高三化學(xué)上冊(cè)教案設(shè)計(jì)-資料下載頁(yè)
2024-12-07 02:27本頁(yè)面
【正文】 和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系?！ 《⒔虒W(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn) 重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。 難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系，氧化劑、還原劑的判斷?！ ∪?、設(shè)計(jì)思路 由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念?！ ∷?、教學(xué)過程 [情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵、氫氣和水，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。 [練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用?！ 過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng)?！ 媒體] 2Na＋Cl2＝2NaCl 2Fe+3Cl22FeCl3 H2+Cl22HCl Cl2＋H2OHCl＋HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO 2HClOO2↑+2HCl [練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析。 [敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià)?！ 思考與討論]學(xué)生解決下列問題： 1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？ 2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？ 3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？ 4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？ [敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息?！ 板書] [敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)?！ ⊙趸€原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的?！ ≡谘趸€原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子、具有還原性，被氧化?！ 思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么？ 怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？ [板書] 還原劑氧化劑 有還原性有氧化性 被氧化被還原 [思考與討論] 1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。 2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。 3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。
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