高一化學(xué)高考考試知識點總結(jié)解析-資料下載頁
2024-12-07 02:24本頁面
【正文】 O 十一、大氣污染 SONO2溶于雨水形成酸雨。防治措施： ?、購娜剂先紵胧帧！ 、趶牧⒎ü芾砣胧?。 ?、蹚哪茉蠢煤烷_發(fā)入手?！ 、軓膹U氣回收利用，化害為利入手?！ ?2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4) 十二、硫酸 物理性質(zhì)：無色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點高，密度比水大?！ 』瘜W(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑?！ 12H22O11======(濃H2SO4)12C+11H2O放熱 2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑ 還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。 2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑ 稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和 十三、硝酸 物理性質(zhì)：無色液體，易揮發(fā)，沸點較低，密度比水大?！ 』瘜W(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣?！ ?HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O 8HNO3(稀)+3Cu==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同 硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬(如鐵和鋁)使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸?！ ?NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法?！ ∈摹睔饧颁@鹽 氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水(且快)1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會分解，受熱更不穩(wěn)定：===(△)NH3↑+H2O 濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味?！ “睔饽芨岱磻?yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl(晶體) 氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑?！ ′@鹽的性質(zhì)：易溶于水(很多化肥都是銨鹽)，受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl==NH3↑+HCl↑ NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑ 可以用于實驗室制取氨氣：(干燥銨鹽與和堿固體混合加熱) NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑ 2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑ 用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。
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