 1251 1140 1008主要氧化數(shù) 0 0 + +3 + +7 0 + +3 + +7 0 + +3 + +7非金屬性減弱非金屬性減弱 I1大 , X e → X + 困難 只有碘才有這種可能?鹵族元素通性LOGO氟 (F2) 氯 (Cl2) 溴 (Br2) 碘 (I2)集聚狀態(tài) 氣體 氣體 液體 固體顏色 * 淺黃 黃綠 紅棕 紫黑溶解度 分解水 在水中溶 易溶于 解度不大 有機(jī)溶劑 熔點(diǎn) /℃ 101 – 沸點(diǎn) /℃ 188 毒性 具有刺激性氣味，并有毒毒性減小1122 鹵族單質(zhì)LOGOX2 + e → X 氧化性 F2 Cl2 Br2 I2電極電勢 : F2/F Cl2/Cl Br2/Br I2/I E (X2/X) LOGO減小鹵素 反應(yīng)條件 反應(yīng)速率與程度F2 陰冷 爆炸、放出大量熱Cl2 常溫 強(qiáng)光照射緩慢 爆炸Br2 常溫 600?C不如氯 明顯I2 高溫 緩慢 與 H2反應(yīng) X2 + H2 → 2HXLOGO鹵素 反應(yīng)物質(zhì) 反應(yīng)程度F2 所有金屬 除氮、 氧外的非金屬 反應(yīng)激烈 常伴有燃燒和爆炸 Cl2 與上類似 平穩(wěn)Br2 I2 活潑金屬 其他金屬 常溫 加熱減小F2與 Cu、 Ni、 Mg作用，表面生成氟化物保護(hù)膜，可阻止進(jìn)一步被氧化，所以 F2可儲存在 Cu、 Ni、 Mg制成的容器中 與金屬、非金屬反應(yīng) Cl Br I2主要發(fā)生 (2)類反應(yīng) 反應(yīng)程度越來越小F2 只能發(fā)生 (1)類反應(yīng)，并反應(yīng)激烈 2F2 + 2H2O → 4HF + O2↑(1)氧化作用 2X2 + 2H2O 4HX + O2↑K Cl2 Br2 I2 104 109 1013 加堿使平衡右移 與水反應(yīng)：分兩類(2)歧化水解 X2 + H2O H+ + X + HXO1123 鹵化氫和氫鹵酸HF HCl HBr HI具有強(qiáng)烈刺激性氣味的無色氣體在空氣中易與水蒸氣結(jié)合形成白色酸霧熔點(diǎn) /℃ 沸點(diǎn) /℃ 67 熔、沸點(diǎn)升高相對分子質(zhì)量 以色散力為主，分子間力 ,熔、沸點(diǎn) 分子極性 ,取向力變形性 ，色散力LOGOHF HCl HBr HI極性共價(jià)型分子，液態(tài)不導(dǎo)電 易溶于水 ,其水溶液稱為氫鹵酸氫氟酸 氫氯酸 氫溴酸 氫碘酸 (鹽酸 )HF HCl HBr HIHF HCl HBr HI酸性 * 弱酸 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸 強(qiáng)酸HF稀溶液是弱酸，濃度 5mol?L1時(shí)為強(qiáng)酸 ∵ 溶液中存在F + HF HF2 HF H+ + F 104 K c(HF)增大，使 (2)為主要，導(dǎo)致 (1)向右移動 HF與 SiO2反應(yīng) ，生成氣態(tài) SiF4 SiO2 + 4HF → SiF 4↑+ 2H2O 酸性4I + 4H++ O2 2I2 + 2H2O HF HCl HBr HI 與空氣中氧反應(yīng) 不能 不能 緩慢 能 與濃 H2SO4反應(yīng) 不能 不能 能 能還原性 還原性增強(qiáng)2HBr +H2SO4(濃 ) → SO2 + Br2+2H2O 8HI +H2SO4(濃 ) → H2S +4I2+4H2O 還原性LOGOHF HCl HBr HI熱穩(wěn)定性 減弱2HX → H2 + X2 HF HCl HBr HI 1000℃ 分解率 102 33 熱穩(wěn)定性鹵素與 ⅠA 、 ⅡA 的絕大多數(shù)金屬 及大多數(shù)鑭系、 錒系元素形成鹵素與非金屬及能呈現(xiàn)較高氧化數(shù)的金屬元素具有高熔、沸點(diǎn)，低揮發(fā)性，熔融時(shí)能導(dǎo)電性質(zhì)一般熔、沸點(diǎn)低，具有揮發(fā)性，熔融時(shí)不導(dǎo)電鹵化物離子型鹵化物 共價(jià)型鹵化物1124 鹵化物氟化物 NaF MgF2 AlF3 SiF4 PF5 SF6熔點(diǎn) /℃ 993 1250 1040 90 83 83沸點(diǎn) /℃ 1695 2260 1260 86 75 75熔融態(tài)導(dǎo)電性 易 易 易 不能 不能 不能鍵型 離子型 離子型 離子型 共價(jià)型 共價(jià)型 共價(jià)型第三周期元素氟化物的性質(zhì)和鍵型 同一周期鹵化物，從左到右， 由離子型過渡到共價(jià)型性質(zhì)和鍵型 p區(qū)同族元素鹵化物，自上而下， 由共價(jià)型過渡到離子型氟化物 NF3 PF3 AsF3 SbF3 BiF3熔點(diǎn) /℃ 85 292 727沸點(diǎn) /℃ 129 63 319(升華)(升華)熔融態(tài)導(dǎo)電性 不能 不能 不能 難 易鍵型 共價(jià)型 共價(jià)型 共價(jià)型 過渡型 離子型氮族元素氟化物的性質(zhì)和鍵型性質(zhì)和鍵型 同一金屬的不同鹵化物 ,從氟化物到 碘化物，由離子型過渡到共價(jià)型鹵化物 AlF3 AlCl3 AlBr3 AlI3熔點(diǎn) /℃ 1040 190(加壓 ) 191沸點(diǎn) /℃ 1260 178(升華 ) 360熔融態(tài)導(dǎo)電性 易 難 難 難鍵型 離子型 共價(jià)型 共價(jià)型 共價(jià)型AlX3的性質(zhì)和鍵型性質(zhì)和鍵型氯化物 SnCl2 SnCl4 PbCl2 PbCl4熔點(diǎn) /℃ 246 33 501 15沸點(diǎn) /℃ 652 114 950 105鍵型 離子型 共價(jià)型 離子型 共