氧族元素復(fù)習(xí)題-資料下載頁(yè)
2025-04-17 04:54本頁(yè)面
【正文】 生的水及某些反應(yīng)條件已略去）。其中I溶液的電解反應(yīng)是工業(yè)生產(chǎn)中的一種重要的無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)反應(yīng)；J、K為氣體單質(zhì)；D、E、F為氣態(tài)化合物。（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式A： ；B： ；E： ；N： 。（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：①C+D： 。②F+G： ③M+G： 。3某無(wú)色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、AlO2－、S2－、SO32－、SO42－；取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）沉淀甲的化學(xué)式為 ；（2）由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為 ；（3）沉淀丙中一定含有 ，可能含有 ；（4）綜合上述信息，該溶液中肯定存在的離子有 。Zn完全溶解。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測(cè)得溶液中c(H+)=。求氣體A中各組分的體積比。答案： A C D C C 解析： 無(wú)色混合氣體通氯水得無(wú)色透明溶液，說(shuō)明肯定不含H2S、HBr、NO2。因H2S與Cl2發(fā)生反應(yīng)有S單質(zhì)析出，HBr與Cl2反應(yīng)生成Br2單質(zhì)使溶液顯橙色，NO2氣體本身為紅棕色氣體。而加入鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀是因?yàn)椋篠O2+Cl2+2H2O＝2HCl+H2SO4，生成了BaSO4沉淀。但不能判斷是不是有CO2氣體，也不能判斷是否含有HCl氣體。 答案：A A CD B B 1（1）H O S K（2）KO2（3）2H2O2 2H2O+O2↑（4）如：2K+2H2O＝2KOH+H2↑1（1）S、O；SO3（2）2Al + 2NaOH + 2H2O ＝ 2NaAlO2 + 3H2↑（3）；1（4）AlO2－ + 4H+ ＝ Al3+ + 2H2O1 C 1（1）2H2SO3＋O2＝2H2SO4 2(NH4)2SO3＋O2＝2(NH4)2SO4 2NH4HSO3＋O2＝2NH4HSO4（任填兩個(gè)）（2）①反應(yīng)吸熱②(NH4)2SO3H2O③防止亞硫酸銨被氧化（3）BC1（1）103L/mol 80%（計(jì)算過(guò)程略）（2） B、C（3）SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3（4）抑制Fe2＋、Fe3＋的水解，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋1（1）c e b（2）a b（3）蒸發(fā)過(guò)濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸少途徑Ⅱ不會(huì)產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4（6）a1 ⑴2Na2O2 + SO2 == 2Na2SO3 + O2 ⑵取少量白色固體加稀硫酸，把生成的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱品紅后又恢復(fù)原色 ⑶方案一、方案二 1（1）水和過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化氫溶液和二氧化錳 ；干燥 （2）2SO2 +O22SO3 （3）D裝置中錐形瓶里有白色晶體生成 （4）氫氧化鈉溶液；防止倒吸 1（1）1nm～100nm（2）Fe FeS H2SO4（?。?）① ②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O（4）取少量E于試管中，用膠頭滴管入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。（或其他合理答案）（5）4Fe2＋＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8Na＋（1）CO2。SO2（2）O3（3）（4）CS2 2實(shí)驗(yàn)Ⅰ：檢驗(yàn)Na2SO3是否變質(zhì)（或檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否混有Na2SO4）實(shí)驗(yàn)Ⅱ：氫氧化鐵膠體（或膠體）；先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀逐漸溶解，溶液變?yōu)辄S色；有氣泡產(chǎn)生；Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3。Ba2++SO42－=BaSO4↓Fe3+與SO32－同時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解反應(yīng)2Fe3++3CO32－+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑①SO32－有較強(qiáng)的還原性，CO2－3沒(méi)有還原性②SO32－水解能力較CO32－小2 ⑴SO2；CuSO4⑵催化劑；氧化劑⑶KClO3；H2O2 ⑷ ⑸ Cl2 + SO2 +2H2O === 2HCl + H2SO42 D 2 A 2 A 2 AB 2 A 2 B 2 (1)池塘的生態(tài)平衡遭受破壞 (2)化工廠對(duì)池塘的污染超過(guò)了池塘生態(tài)系統(tǒng)的自動(dòng)調(diào)節(jié)能力 (3)Na2SO3+Br2+H2O＝Na2SO4+2HBr (4) (5)化工廠的污染問(wèn)題 水生植物 沸騰爐；增大接觸面積；提高反應(yīng)物利用率；砷、硒化合物；防止催化劑中毒；％；防止形成酸霧，有利于SO3的吸收；NSOO2等；SO2 3 制取O2制取SO2裝置編號(hào)藥品編號(hào)裝置編號(hào)藥品編號(hào)D②③A或C⑤⑥B②⑦B⑥⑧㈡(1)反應(yīng)放熱，不需要再進(jìn)行加熱，反應(yīng)仍可繼續(xù)進(jìn)行。 (2)SOOSO2，反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底。 (3)防止倒流 (4)在C與D之間連接一個(gè)裝有無(wú)水氯化鈣的干燥管（其它合理答案也可） 3（1）O2 (2)略 （3）2SO2+O2===2SO3 2H2O =====2H2+O2 3（1）離子鍵、非極性鍵（或共價(jià)鍵）（2）Fe2O3+ 6H+===2Fe3++ 3H2O Fe2(SO4)3 + 6NaOH 2Fe(OH)3↓+3Na2SO4（3）FeS2(s) + 11/4 O2(g)高溫1/2 Fe2O3(s) + 2SO2(g)；ΔH=－852 kJ/mol3（1）H2O （2）Na2S（3）2Al(OH)3 Al2O3+3H2O （4）2 H2S+SO2==3S+2H2O 3（1）AgCl（2）Na2COHCl、AgNOBaClNaHSO4 （3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O3 ⅥA； ； ；O3；淡藍(lán)；同素異形體；18；34；極性；非極性；無(wú)色固；硫酸；酸性 3（1）硫化銨（或硫氫化鈉）（2）水（堿溶液） 酸（鹽）（3）2H2S+3O2 2SO2+2H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）4NH3+6NO 5N2+6H2O 3（1）FeCl2 、Na2S、FeSOFe(OH)3 （2）①FeS+2H+=Fe2++H2S↑②SO2+2Fe3++2H2O=SO42 +2Fe2++4H+ ③Fe3++3OH－=Fe(OH)3↓ 3（1）S（2）Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3；BaSO4（4）Na＋、S2－、SO32－、AlO2－ SO2與H2的體積比為1:4
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