【正文】 a2CO3＋ H2O反應實質(zhì)： HCO3— ＋ OH－ H2O＋ CO32— 與 H2O 和 CO2 的反應 Na2CO3＋ CO2＋ H2O2NaHCO3CO32— ＋ H2O＋CO2HCO3— 不反應 與鹽反應 CaCl2＋ Na2CO3CaCO3↓＋ 2NaClCa2＋＋ CO32— CaCO3↓不反應 主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器 轉化關系 六、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 非金屬及其化合物 一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量 ％，次于氧。是一種親氧元 素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量 90％以上。位于第 3周期，第Ⅳ A族碳的下方。 Si 對比 C 最外層有 4 個電子，主要形成四價的化合物。 二、二氧化硅（ SiO2） 天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結構，基本單元是 [SiO4]，因此有良好的物理和化學性質(zhì)被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維） 物理：熔點高、硬度大、不溶于水、潔凈的 SiO2無色透光性好化學：化學穩(wěn)定性好、除 HF 外一般不與其他酸反應，可以與強堿（ NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應 SiO2＋ 4HF==SiF4↑＋ 2H2OSiO2＋ CaO===(高溫 )CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋ H2O 不能用玻璃瓶裝 HF，裝堿性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。 三、硅酸（ H2SiO3） 酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于 SiO2 不溶于水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應制得。 Na2SiO3＋ 2HCl==H2SiO3↓＋ 2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。 四、硅酸鹽 硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質(zhì)穩(wěn)定。 一般不溶于水。（ Na2SiO K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸鈉 Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 四、硅單質(zhì) 與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（ 1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質(zhì)不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及芯片、光電池、 五、氯元素：位于第三周期第Ⅶ A 族，原子結構：容易得到一個電子形成 氯離子 Cl－ ,為典型的非金 屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。 六、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài) (液氯 )和固態(tài)。 制法 :MnO2＋ 4HCl(濃 )MnCl2＋ 2H2O＋ Cl2聞法 :用手在瓶口輕輕扇動 ,使少量氯氣進入鼻孔。 化學性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應： 2Na ＋ Cl2===( 點燃 )2NaCl2Fe ＋ 3Cl2===( 點燃 )2FeCl3Cu ＋Cl2===(點燃 )CuCl2Cl2＋ H2===(點 燃 )2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。 Cl2 的用途： ①自來水殺菌消毒 Cl2＋ H2O==HCl＋ HClO2HClO===(光照 )2HCl＋O2↑ 1 體積的水溶解 2 體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸 HClO 有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 ②制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl2＋ 2NaOH=NaCl＋ NaClO＋ H2O，其有效成分 NaClO 比HClO穩(wěn)定多 ,可長期存放制漂白粉 (有效氯 35％ )和漂粉精 (充分反應有效氯 70％ )2Cl2＋ 2Ca(OH)2=CaCl2＋ Ca(ClO)2＋ 2H2O③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質(zhì)。 ④用于提純 Si、 Ge、 Ti 等半導體和鈦 ⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品 七、氯離子的檢驗 使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（ CO32－、 SO32－） HCl＋ AgNO3==AgCl↓＋ HNO3NaCl＋ AgNO3==AgCl↓＋ NaNO3 Na2CO3＋ 2AgNO3==Ag2CO?3↓＋ 2NaNO3Ag2CO?3＋ 2HNO3==2AgNO3＋ CO2↑＋ H2OCl－＋ Ag＋ ==AgCl↓ 八、二氧化硫 制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末） S＋ O2===(點燃 )SO2 物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（ 1： 40 體積比） 化學性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應生成亞硫酸 H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為 H2SO3 不穩(wěn)定，會分解回水和 SO2 SO2＋ H2OH2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。 可逆反應 —— 在同一條件下，既可以往正反應方向發(fā)生，又可以向逆反應方向發(fā)生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號連接。 九、一氧化氮和二氧化氮 一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電： N2＋ O2========(高溫或放電 )2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定 ，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋ O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量 NO可以治療心血管疾病。 二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應： 3NO2＋ H2O==2HNO3＋ NO這是工業(yè)制硝酸的方法。 十、大氣污染 SO NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ①從燃料燃燒入手。 ②從立法管理入手。 ③從能源利用和開發(fā)入手。 ④從廢氣回收利用，化害為利入手。 (2SO2＋ O22SO3SO3＋ H2O=H2SO4)十 一、硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大。 化學性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。 C12H22O11======(濃 H2SO4)12C＋ 11H2O放熱 2H2SO4(濃 )＋ CCO2↑＋ 2H2O＋ SO2↑還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2H2SO4(濃 )＋ CuCuSO4＋ 2H2O＋ SO2↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應放出 H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與堿性氧化物反應，與堿中和 十二、硝酸物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大。 化學性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 4HNO3( 濃 ) ＋ Cu==Cu(NO3)2 ＋ 2NO2 ↑＋ 4H2O8HNO3( 稀 ) ＋3Cu3Cu(NO3)2＋ 2NO↑＋ 4H2O 反應條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同，可以有以下產(chǎn)物 :N(+4)O2,HN(+3)O2,N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(3)H3△硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應進一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑?？捎糜谥苹省⑥r(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。 十三、氨氣及銨鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快） 1： 700 體積比。溶于水發(fā)生以下 反應使水溶液呈堿性： NH3＋ H2ONH3?H2ONH4＋＋ OH－可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O 是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3?H2O===(△ )NH3↑＋ H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。 氨氣能跟酸反應生成銨鹽： NH3＋ HCl==NH4Cl(晶體 ) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。 銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨 鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4ClNH3↑＋ HCl↑ NH4HCO3NH3↑＋ H2O↑＋ CO2↑ 可以用于實驗室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4NO3＋ NaOHNaNO3＋ H2O＋ NH3↑ 2NH4Cl＋ Ca(OH)2CaCl2＋ 2H2O＋ 2NH3↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。