【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 通常是非金屬元素）最外層電子數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系：（元素的最高正價(jià)等于原子的最外層電子數(shù)）最外層電子數(shù)小于４時(shí)，最外層電子數(shù)就是元素的化合價(jià)（正價(jià)）； 最外層電子數(shù)多于４時(shí)，最外層電子數(shù)－８＝元素的化合價(jià)： ① 單質(zhì)的化學(xué)式：大部分單質(zhì)的化學(xué)式只用單個(gè)的元素符號(hào)，下面幾種元素的單質(zhì)不能只用單個(gè)的元素符號(hào)表示，須注意：氫氣H2 氧氣O2 氮?dú)釴2 氯氣Cl2 氟氣Ｆ2 溴（Br2)碘（Ｉ2）臭氧O3 ②化合物的化學(xué)式寫(xiě)法與讀法的一般關(guān)系：“倒寫(xiě)倒讀”?；蟽r(jià)與化學(xué)式（交叉法確定化學(xué)式：正價(jià)在前負(fù)價(jià)在后，約簡(jiǎn)化合價(jià)，交叉）NH有機(jī)物如 CH4等化學(xué)式是負(fù)價(jià)在前正價(jià)在后。同種元素可以有不同的化合價(jià)硝酸銨（NH4 NO3）中氮元素的化合價(jià)分別為前N－3價(jià)，后N＋5價(jià)。24．元素的化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與另一種元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。標(biāo)在元素符號(hào)的正上方＋２ －２ ＋１Ｃa ＋２價(jià)的鈣元素 Ｏ －２價(jià)的氧元素 Ｈ2Ｏ 水中氫元素化合價(jià)是＋１價(jià) 背誦化合價(jià)口訣：＋１價(jià)鉀鈉銀銨氫， ＋２價(jià)鋇鈣鎂銅汞鋅 二三鐵、二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，氟、氯、溴、碘－１價(jià) 氧硫－２要記清。氫氧根、硝酸根（OH、NO3）－１價(jià)，硫酸根、碳酸根（SOCO3）2價(jià)，化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，單質(zhì)元素化合價(jià)是零。注：銨是NH4原子團(tuán)；＋ 2價(jià)的鐵叫“亞鐵”； +1價(jià)的銅叫“亞銅” 無(wú)氧時(shí)S為2價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋4或＋6價(jià)。SO32－原子團(tuán)叫“亞硫酸根” 無(wú)氧時(shí)Cl為1價(jià)，跟氧結(jié)合時(shí)＋++5或+7價(jià)：以一種碳原子（碳12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，是該種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量＝179。12（相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比，單位為1）相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù) ＋中子數(shù) ①化合反應(yīng)：Ａ＋Ｂ＋...＝Ｃ 兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)②分解反應(yīng)：Ａ＝Ｂ＋Ｃ＋...一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)③置換反應(yīng)：一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng) Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ 溶液里的置換反應(yīng)必須符合金屬活動(dòng)性順序：金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：Ba K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）鋇 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金金屬位置越靠前的活動(dòng)性越強(qiáng)，越易失去電子變?yōu)殡x子，反應(yīng)速率越快排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反應(yīng)； 排在前面的金屬，能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來(lái)。排在后面的金屬跟 排在前面的金屬的鹽溶液不反應(yīng)。注意：?jiǎn)钨|(zhì)鐵在置換反應(yīng)中總是變?yōu)椋?價(jià)的亞鐵等質(zhì)量金屬跟足量酸反應(yīng)，放出氫氣由多至少的順序按相對(duì)原子質(zhì)量/化合價(jià)由小到大排列：Al（9）Mg（12）Ca（20）Na（23）Fe（28）Zn（）K(39)④復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)前后各元素和原子團(tuán)的化合價(jià)都保持不變。注意事項(xiàng)：復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生，要考慮是否有沉淀、氣體或水生成。有沉淀生成的反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物中不能同時(shí)有難溶于水的物質(zhì)。初中化學(xué)只有碳酸鹽跟酸反應(yīng)有氣體生成中和反應(yīng)：酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。中和反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。27．我國(guó)古代在化學(xué)方面的杰出貢獻(xiàn)主要有：造紙術(shù)、火藥、燒瓷器 ：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)（或得到氧的化學(xué)反應(yīng)），不是一種基本反應(yīng)類(lèi)型。緩慢氧化：緩慢進(jìn)行不易被人覺(jué)察的氧化反應(yīng)。如鐵生銹、呼吸作用、食物腐敗 燃燒必備的二條件：①可燃物與氧氣接觸，②溫度達(dá)到著火點(diǎn) 自燃：由緩慢氧化積聚的熱量引發(fā)的自發(fā)燃燒。白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。（氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不是基本反應(yīng)類(lèi)型）還原劑：在化學(xué)反應(yīng)中得到氧的物質(zhì)。常用的還原劑有HCO、C等，具有還原性。（觸媒）： 在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有改變的物質(zhì)。催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用叫催化作用。注意：二氧化錳只是在氯酸鉀分解的反應(yīng)里作催化劑，在其他反應(yīng)里可能不是催化劑 ①依據(jù)：質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。（在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)、各類(lèi)原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變）②書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式的步驟： 化學(xué)式寫(xiě)正確，方程式要配平，條件箭頭要標(biāo)明。③遵守二原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，不能隨便臆造化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)式； 二是遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊的各種原子數(shù)目必須相等（四）溶液、溶解度31．溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。（在溶液里的反應(yīng)，一般是溶質(zhì)參加反應(yīng)）32．溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)叫溶質(zhì)（可以是氣體、液體或固體），但沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的一部分，不能認(rèn)為是溶質(zhì)。例：20℃時(shí)，50克食鹽放入100水中，沒(méi)有溶解的24克食鹽不是溶質(zhì)，不是溶液的一部分33．溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。溶劑通常是液體，不指明溶劑的溶液其溶劑是水。34．飽和溶液：在一定的溫度下，一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)溶液叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。（蒸發(fā)溶劑有晶體析出，剩余溶液一定是飽和溶液）35．不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 這種溶質(zhì)的不飽和溶液。注意：飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液同種溶質(zhì)在同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液的濃度大 36．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化一般情況下：向飽和溶液加溶劑或升高溶液溫度可使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?；向不飽和溶液加溶質(zhì)、降低溶液溫度、蒸發(fā)溶劑可使不飽和溶液變?yōu)轱柡腿堋＂?加溶質(zhì)②降低溶液溫度③蒸發(fā)溶劑不飽和溶液飽和溶液 ① 加溶劑②升高溶液溫度37．固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。（關(guān)鍵詞：一定的溫度 100克溶劑 達(dá)到飽和狀態(tài) 溶質(zhì)質(zhì)量）38．溶解度曲線：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。大部分固體的溶解度隨溫度升高 而增大，但NaCl的溶解度受溫度影響很小，熟石灰的溶解度隨溫度高而減小。氣體的溶解度隨溫度降低、壓強(qiáng)的增大而增大。39．固體溶解度與溶解性的關(guān)系：溶解性 易溶 可溶 微溶難溶（或不溶）20℃的溶解度（克）10 1～10 ～１ 常用的物理方法有：溶解、過(guò)濾、結(jié)晶等化學(xué)方法是：通過(guò)化學(xué)反應(yīng)，使某些組分變?yōu)榕c原物質(zhì)不同狀態(tài)的物質(zhì)而分開(kāi) 41．結(jié)晶：從溶液里得到有一定幾何形狀的晶體的過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：①蒸發(fā)溶劑結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響小的固體，如NaCl）從鹽水中得NaCl固體可采用蒸發(fā)溶劑的方法。②冷卻熱的飽和溶液結(jié)晶（適用于溶解度受溫度影響大的固體，如硝酸鉀）此方法還可分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物，得較純的硝酸鉀晶體。（五）電離42．溶液的導(dǎo)電性：物質(zhì)溶于水發(fā)生電離使溶液能導(dǎo)電。（純水、固體酸堿鹽不導(dǎo)電）43．電離：物質(zhì)溶于水時(shí)，離解成可自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。注意 ①電離是自發(fā)的過(guò)程，不須通電。②在溶液里所有陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù) 和所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。但陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)不一定等于陰離子的個(gè)數(shù)：①離子電荷數(shù)等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)數(shù)值②原子團(tuán)不能拆散Ａｘ Ｂｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＢｘ－ Ａｘ（ＲＯｎ）ｙ ＝ｘＡｙ＋ ＋ｙＲＯｎ ｘ－二、元素及其化合物（一）水、蒸餾水是純凈物、化合物和氧化物。礦泉水、海水、河水、糖水和鹽水屬于混合物 ：工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣（即“三廢”）和生活污水的任意排放，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河流。（水中加少量硫酸或NaOH，增強(qiáng)水的導(dǎo)電性）``通電① 水通電（正極O2 負(fù)極H2，體積比1:2）2H2 O＝＝2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ②證明物質(zhì)里是否含水方法：白色的無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)色（二）空氣：氮?dú)?8%，氧氣21%，%,CO2 % ：排放到空氣中的氣體污染物較多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 ，要用易燃的磷，磷燃燒后生成固體，占體積小易分離。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧氣反應(yīng)生成氣體，難跟其他氣體分離。（三）氧氣的性質(zhì)和用途：不易溶于水，密度比空氣的略大。液氧、固態(tài)氧淡藍(lán)色。：氣焊、航天、潛水、登山、醫(yī)療、液氧炸藥、煉鐵、煉鋼 ：支持燃燒，有助燃性?？晒┖粑?，是常用的氧化劑。⑴木炭在氧氣中燃燒（O2可使帶火星的木條的木條復(fù)燃）C+O2點(diǎn)燃CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體⑵硫在空氣中燃燒，硫在氧氣中燃燒 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，放出熱量； 在氧氣里燃燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體；放出熱量 ⑶磷在空氣中燃燒 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2 O5 現(xiàn)象：發(fā)出白光，產(chǎn)生大量的白煙，放出熱量白磷著火點(diǎn)低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔絕空氣，防止它自燃。⑷鎂在空氣（或氧氣）中燃燒 2Mg + O2點(diǎn)燃 2MgO 現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體⑸鐵絲在氧氣中燃燒 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3 O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量 此實(shí)驗(yàn)必須先在集氣瓶里裝少量水或在瓶底鋪一層細(xì)砂,防止濺落的熔化物使瓶底炸裂 ⑹氫氣在空氣中燃燒(點(diǎn)燃爆鳴氣)2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量； 不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸⑺蠟燭在氧氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，瓶壁內(nèi)有水珠。向瓶?jī)?nèi)倒入澄清的石灰水，石灰水變渾濁。⑻ 加熱堿式碳酸銅（俗稱(chēng)銅綠）Cu2(OH)2 CO32CuO ＋ H2 O ＋ CO2 ↑（現(xiàn)象：綠色粉末變黑色，管壁有水珠，生成的氣體使澄清的石灰水變渾濁）（四）氧氣的制法：10．工業(yè)制取氧氣的方法：分離液態(tài)空氣制取氧氣，此變化是物理變化，不是分解反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣反應(yīng)原理：①加熱高錳酸鉀 2KMnO4 加熱K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑ ②加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物 2KClO32KCl + 3O2 ↑ 實(shí)驗(yàn)室制取氧氣注意事項(xiàng)：①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)藥品所含濕氣變?yōu)樗魵?，至管口冷凝成水滴而倒流，使試管破裂）；②用排水法收集氧氣，?dǎo)管口開(kāi)始有氣泡放出時(shí)不宜立即收集，當(dāng)氣泡連續(xù)地較均勻地放出后再收集（因?yàn)殚_(kāi)始放出的氣泡不純，含有空氣）③排水法收集氧氣結(jié)束時(shí)，應(yīng)先撤去導(dǎo)管，后停止加熱（防止水倒吸入試管，導(dǎo)致熱的試管破裂。）其他生成氧氣的反應(yīng)： `③水通電（正極O2 負(fù)極H2，體積比1:2）2H2 O通電 2H2 ↑ ＋ O2 ↑ ④加熱氧化汞 2HgO2Hg ＋ O2 ↑（五）氫氣的性質(zhì)和用途11．氫氣的性質(zhì)（１）物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水（２）化學(xué)性質(zhì) ： ①可燃性：氫氣在空氣中燃燒 2H2 ＋ O2點(diǎn)燃2H2 O 現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量不純的氫氣點(diǎn)燃會(huì)爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。②還原性：氫氣還原氧化銅 H2 ＋CuO Cu＋H2 O 現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開(kāi)始時(shí)要先通入氫氣后加熱（目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸）；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻（防止生成的銅受熱被氧化成CuO）(3）氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料12．生成氫氣的反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn ＋ H2 SO4＝ZnSO4＋H2↑ ②鐵和稀硫酸反應(yīng) Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑③鎂和稀硫酸反應(yīng) Mg＋H2 SO4＝MgSO4＋H2↑ ④鋁和稀硫酸反應(yīng) 2Al＋3H2 SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑⑤鋅粒和鹽酸反應(yīng) Zn ＋2HCl＝ZnCl2 ＋ H2 ↑⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ ⑦鎂和鹽酸反應(yīng) Mg ＋ 2HCl＝MgCl2＋H2↑⑧鋁和鹽酸反應(yīng) 2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑(六)鐵的性質(zhì)：有銀白色金屬光澤的固體，有良好的延性和展性，質(zhì)軟，是導(dǎo)體鐵的化學(xué)性質(zhì)：（１）鐵跟氧氣反應(yīng)鐵在潮濕的空氣里（既有H2O又有O2時(shí)）易生銹，鐵銹是混合物，主要成分是氧化鐵Fe2 O3 防銹方法：在鐵表面涂一層保護(hù)膜（如涂漆或油）；鍍鋅等金屬或烤藍(lán)鐵在氧氣里燃燒生成四氧化三鐵,劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出熱量（２）鐵可跟酸和排在鐵后的金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)（反應(yīng)后溶液呈淺綠色）① 鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)（現(xiàn)代濕法冶金的先驅(qū)）化學(xué)方程式：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 現(xiàn)象：鐵絲表面覆蓋一層紅色的銅, 反應(yīng)后溶液呈淺綠色②鐵跟硫酸反應(yīng)Fe＋H2 SO4＝FeSO4 ＋ H2 ↑ 鐵跟鹽酸反應(yīng)Fe＋2HCl＝FeCl2 ＋ H2 ↑現(xiàn)象:有氣泡生成,反應(yīng)后溶液呈淺綠色（鐵有兩種離子：鐵離子Fe3+ 亞鐵離子Fe2+）鐵元素有三種氧化物：氧化鐵Fe2O3 氧化亞鐵FeO 四氧化三鐵Fe3O414．生鐵和鋼：都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，生鐵的含碳量高，鋼含碳量低。合金：金屬與金屬（或非金屬）熔合而成，具有金屬性質(zhì)的混合物。（純凈物不是合金）(七)單質(zhì)碳的性質(zhì)15．金剛石和石墨是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，它們物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相同。它們的物理性質(zhì)差別大的原因碳原子的排列不同16．碳的化學(xué)性質(zhì)跟氫氣的性質(zhì)相似(常溫下碳的性質(zhì)不活潑)①可燃性：木炭在氧氣中燃燒 C ＋ O2 CO2現(xiàn)象：發(fā)出白光，放出熱量碳燃燒不充分（或氧氣不充足）2C＋O2 2CO ②還原性： 木炭高溫下還原氧化銅 C ＋ 2CuO2Cu ＋ CO2 ↑現(xiàn)象：黑色物質(zhì)受熱后變?yōu)榱良t色固體，同時(shí)放出能使石灰水變渾濁的氣體試驗(yàn)注意事項(xiàng):①試管口略向下傾斜（防止因加熱時(shí)生成的水蒸氣至管口冷凝成水滴而倒流，使試