很全面的人教版高一化學必學一知識點總結-資料下載頁
2025-06-15 20:58本頁面
【正文】 CaO高溫 CaSiO3② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O硅酸鹽 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3 H2SiO3）五、氯的重要化合物氯氣與金屬的反應2Fe+3Cl2點燃 2FeCl3 Cu+Cl2點燃 CuCl2 2Na+Cl2點燃 2NaCl氯氣與非金屬的反應 H2+Cl2 點燃 2HCl 2P+3Cl2點燃 2PCl3 2P+5Cl2點燃 2PCl5氯氣與水的反應 Cl2+H2O == HCl + HClO（ 次氯酸）次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑Cl2與堿溶液的反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 HClO）六、硫及其重要化合物 硫的可燃性 S+O2 點燃 SO2 2SO2 + O2 2SO3 與水反應： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4與堿反應： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O與堿性氧化物反應：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4濃硫酸強氧化性C + 2H2SO4(濃) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（濃） △ CuSO4＋SO2↑十2H2O七、氮及其重要化合物 合成氨： N2 + 3H2 2NH3NH3 ①氨氣與水：NH3 + H2O NH3H2O NH4 + + OH ②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 銨鹽與堿反應：NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（實驗室制氨氣）銨鹽不穩(wěn)定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑HNO3強氧化性：4HNO3(濃)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O雷雨發(fā)莊稼 N2 + O2 放電 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO化學計量在實驗中的應用①物質的量定義：表示一定數目微粒的集合體 符號n 單位 摩爾 符號 mol阿伏加德羅常數：。用NA表示， 微粒與物質的量的公式：n=②摩爾質量：單位物質的量的物質所具有的質量 用M表示 單位：g/mol 數值上等于該物質的分子量或相對原子質量質量與物質的量的公式：n= ③物質的體積決定：①微粒的數目 ②微粒的大小 ③微粒間的距離氣體體積主要決定①微粒的數目 ②微粒間的距離體積與物質的量的公式：n= 標準狀況下 ，④阿伏加德羅定律：同溫同壓下， 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數⑤物質的量濃度：單位體積溶液中所含溶質B的物質的量。符號CB 單位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀釋規(guī)律 C（濃）V（濃）=C（?。￢（稀） ⑥ 配制一定物質的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）Error! Reference source not ：算出固體溶質的質量或液體溶質的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質質量，用量簡量取所需液體溶質的體積。溶解：將固體或液體溶質倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。洗滌（轉移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均勻。定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度線1cm處，改用膠頭滴管加，使凹液面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。其它知識 固體顏色： 淡黃色固體： Na2O2 , S 顏色反應： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過藍色鈷玻璃） 沉淀顏色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 紅褐色； Cu(OH)2藍色 離子溶液顏色：Fe2+ 淺綠色；Fe3+ 黃色；Cu2+ 藍色 氣體顏色：NO2 紅棕色；Cl2 黃綠色 Al 、Fe在冷的濃H2SO濃HNO3中發(fā)生鈍化。 漂白性物質：SO2 （化合漂白，暫時性）； 新制氯水、Ca(ClO)HClO、O3 (氧化漂白，永久性)常見不能大量共存的離子：OH 與NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+；H+與CO3HCOSO3SiO3ClOAg+與Cl ； Ba2+ 與 SO42 、CO32； Ca2+與 SO42 CO3CO32本文由52求學網論壇微光整理
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